COLOIDES Y
SUSPENSIONES
Licda: Isabel Fratti de Del Cid
Nota: diapositivas con figuras y cuadros
cortesía de Licda: Lilian Gúzman.
2013
Soluciones comparada con
suspensiones
Solución de NaCl ´una sola fase,
homogénea transparente, no
sedimenta, sus componentes NO
pueden separarse por filtración
Suspensión de almidón en agua, es
heterogénea, el sólido sedimenta, al
reposar, forma dos fases. Sus
componentes SI pueden separarse
por filtración ( el sólido queda
retenido en el papel filtro)
Características de una
suspensión.

Tamaño de la partícula en suspensión > 100 nm.

Se asientan al reposar (horchata,
suspensiones de antibióticos, etc.)
Pueden separarse por filtración ( fase sólida
es retenida en el papel filtro).
Se separan por diálisis( las partículas
grandes no atraviesan la membrana
semipermeable ( membranas biológicas)
Son mezclas heterogéneas, forman dos
fases, un sólido y una fase líquida.



Coloides ó dispersiones
coloidales
Sistemas formados por una fase
dispersante ( se halla en mayor cantidad) y
una o más fases dispersas( se hallan en
menor cantidad)
Las partículas coloidales, atraviesan los
filtros, por eso NO pueden separarse por
filtración, pero SI por diálisis, ya que las
partículas coloidales son de gran tamaño,
no
atraviesan
membranas
semipermeables ( membranas biológicas)
Muchos fluidos de nuestro cuerpo son
Partes de una Dispersión
Coloidal
FASE
DISPERSA
Son las partículas
dispersas (comparables
con el soluto en la
solución, ya que se
halla en menor
cantidad )
FASE
DISPERSANTE
Es la sustancia en la cual
las partículas dispersas
están distribuidas.
Comparable con el solvente
de la solución, ya que se
halla en mayor cantidad.
Tipos de Dispersiones Coloidales
FASE DE LA
PARTICULA
FASE DEL
MEDIO
Espuma
Gaseosa
Líquida
Crema Batida,
espuma de afeitar
Espuma Sólida
Gaseosa
Sólida
Jabón, malvaviscos
Aerosol
Líquida
Gaseosa
Niebla, fijadores
para el cabello
Emulsión Líquida
Liquida
Líquida
Leche, mayonesa
Emulsión Sólida
Liquida
Sólida
Mantequilla
Humo
Sólida
Gaseosa
Polvo fino u hollín
en el aire
Sol*
Sólida
Líquida
Soluciones de
almidón y jaleas
Sol sólido
Sólida
Sólida
Vidrio, rubí, opalo
TIPOS
EJEMPLO
Tabla 7.9 ejemplo de coloides.
Ejemplo de coloides
Sustancia en
dispersión
Medio de
dispersión
Niebla, nubes, aerosoles
Líquido
Gas
Humo, polvo en suspensión
Sólido
Gas
Espuma de afeitar, espuma de
jabón, crema batida
Gas
Líquido
Poliestireno espandido, espuma Gas
de azúcar ó algodón de azúcar
sólido
Mayonesa, mantequilla, leche,
crema de manos
líquido
líquido
Sangre, pintura de látex, gelatina
sólido
líquido
Las dispersiones coloidales
presentan Efecto Tyndall, el
que
consiste
en
que
dispersan un rayo de luz
cuando éste la atraviesa(
puede verse la trayectoria del
haz luminoso).
Ejemplo la luz de los
vehículos, cuando atraviesan
neblina y humo, puede verse
la trayectoria de la luz.
Propiedades generales de soluciones, coloides y suspensiones
Propiedades
Tamaño de la Partícula
Solución
Coloide
Suspensión
0.1 – 1.0 nm
1 – 100 nm
Moléculas
grandes
>100 nm
Partículas
pequeñas,
átomos, iones
y moléculas
pequeñas
Partículas
grandes ,
incluso
visibles
¿Se asientan al reposar?
Es decir sedimentan
NO
NO
SI
Se pueden separar por
filtración
NO
NO
SI
¿Se separa por diálisis es
decir a través de
membranas
semipermeables
NO
