ENLACE
QUÍMICO
2da Parte
Tema 1
ENLACES QUÍMICOS
 EL ENLACE SE DEFINE COMO LA
FUERZA QUE MANTIENE JUNTOS A
GRUPOS DE DOS O MÁS ÁTOMOS Y
HACE
QUE
FUNCIONEN
COMO
UNIDAD
ELEMENTOS ELECTROPOSITIVOS
Y ELECTRONEGATIVOS
 Electropositivos:

Tendencia a perder electrones – Metales
 Electronegativos

Tendencia a ganar electrones – Metaloides
 Los + electropositivos son los Alcalinos
 Hacia la derecha el carácter electropositivo
disminuye
Electrones de Valencia
-
I
53 P+
K
L
M
N
O
e- de valencia del I
 Sólo los electrones del “exterior” de un átomo
pueden interaccionar con dos o más núcleos. A
éstos se les llama electrones de valencia.
VALENCIA ELECTROQUÍMICA
 Nº DE e- QUE HA PERDIDO O GANADO
UN ÁTOMO PARA SER UN IÓN
-
I
53 P+
7e
6e
-
H
1 P+
-
Ba
56 P+
O
REGLA DEL OCTETO-LEWIS
 la tendencia de los átomos es
completar sus últimos niveles de
energía con una cantidad de electrones
tal que adquieren configuración
semejante a la de un gas noble.
RESONANCIA O MESOMERÍA
 Moléculas que pueden representarse
por dos o más fórmulas
ENLACE IÓNICO-1
 El héroe, el Sr. Cloro
arrebata a la Srta.
Electrón de manos
del villano, Sr. Sodio.
ENLACE IÓNICO-2
 Un átomo de Sodio
dona un electrón a
un átomo de Cloro
para formar los
iones sodio y cloro.
ENLACE IÓNICO-RESUMEN
 Los
electrones
se
transfieren
completamente de un átomo a otro
 Los átomos pierden o ganan electrones,
convirtiendose en Iones
 Se
atraen
a
traves
de
fuerzas
electroestáticas
 El enlace tiene lugar en un Metal y un No
Metal
Tabla Periódica
ENLACE COVALENTE NORMAL
Metano
 Los átomos que
forman un enlace
comparten
sus
electrones con la
finalidad
de
cumplir o no con
la regla del octeto.
POLAR - APOLAR
Enlace covalente apolar – H2
ENLACE METÁLICO
Los electrones de valencia pertenecen
en común a todos los átomos
Corresponde a los elementos metálicos
RESUMEN DE ENLACES
 FIN DE LA SEGUNDA PARTE
Tabla Periódica
Tabla Periódica
ENLACE COVALENTE POLAR
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