EVOLUCIÓN MODELO
ATÓMICO
INTRODUCCIÓN
Los filósofos griegos se preguntaron de qué están hechas las
cosas.
Hoy, la física de altas energías ha dado una respuesta científica a esta antigua pregunta:
Historia del átomo
Modelo
Demócrito 460 AC
y Dalton 1803
Thomson
Rutherford
Bohr
Nube
electrónica
1897
1912
1913
1930
Como consecuencia de todos los estudios que se han realizado para
comprender mejor la naturaleza de la materia hoy el hombre cuenta
con gran cantidad de conocimientos que le permiten desarrollar la
ciencia en forma increible.
La concepción de los átomos surge como idea filosófica en Grecia
aproximadamente entre el siglo IV y V antes de Cristo.
En esta presentación, les mostraré la concepción atómica y los
distintos Modelos Atómicos .
El modelo actual que tenemos del átomo ha sido consecuencia de
las investigaciones y experimentaciones de una diversidad de
científicos a través del tiempo; estudiaremos los principales
modelos que se propusieron y que pretendieron establecer la forma
del ÁTOMO.
LOS ATOMISTAS GRIEGOS
La palabra “átomo" viene del griego "a-tomos“
y significa "indivisible".
Demócrito (alrededor de 460-370 AC.),
Explicó que la materia esta compuesta de partículas en
perpetuo movimiento con cualidades ideales:
 muy pequeñas para lograr verlas.
 Son indivisibles como lo indicaba su nombre.
•Eran sólidas y vacías en su interior
•Eran eternas ya que eran perfectas
•Estaban rodeadas por espacio vacío ( para explicar
sus movimientos y cambios en la densidad)
•Tienen un número infinito de formas (para explicar su
diversidad observada en la naturaleza)
Intentó calcular el peso del átomo, basándose
en observaciones y experimentos, Dalton
propuso el primer modelo atómico
estableciendo los siguientes postulados:
1.-Los elementos están constituidos por
átomos.
2.-Los átomos de un mismo elemento son
iguales en todas sus propiedades.
DALTON
3.-Los átomos son indivisibles.
4.-Los compuestos contienen átomos
combinados.
Actualmente han sido modificados el 2do. y
3er.postulado.
Partiendo de sus observaciones
J.J. Thomson en 1897 concluyó
que los electrones son parte del
átomo y propuso un nuevo
modelo atómico.
J.J.THOMSON
El átomo está formado por
electrones, los cuales se mueven
en una esfera de carga eléctrica
positiva uniforme.
Se asemeja a un budín con
pasas, las pasas son como los
electrones y la esfera como el
budín.
RUTHERFORD
Postuló el modelo
atómico denominado
modelo
planetario según el
En su experiencia observó que los rayos
alfa pasaban la laminilla, otros sufrían
pequeñas desviaciones y otros rebotaron.
Explicó:Los que no sufren desviación
pasan lejos del núcleo, los que sufren
pequeña desviación pasan cerca del
núcleo,.los que rebotan chocan contra el
núcleo.
cual el átomo está
formado por un núcleo
central positivo y una
corteza donde giran
los electrones .
NIELS BOHR
Bohr aplica la teoría cuántica
creada por Max Planck y
fundamenta su modelo con los
siguientes postulados:
La distancia entre el electrón y el
núcleo es constante.
Los electrones se encuentran
girando alrededor del núcleo en
forma circular y en niveles de
energía.
Un electrón gana o pierde energía
cuando pasa de un nivel a otro nivel
estacionario.
SOMMERFELD
Supuso que los electrones por
tener el mismo tipo de carga
eléctrica, forman campos
magnéticos iguales por lo que
se repelen, no pueden tener
órbitas circulares, sino elípticas
resultando de esta manera el
desdoblamiento de cada nivel
de energía en subniveles de
energía.
SCHRODINGER
El modelo moderno del átomo es obtenido a base de cálculos
matemáticos, desarrollando una serie de complejas ecuaciones como
es la ecuación de Schrodinger. En la elaboración del modelo mecánico
cuántico del átomo, participaron Heinsenberg y De Broglie. Según
este modelo el átomo se considera un sistema energético en
equilibrio,constituido por una parte central llamada NÚCLEO, donde
se concentra su masa y por una región de espacio exterior que es la
NUBE ELECTRÓNICA,donde se encuentran los electrones.
ESTRUCTURA ATÓMICA
NUBE ELECTRÓNICA
Modelos atómicos
MAPA CONCEPTUAL
CONCLUSIONES
•El átomo es la mínima cantidad de materia
MEDIANTE PROCEDIMIENTOS QUÍMICOS.
QUE SE OBTIENE
•Por las observaciones que se han realizado bombardeando átomos con
partículas elementales, un átomo se puede explicar así:
•Un núcleo de carga positiva donde se concentra la mayoría de su masa, y
varios electrones alrededor del núcleo como un enjambre de abejas.
El núcleo está compuesto de
protones
(con carga positiva) y
neutrones (sin carga), a estos los llamaremos nucleones.
•Cuando el átomo está al estado fundamental su carga es 0
•La diferencia entre los elementos químicos que se encuentran en la
naturaleza no es más que el número de protones y de neutrones en sus
átomos.