GASES
Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de
éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos.
En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy
pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es
también
muy
pequeño.
Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con
las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades de
expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se
mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La
compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se
encuentra
confinado
un
gas
éste
pasará
a
estado
líquido.
Al aumentar la temperatura las partículas se mueven más deprisa y chocan con
más energía contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión:
a)
Fuerza de expansión o repulsión molecular,
es aquella que trata siempre de alejar o
separar unas moléculas de otras.
b)
Fuerza de cohesión o atracción molecular, es
aquella que trata de acercar o unir unas
moléculas con otras.
Característica.-El Estado Gaseoso, llamado gas
se caracteriza porque en él la fuerza de
expansión o repulsión molecular es mayor que
la fuerza de cohesión o atracción molecular.
 Está
característica da como resultado el que
los gases tengan las siguientes propiedades:
1.Las moléculas en los gases se encuentran
separadas
por
grandes
espacios
intermoleculares.
2.Las moléculas en los gases poseen
movimientos constantes y desordenados.
3.Los gases son muy compresibles, es decir,
pueden disminuir, fácilmente, de volumen
cuando sobre ellos actúan presiones externas.
4. Los gases carecen de volumen fijo, siempre
tratan de ocupar el mayor volumen o espacio
posible.
5. Los gases carecen de forma propia y
adoptan la del recipiente que los contiene.
6. La moléculas de los gases son muy
difusibles, es decir, se distribuyen o mezclan
fácilmente con las moléculas de otro o de
otros gases.

En la cuarta propiedad se indica que el volumen
de los gases no es fijo, por lo tanto el mismo
puede variar por los factores temperatura y
presión. Por eso, el volumen, la temperatura y
presión. Por eso, el volumen, la temperatura y la
presión se llaman variables de estado.

Temperatura.- Es la medida del valor promedial
de la energía cinética de las moléculas de un
cuerpo cualquiera.La unidad de temperatura en
el sistema internacional(SI) es el Kelvin.
 Escala
absoluta o Kelvin.- Es una escala de
temperaturas cuyos grados o divisiones
tienen el mismo valor de un grado o división
Celcius (centesimal o centígrada), pero cuyo
origen está situado a -273º C bajo cero.
 Presión.-
Es la fuerza que actúa sobre la
unidad de superficie.
Presión= Fuerza que actúa perpendicularmente
superficie en la que distribuye la fuerza

3. CANTIDAD
La cantidad de un gas se puede medir en
unidades de masa, usualmente en gramos. De
acuerdo con el sistema de unidades SI, la
cantidad también se expresa mediante el
numero de moles de sustancia, esta puede
calcularse dividiendo el peso del gas por su peso
molecular.

4. VOLUMEN
Es el espacio ocupado por un cuerpo.

5. DENSIDAD
Es la relación que se establece entre el peso
molecular en gramos de un gas y su volumen
molar en litros. Se da en gr/L.
Estas leyes son las que realmentan las
variaciones del volumen gaseoso frente a la
presión y a la temperatura y son las siguientes:
Ley de Boyle-Mariotte o Isotérmica.Considera constante a la temperatura absoluta y
variables al volumen y a la presión.
Enunciado: A temperatura absoluta constante, el
volumen de la masa dada de un gas varía en
forma inversamente proporcional con la presión
a la que está sometido dicho gas.

Al comparar las propiedades de la masa de un
gas ideal en dos condiciones diferentes, que
pueden llamarse estados inicial y final, podemos
escribir la representación matemática con la
siguiente nomenclatura.
V1 = volumen inicial
P1 = presión inicial
T1 = temperatura abs. Inicial
V2 = volumen final
P2 = presión final
T2 = temperatura abs. Final
Representación Matemática:
P1 x V1 = P2 x V2 = constante
•LEYES DE LOS GASES
Descargar

Diapositiva 1