COLOIDES Y SUSPENSIONES
OSMOSIS Y DIALISIS.
SEMANA 10
Licda. Corina Marroquín
2015
SOLUCIONES
Mezclas
Homogéneas
diámetros de
0.1 a 1.0nm
COLOIDES
Suspensiones
de partículas de
diámetros de mas
1.0nm y menores
de 100nm
SUSPENSIONES
Mezcla
Heterogénea
diámetros de mas
de 100nm
PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES,
COLOIDES Y SUSPENSIONES.
PROPIEDAD
SOLUCIÓN
COLOIDE
SUSPENSIÓN
Tamaño de la
partícula
0.1-1.0 nm
1-100 nm
 100 nm
Tiene
sedimento?
No
No
Sí
Se filtra con
papel?
No
No
Sí
Sé separa por
diálisis?
No
Sí
Sí
homogénea
Sí
Incierto
No
M. Browniano
no
sí
No.
COLOIDES
Son sistemas formados por partículas
disueltos en una fase dispersante.
Estos difieren de las soluciones en el
tamaño de la partícula.
Efecto Tyndall.
Una característica de los coloides o
dispersión coloidal.
Es la difusión de luz mediante una dispersión
coloidal.
Poseen aspecto lechoso o nebuloso.
EFECTO TYNDALL
EFECTO TYNDALL
Movimiento Browniano:
Es el movimiento irregular y al azar, de las
partículas de una dispersión coloidal, el
cual se puede observar en el microscopio.
Vamos a poder ver los centelleos de luz.
TIPOS DE DISPERSIONES COLOIDALES.
TIPO
Fase de la
partícula
Fase del medio Ej.
Espuma
Gaseosa
Líquida
Crema batida.
Espuma sólida
Gaseosa
Sólida
Jabón, malvaviscos
Aerosoles
Líquida
Gaseosa
Niebla y fijadores
para el
cabello,nubes.
Emulsión líquida
Líquida
Líquida
Leche y mayonesa
Emulsión sólida
Líquido
Sólido
Mantequilla
Humo
Sólida
Gas
Polvo fino en el
aire. (smog)
Sol
Sólida
Líquido
Soluciones de
almidón, jaleas.
Sol sólido
Sólida
Sólido
Vidrio rubí, perlas.
Espuma
ESPUMA SÓLIDA.
AEROSOLES
EMULSIÓN
LÍQUIDA
HUMO
EMULSIÓN SÓLIDA
SOLES
SOL SÓLIDO
A los soles que cuajan en forma semisólida,
como la gelatina se les llama geles.
Se utilizan para cultivos de microorganismos.
MEDICAMENTOS EN COLOIDES Y SUSPENSIONES
Componentes Sanguíneos
La sangre es coloide que
contiene: elementos
celulares
(glóbulos rojos,
glóbulos blancos,
plaquetas).
Elemento líquido:
plasma.
Los fluidos corporales son coloides:
sangre, orina, bilis, jugo pancreático,
jugo gástrico.
DIFUSION SIMPLE
Es el proceso por el cual
se produce un flujo neto
de moléculas a través de
una membrana
permeable, sin que exista
un aporte externo de
energía.
Esta determinado por
una diferencia de
concentración, entre los
dos medios separados
por la membrana.
Ej. Osmosis y diálisis.
OSMOSIS
Movimiento de moléculas de solvente a
través de una membrana semipermable.
(en sistemas vivos el solvente es casi
siempre AGUA).
El sistema fluye de menor a mayor
concentración.
OSMOSIS
FLUYE DE MENOS A MAS
Membrana semipermeable
Tienen poros sumamente pequeños.
Sólo pasan moléculas pequeñas.
Partículas grandes como almidones y proteínas
no la atraviesan.
Las membranas celulares, el revestimiento del
tracto digestivo y de las paredes de los vasos
sanguíneos son semipermeables.
DIALISIS
Es el paso iones y moléculas pequeñas junto con el
disolvente a través de una membrana semipermeable.
Retiene las moléculas grandes y las partículas
coloidales.
El sistema fluye de mayor a menor concentración.
o
Es el proceso de separar moléculas de una solución
por la diferencias de sus índices de difusión a través
de una membrana semipermeable.
Los materiales y el agua tienen que ser
capaces de moverse a través de la
membrana celulares, en cualquier dirección
para que de esté modo los nutrientes
puedan entrar a las células, y los desechos
puedan salir.
HEMODIALISIS
Presión osmótica
Es la presión contraria que se necesita para
evitar la osmosis. Es directamente
proporcional a la concentración molar de las
partículas en la solución.
La solución fluye de una diluida hacia una
más concentrada.
Osmolaridad:
Es la medida usada por farmaceúticos químicos
y biólogos, para expresar la concentración de
solutos, en soluciones usadas en medicina.
(Osmoles/L)
El término Osmo, indica la variación de la
presión osmótica en las células, que se
producirá al introducir la solución en el
organismo.
OSMOLARIDAD
COMPUESTOS IONICOS.
•Las partículas iónicas de soluto se disocian.
NaCl, ZnCl2 y Al2(SO4)3 : produce un número de
partículas que se producen al disociarse la sustancia.
Osmolaridad = M x el número de partículas del soluto.
NaCl -->Na++Cl-
2 P Osmolaridad= M x 2
ZnCl2 -->Zn+2+ 2Cl-
3 P Osmolaridad= M x 3
Al2(SO4)3 ->2Al+3+3SO4-2 5 P Osmolaridad= M x 5
Na Cl 0.15 M
= 0.30 Osmolar
ZnCl2 0.15 M
= 0.45 Osmolar
Al2(SO4)3 0.15 M = 0.75 Osmolar
OSMOLARIDAD
COMPUESTOS COVALENTES
Estos solutos no se disocian.
Osmolaridad es igual a la molaridad
Solución de glucosa 0.28 M = 0.28 Osmolar
Solución de Urea 0.5 M = 0.5 Osmolar
TONICIDAD DE UNA SOLUCION
Relación entre osmolaridad de una solución y
osmolaridad del citoplasma de una célula.
(Relación entre solutos de la solución y la
celular).
Las soluciones por su tonicidad pueden ser:
ISOTONICA
HIPOTÓNICA
HIPERTONICA.
Solución Isotónica (normal)
Conc.Solutos igual Conc.Solutos celular.
Presión osmótica de solución, igual a la
celular.
Osmolaridad = 0.28-0.33
Solución Hipotónica (Hincha)
Conc.Solutos menor Conc.solutos a la
Celular.
Presión Osmótica menor que la de los
eritrocitos.
Osmolaridad<0.28
Solución Hipertónica (crenación)
Conc.Solutos mayor Conc.solutos a la
celular.
Presión Osmótica mayor que la celular.
Osmolaridad > 0.33
¿Cuál es la osmolaridad de una solución de
NaCl 0.9% p/v ?
Calcule la osmolaridad de un suero dextrosado
al 5% p/v?
Una solución contiene 10 g de glucosa
C6H12O6 en 100 ml de solución.
¿Cuál es su osmolaridad?
Una solución contiene 10 g de KCl disueltos en
500 ml de solución, calcule:
• Su osmolaridad
•Su tonicidad
•Prediga, ¿Qué le sucederá a un eritrocito al
colocarlo dentro de la solución?
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