La materia y su
constitución
AE 1: Comprender que toda la materia está
constituida por un número reducido de
elementos que se combinan, dando origen a
la multiplicidad de sustancias conocidas.
MATERIA
• Todo lo que nos rodea, ocupa un lugar
en el espacio.
• Posee masa y volumen.
Modelo corpuscular de la materia
• La materia esta formada por partículas
• Las partículas están en constante
movimiento.
• Entre las partículas hay espacios vacíos
• Entre las partículas hay fuerzas de
atracción
Breve historia hasta llegar al
átomo.
La palabra átomo fue utilizada por Demócrito (filosofo
griego) en el s. V a.C.
para explicar la naturaleza y composición de la materia.
¿Cómo podría una materia (cuchillo) penetrar
en una (manzana) si no existiesen espacios
vacíos?



.
“Según un convenio, hay un dulce y una amargo, un
caliente y un frío;
y según un convenio, hay un orden.
En verdad hay átomos y vacío”.
Demócrito, filósofo griego que
vivió en el siglo IV a. C. propuso
que, si se dividía la materia en
trozos cada vez más pequeños,
debería llegarse a una porción que
ya no podría dividirse más.
A esta porción mínima e indivisible, base de
toda la materia, la llamó
átomo.
Las ideas de Demócrito no fueron admitidas; la
influencia de Aristóteles, otro gran pensador
griego, hizo que se impusiese la teoría
cuatro elementos.
de los
Según Aristóteles, la materia
estaba formada por cantidades
variables de
 Tierra
 Agua
 Aire
 Fuego
El predominio de
uno u otro de
estos elementos
hacía que la
materia fuera:
Húmeda
Fría
Seca
Caliente
Hoy sabemos que el átomo es divisible,
puesto que está formado por partículas más
pequeñas, llamadas partículas
subatómicas.
Estas pueden ser de tres tipos:
Protones
Neutrones
Electrones
Los protones y los neutrones están en el núcleo y
los electrones están en continuo movimiento
formando una “corteza” alrededor del núcleo.
ÁTOMO
MODELO MECANICO-CUANTICO
(modelo actual)
CORTEZA
NÚCLEO
MODELO MECANICO - CUÁNTICO
LOS ELECTRONES:
• Poseen una masa 1.840 veces menor que la del
átomo más pequeño (el de hidrógeno)
• Tienen carga eléctrica negativa
• Se están moviendo constantemente alrededor
del núcleo siguiendo unas “órbitales”
LOS PROTONES:
• Se encuentran en el núcleo
• Tienen carga eléctrica positiva
• Poseen una masa semejante a la del átomo de
hidrógeno
LOS NEUTRONES:
• Constituyen los núcleos de los átomos
junto con los protones.
• No tienen carga eléctrica (son neutros)
• Poseen una masa prácticamente igual a la
del protón
RESUMIENDO:
Núcleo 1 u.m.a.
Núcleo
1 u.m.a.
Corteza
1/1840
u.m.a.
Positiva
No tiene
Negativa
PARTÍCULA
LOCALIZACIÓN
MASA
CARGA
Protón
Neutrón
Electrón
u.m.a. = unidad de masa atómica (masa de un átomo de hidrógeno)
¿Cómo podemos representar
a los átomos?
• Resp:A través de diagramas atómicos
• ¿para qué?
Diagrama atómico: Forma
de representar a los
átomos
Diagramas atómicos del
hidrogeno
Hidrógeno-1
1 protón
1 electrón
Hidrógeno-2
1 protón
1 electrón
1 neutrón
Hidrógeno-3
1 protón
1 electrón
2 neutrones
Para construir los diagrama atómicos debemos tener
presente que:
• n=1 acepta como
máximo 2 ē
• n=2 acepta como
máximo 8 ē
• n=3 acepta como
máximo 18 ē
• n=4 acepta como
máximo 32 ē
• n=5 acepta como
máximo 32 ē
• n=6 acepta como
máximo 32 ē
• Etc.
ACTIVIDAD:
Considerando lo anterior completa según corresponda
para el atomo de calcio (Ca)
• n=1 acepta como
máximo 2 ē
• n=2 acepta como
máximo 8 ē
• n=3 acepta como
máximo 18 ē
• n=4 acepta como
máximo 32 ē
• n=5 acepta como
máximo 32 ē
• n=6 acepta como
máximo 32 ē
• Etc.
Actividad: realiza el diagrama atómico
para el átomo de Sodio (Na), sabiendo
que posee 11 p+, 12nº y 11 ē
ACTIVIDAD: Completa con lo
que corresponda
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