Cristina Agabo García
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1º Biotecnología
--EL ZINC--
CARACTERÍSTICAS
PRINCIPALES
Nombre :Zinc
Número atómico :30
Valencia : 2
Estado de oxidación : +2
Electronegatividad: 1,6
Radio covalente (Å): 1,31
Radio iónico (Å): 0,74
Radio atómico (Å) : 1,38
Configuración electrónica: [Ar]3d104s2
Masa atómica (g/mol): 65,37
Densidad (g/ml) : 7,14
Punto de ebullición (ºC) :906
Punto de fusión (ºC) :419,5
Descubridor: Andreas Marggraf en 1746
Color: blanco azulado, lustroso,
Dureza: moderadamente duro (2.5 en la escala de
Mohs)
 Conductividad: buen conductor de calor y de
electricidad.
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¿Metal de transición?
El zinc es un metal, a veces clasificado como metal de
transición aunque estrictamente no lo sea, ya que
tanto el metal como su especie dipositiva presentan el
conjunto orbital d completo. Este elemento presenta
cierto parecido con el magnesio, y con el cadmio de
su grupo, pero del mercurio se aparta mucho por las
singulares propiedades físicas y químicas de éste .
Propiedades físicas
Estado de la materia : Sólido (diamagnético)
Punto de fusión: 692,68 K
Punto de ebullición: 1180 K
Entalpía de vaporización: 115,3 kJ /mol
Entalpía de fusión:7,322 kJ /mol
Presión de vapor: 192,2 Pa a 692,73 K
Velocidad del sonido:3700 m/s a 293,15 K
Información diversa
Calor específico:390 J/(kg·K)
Conductividad eléctrica: 16,6 × 106 m-1·Ω-1
Conductividad térmica: 116 W/(m·K)
1° potencial de ionización:906,4 kJ/mol
2° potencial de ionización: 1733,3 kJ/mol
3° potencial de ionización:3833 kJ/mol
4° potencial de ionización: 5731 kJ/mol
Isotopos más estables
i64Zn48,63%
65ZnSintético
66Zn27,90%
67Zn4,10%
68Zn18,75%
70Zn0,62%
72ZnSintético
REACTIVIDAD
 Químicamente activo reacciona con ácidos no oxidantes pasando a un
estado de oxidación +2 en el que libera hidrógeno para formar iones zinc,
(Zn+2),
 El zinc es siempre divalente en sus compuestos, excepto algunos cuando se une
a otros metales, que se denominan aleaciones de zinc.
 Forma también muchos compuestos de coordinación la unidad estructural
fundamental es un ión central de zinc, rodeado por cuatro grupos coordinados
dispuestos espacialmente en las esquinas de un tetraedro regular.
 Forma una de las estructuras características de los sólidos iónicos=blenda de
zinc
IMPORTANCIA DEL Zn
 Aleaciones  Las aleaciones más empleadas son las de aluminio y cobre que
mejoran las características mecánicas del zinc y su aptitud al moldeo.
 Compuestos:
óxido de zinc (base de pigmentos blancos para pintura, industria del caucho y
en cremas solares), sulfato de zinc (nutriente agrícola y uso en minería),
cloruro de zinc (desodorantes) y sulfuro de zinc (pinturas luminiscentes).
 Abundancia y obtención:
El zinc es el 23º elemento más abundante en la corteza terrestre. Las minas
más ricas contienen entre el 40 y 50% de zinc. Los minerales de los que se
extrae son: el sufuro de cinc conocido como esfalerita en EEUU y blenda en
Europa; smithsonita (carbonato) en EEUU, pero calamina en
Europa;hemimorfita, (silicato) y franklinita (óxido). El zinc se encuentra en
diversos alimentos como las ostras, carnes rojas, aves de corral, algunos
pescados y mariscos, habas y nueces.
IMPORTANCIA DEL Zn
 Aplicaciones:
Galvanizado del acero—cerca del 50% del consumo anual—para
protegerlo de la corrosión, (ánodo de sacrificio).
Otros: Baterías de Zn-AgO ( industria aeroespaciales) computadoras
portátiles, piezas de fundición inyectada en la industria de automoción,
metalurgia de metales preciosos y eliminación de la plata del plomo.
 Papel biológico:
esencial para las personas interviene en el metabolismo de proteínas y
ácidos nucleicos, estimula la actividad de aproximadamente 100 enzimas,
colabora en el buen funcionamiento del sistema inmunológico,
cicatrización de las heridas, interviene en las percepciones del gusto y el
olfato y en la síntesis del ADN. El metal se encuentra en la insulina, las
proteínas dedo de zinc (zinc finger) y diversas enzimas como la superóxido
dismutasa
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--EL ZINC--