EL ÁTOMO EN LA HISTORIA
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DEMÓCRITO: Pensaba que llegaba un
momento en que se obtenían unas partículas
que no podían ser divididas más; a esas
partículas las denominó átomos, que en
griego significa indivisible.
Cada elemento tenía un átomo con unas
propiedades y forma específicas, distintas de
las de los átomos de los otros elementos.
MODELOS ATOMICOS
JHON DALTON (1.808-1.810)
JOSEPH THOMSON (1.898 – 1.904)
ERNST RUTHERFORD (1.911)
MEILS BOHR (1.913)
MODELO ATOMICO DE DALTON
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Los elementos estaban formados
por
átomos,
indivisibles
e
indestructibles, todos iguales entre
si, pero distintos de los átomos de
otros elementos.
VOLTA (1800)
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Descubrió la pila eléctrica, los químicos
tuvieron
una
fuente
continua
de
electricidad y se descubrieron muchos
nuevos elementos gracias a ella.
También se descubrió que algunas
sustancias, como la sal, al disolverse en
agua, podían transmitir la electricidad,
mientras que otras, como el azúcar, no lo
hacían.
MODELO ATOMICO DE THOMSON
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El átomo estaba formado por una
esfera de carga positiva y cuyo
interior
se
engastaban
unas
partículas diminutas, con carga
eléctrica negativa, a las que se
llamó electrones.
MODELO ATOMICO DE
RUTHERFORD
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El átomo esta formado por un núcleo y una
corteza:
NUCLEO: Se concentra la carga positiva y la
mayor parte de la masa del átomo.
CORTEZA: Girando alrededor del núcleo, los
electrones. Esta ocupa la mayor parte del
volumen atómico.
Predijo la existencia del neutrón (1920)
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Posteriores
investigaciones
determinaron que el núcleo atómico
estaba formado por dos tipos de
partículas, los protones, de carga
positiva, y los neutrones, sin carga
eléctrica.
BUNSEN Y KIRCHHOFF (1860)
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Descubrieron que cada átomo, sin importar
su estado, al ser calentado emite una luz
de colores característica, los espectros
atómicos.
Gracias a su invención, se descubrió el
elemento Helio, que se emplea en los
globos, en el Sol, antes de sospecharse su
existencia en la Tierra.
MODELO ATOMICO DE BOHR
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Explico la existencia de los espectros
atómicos
suponiendo que los
electrones no giran en torno al núcleo
de cualquier forma sino en órbitas
circulares, donde no emiten ni
absorben luz. A esto se les llamo:
niveles de energía
Más tarde en 1.916, Arnold
Sommerfeld (1868-1951), en una
ampliación del modelo
de Bohr, supuso que las órbitas
también podían ser elípticas.
NUMEROS CUANTICOS
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n.
El número cuántico principal determina
el tamaño de las órbitas. Todas las
órbitas con el mismo número cuántico
principal forman una capa. Se
identifican con los números
1,2,3,4,5,6,7 o con las letras
K,L,M,N,O,P,Q.
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l.
El número cuántico azimutal
determina la excentricidad de la
órbita, cuanto mayor sea, más
excéntrica será, es decir, más
aplanada será la elipse que recorre
el electrón.
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m.
El número cuántico magnético
determina la orientación espacial de
las órbitas, de las elipses
¿ORBITA U ORBITAL?
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Böhr, en su modelo atómico, habla de
órbitas; pero el modelo mecanocuántico actual habla de orbitales,
¿cuál es la diferencia?
Órbita: cada una de las trayectorias
descrita por los electrones alrededor
del núcleo.
Orbital: región del espacio alrededor
del núcleo donde hay la máxima
probabilidad de encontrar un electrón.
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MODELOS ATOMICOS