 Conocer
como se forma un enlace quimico y
cuales son sus caracteristicas principales.
 Reconocer
el enlace quimico como la base
para las estructuras quimicas.
 Identificar
los diferentes modelos de enlaces
quimicos, para entender el comportamiento
de las sustancias.
ENLACE
QUÍMICO
FUERZAS QUE
MANTIENEN
UNIDOS A LOS
ATOMOS
Buscar estabilidad
energética
Ganar o perder
electrones
Compartir
electrones
SON LOS ELCTRONES QUE SE ENCUENTRAN
EN EL ULTIMO NIVEL DE ENERGÍA
 Representación
de los electrones de valencia.
 Se anota el elemento y los electrones se
representan con puntos o cruces.
 Los
átomos, moléculas e iones y se unen
entre sí porque al hacerlo se llega a una
situación de mínima energía, lo que
equivale a decir de máxima estabilidad.
 Son
los electrones más externos, los también
llamados electrones de valencia los
responsables de esta unión, al igual que de la
estequiometría y geometría de las sustancias
químicas.
METAL + NO METAL = TRANSFERENCIA DE
ELECTRONES
METAL
NO METAL
CEDE
ELECTRONES
CAPTA
ELECTRONES
 Son
sólidos
 Soluble en disolventes polares como el agua
e insoluble en disolventes no polares.
 Los compuestos fundidos conducen bien la
electricidad porque contienen partículas
móviles con carga (iones).
 En solución generan iones por lo que
conducen la electricidad (electrolitos).
NO METAL + NO METAL = COMPARTIR DE ELECTRONES
ENLACE COVALENTE
APOLAR
ENLACE COVALENTE
POLAR
MOLECULA SIMETRICA
MOLECULA ASIMETRICA
∆EN = 0 – 0.3
∆EN = 0.3 – 1.7
•
•
•
•
•
Son gases, líquidos o sólidos con puntos de
fusión bajos (por lo general menores de
300°C).
Muchos de ellos son insolubles en solventes
polares.
La mayoría es soluble en disolventes no
polares,
Los compuestos líquidos o fundidos no
conducen la electricidad.
Las soluciones acuosas suelen ser malas
conductoras de la electricidad porque no
contienen partículas con carga.
Se origina entre iones metálicos.
Se forma por un número indeterminado de iones
positivos (cationes) que se encuentran rodeados por
una nube de electrones que se
mueven libremente y que mantienen unidos a los
cationes
¿POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?
1s22s22p63s1
•
•
•
•
•
(Sodio)
Metal alcalino blando.
Color plateado.
Muy reactivo.
Reacciona
violentamente con el
agua
descomponiéndola.
Electronegatividad: 0,9
1s22s22p63s23p5
•
•
•
•
(Cloro)
En estado puro forma el
dicloro.
Gas muy tóxico amarillo
verdoso.
Olor asfixiante.
Electronegatividad: 3,0
¿POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?
(1s22s22p6)
e-
(1s22s22p63s23p6)
(cloruro de sodio)
• Sólido a temperatura ambiente.
• Blanco cristalino.
• Fácil disolución en agua.
ACTIVIDAD: AVERIGUA Y RESPONDE
• Elabora un listado de propiedades del
carbono y oxígeno mediante el uso
de la tabla periódica.
• Compara con las propiedades de los
compuestos monóxido de carbono
(CO) y dióxido de carbono (CO2).
• ¿Son muy diferentes las propiedades
de cada uno de los compuestos con
respecto a la de los elementos?
SÍMBOLO DE LEWIS
• Símbolo de Lewis de un elemento
consiste en la representación de
los electrones de valencia
mediante la localización de
puntos alrededor del símbolo
químico.
SÍMBOLO DE LEWIS
SÍMBOLO DE LEWIS
EJERCICIOS
• Escribe la configuración electrónica de los
siguientes átomo e iones. Luego desarrolla sus
respectivos símbolo de Lewis:
a) S Z= 16
b) Ar Z= 18
c) Al Z= 13
d) Si Z= 14
e) O2- Z= 8
f) N 3- Z= 7
g) Ca2+ Z= 20
EJERCICIOS
• Determina cuántos electrones deben ganar o
perder los siguientes elementos para tener una
configuración de gas noble más cercano ¿Qué
ión podrían formar?
a)
b)
c)
d)
Li Z= 3
Al Z= 13
F Z= 9
S Z= 16
A
principios del siglo XX, el científico Lewis,
observando la poca reactividad de los gases
nobles (estructura de 8 electrones en su último
nivel),sugirió que los átomos al enlazarse
“tienden” a adquirir una distribución de
electrones de valencia igual a la
del gas noble más próximo
REGLA DEL OCTETO
 Metales:
baja electronegatividad, baja energía de
ionización. Tienden a soltar electrones.
 No
metales: alta electronegatividad. Tienden a
coger electrones
 Metal
– No metal: uno cede y otro coge electrones
(cationes y aniones)
 No
metal – No metal: ambos cogen electrones,
comparten electrones
 Metal
– Metal: ambos ceden electrones
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