SI
SI
¿Es homogéneo?
SI
Incierto
NO
Difusión
Es
el
proceso
espontáneo mediante el
cual una sustancia se
desplaza
desde
una
región de concentración
elevada a una región de
menor
concentración,
hasta que se iguala la
concentración en todo la
porción de materia.
Osmosis
Es el paso de solvente ( casi siempre
agua) a través de una membrana
semipermeable
(
ej,
membranas
biológicas) .
El movimiento de solvente se produce
desde la solución menos concentrada (
poco soluto, mucho agua) hacia la mas
concentrada.
Las moléculas de agua por ser pequeñas
atraviesan la membrana pero partículas
grandes como los polisacáridos
y
proteínas no la atraviesan.
Osmosis
Membrana
semipermeable
Membrana
semipermeable
Partículas de solvente
Partículas de soluto
Diálisis
Paso selectivo de iones y moléculas pequeñas,
no grandes ni partículas coloidales (proteínas,
polisacáridos), junto con el disolvente a través
de una membrana semipermeable.
Osmolaridad
Concentración molar de todas las partículas
de soluto ( moléculas, iones ), disueltas en
la mezcla. Se calcula de la siguiente forma:
A partir de la Molaridad ( M )
Osmolaridad = ( M ) ( # de partículas disueltas x mol de soluto)
Partículas por mol de soluto, si
la sustancia se disocia.
Ejemplos.
NaCl → Na+ + Cl1 + 1 = 2 partículas  osmolaridad = M x2
Na2SO4 → 2 Na+ + SO4-2
2
+
1 = 3 partículas osmolaridad = M x3
Al(OH)3 → Al+3 + 3 OH1 +
3 = 4 partículas Osmolaridad = M x 4
Al2(SO4)3  2Al+3 + 3 SO4-2
2
+ 3 = 5partículas Osmolaridad= M x 5
Para partículas de soluto que no se
disocian( compuestos covalentes)
Urea, glucosa, sacarosa, dextrosa
# partículas = 1  Osmolaridad =
M x 1.
En ésto caso el valor numérico de la
Osmolaridad y Molaridad es el
mismo
Tonicidad y comportamiento de el
eritrocito dentro de cada una de
éstas soluciones
Solución Isotónica: ( 0.28 – 0.32 osmolar)
Posee una concentración equivalente a la del
interior de una célula viva. El eritrocito ( glóbulo
rojo ) no experimenta cambios.
Solución Hipotónica : ( < 0.28 osmolar)
Posee una concentración menor que la del
interior de la célula. Causa que entre agua al
eritrocito  Hemólisis. ( globulo rojo se hincha
y estalla)
Solución Hipertónica : ( > 0.32 osmolar)
Posee una concentración mayor que la del
interior de la célula. Causa que salga agua del
eritrocito  Crenación.
Tonicidad
HEMOLISIS
CRENACION
Movimiento del agua entre el
eritrocito y el medio circundante
Ejercicios
1) ¿Cuál es la osmolaridad y tonicidad de una
solución de ZnCl2 0.14M?
¿Qué efecto causa al eritrocito?
2) ¿Cuál es la osmolaridad y tonicidad de una
solución de AgNO3 al 1.8 % P/V que se aplicara
en los ojos de un recién nacido? ¿Qué efecto
causa al eritrocito? Pm AgNO3 = 169.88 g
4) ¿Cuál es la osmolaridad y tonicidad de un
suero dextrosado (C6H12O6) al 5% p/v? Que
efecto causa en un eritrocito. ( pm = 180 g/mol
5- Cuál es la osmolaridad de una solución de
Ca3(BO3)2 0.2N
5- Cuál es la molaridad de una solución de
Na2SO4 , que es 0.48 osmolar.
6) Calcule la osmolaridad de una solución
preparada disolviendo 5.6 g de CaCl2 en
agua hasta obtener 250 mL de solución.
7-En cuantas partículas se
disocia un soluto si su M es
0.12 y su osmolaridad 0.48

Lea el tema diálisis en el riñón y diálisis
artificial pág. 273 y coméntela.
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