ENLACE METALICO
ENLACE METÁLICO
• Se describe como la atracción entre
iones
positivos
y
electrones
deslocalizados.
• Los
iones
metálicos
cargados
positivamente son atraídos por los
electrones deslocalizados.
• Atracciones electrostáticas entre una red de
iones positivos y electrones deslocalizados.
• Las partículas responsables de la conducción
de la electricidad en el metal fundido son los
electrones.
• Los electrones de valencia deslocalizados son
los responsables de la elevada conductividad
eléctrica de los metales.
EJEMPLO
• Un ejemplo de enlace metálico es Litio.
• En donde su único electrón está enlazado
deslocalizadamente a los otros átomos, formando una
red.
CARACTERÍSTICAS
• Conductividad eléctrica: Se da por la presencia de un
gran número de electrones móviles.
• Buenos conductores del calor: El calor se transporta
a través de los metales por las colisiones entre
electrones, que se producen con mucha frecuencia,
debido a la compacidad de los átomos que hace que
las vibraciones en unos se transmitan con facilidad a
los de al lado.
• Tienen un brillo característico debido a la gran
cantidad de niveles muy próximos de energía que
hace que prácticamente absorban energía de
cualquier “” que inmediatamente emiten (reflejo y
brillo).
_ Tienen un brillo característico debido a la gran cantidad
de niveles muy próximos de energía que hace que
prácticamente absorban energía de cualquier “” que
inmediatamente emiten (reflejo y brillo).
_ Puntos de fusión y ebullición altos.
_ Son muy solubles en estado fundido en otros metales
formando aleaciones.
_ Metales puros: son sólidos a temperatura
ambiente. No obstante, sus puntos de fusión son
muy variables, aunque generalmente altos.
Excepción: mercurio.
_ Presentan “efecto fotoeléctrico".
_ Tienen mayor número de orbitales de valencia
que de electrones de valencia
• Ductilidad y maleabilidad: En un metal, los
electrones actúan como un pegamento
flexible que mantiene los núcleos atómicos
juntos, los cuales pueden desplazarse unos
sobre otros. Por lo tanto los cristales
metálicos se pueden deformar sin romperse
(no son frágiles).
Cristal de Ti: pf = 1800 °C
• Son tenaces y deformables.
presión
Aquí podemos observar cómo los enlaces metálicos son más
fuertes que los enlaces iónicos cuando se someten a una fuerza, el
enlace metálico simplemente sufre una deformación y el enlace
iónico se rompe ante la misma fuerza.
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