Son compuestos constituidos
exclusivamente por carbono e
hidrógeno
1. Hidrocarburos alifáticos, formados por cadenas
de átomos de carbono en las que no hay
estructuras cíclicas. Se les denominan en general,
hidrocarburos de cadena abierta o acíclicos.
CH3-CH2-CH3
Propano
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
Pentano
CH3-CH=CH-CH3
2-buteno
2. Hidrocarburos alicíclicos, o simplemente cíclicos,
compuestos por átomos de carbono
encadenados formando uno o varios anillos.
Ciclo butano
Ciclopentano
Biciclo [4,4,0] decano
3. Hidrocarburos aromáticos, que constituyen un
grupo especial de compuestos cíclicos que
contienen en general anillos de seis eslabones en
los cuales alternan enlaces sencillos y dobles. Se
clasifican, independientemente de los
hidrocarburos alifáticos y alicíclicos, por sus
propiedades físicas y químicas muy
características.
Benceno
Naftaleno
Fenantreno
Los Hidrocarburos Alifáticos se dividen en tres
grandes grupos: ALCANOS, ALQUENOS y
ALQUINOS.
Nomenclatura Sistemática IUPAC
• IUPAC es el máximo organismo internacional de
Química.
• IUPAC : International Unión of Pure and Applied
Chemestry.
Unión Internacional de Química Pura y Aplicada.
Partes de la Nomenclatura Sistemática
IUPAC
PREFIJO: Indica el nombre y la ubicación de las
ramificaciones.
RAÍZ: Indica el número de átomos de Carbonos en
la cadena principal.
SUFIJO: Indica el grupo funcional de la cadena
principal.
N º DE
DE C
RAÍZ
N º DE
DE C
RAÍZ
1
met
16
Hexadec
2
et
17
Heptadec
3
prop
18
Octadec
4
but
19
Nonadec
5
Pent
20
Eicos
6
Hex
21
Heneicos
7
Hept
22
Docos
8
Oct
23
Tricos
9
Non
24
Tetracos
10
Dec
25
Pentacos
11
Undec
26
Hexacos
12
Dodec
27
Heptacos
13
Tridec
28
Octacos
14
Tetradec
29
Nonacos
15
Pentadec
30
Triacont
N º DE
DE C
RAÍZ
N º DE
DE C
RAÍZ
31
Hentriacont
51
Henpentacont
32
Dotriacont
52
Dopentacont
33
Tritriacont
53
Tripentacont
34
Tetratriacont
54
Tetrapentacont
35
Pentatriacont
60
Hexacont
36
Hexatriacont
61
Henhexacont
37
Heptatriacont
62
Dohexacont
38
Octatriacont
63
Trihexacont
39
Nonatriacont
64
Tetrahexacont
40
Tetracont
70
Heptacont
41
Hentetracont
80
Octacont
42
Dotetracont
90
Nonacont
43
Tritetracont
100
Hect
44
Tetratetracont
200
Dihect
50
Pentacont
300
Trihec
• También reciben el nombre de hidrocarburos
saturados o parafinas porque tienen poca
afinidad para reaccionar a condiciones
ambientales
• Los alcanos son hidrocarburos, es decir que
tienen sólo átomos de carbono e hidrógeno
• La fórmula general para alcanos alifáticos (de
cadena lineal) es CnH2n+2 y para cicloalcanos es
CnH2n.
• Todos los enlaces dentro de las moléculas de
alcano son simples o sigma, es decir, covalentes
(hibridación sp3)
Los cuatro primeros términos de la serie
son gases (metano, etano, propano y
butano ).
Del término C15H32 son líquidos
Del C16H34 en adelante, son sólidos.
Los alcanos son incoloros, y,
generalmente, sin olor (el metano y
algunos términos superiores poseen
un ligero olor aliáceo).
Los puntos de ebullición, y de fusión, la
viscosidad y la densidad, generalmente
aumentan conforme aumenta el peso
molecular.
La temperatura de ebullición de
los alcanos arborescentes es menor
que la de los alcanos normales
correspondientes.
Solubilidad.
Los alcanos son casi totalmente insolubles en
agua debido a su baja polaridad y a su
incapacidad para formar enlaces con el
hidrógeno.
Los alcanos líquidos son miscibles entre sí y
generalmente se disuelven en disolventes de
baja polaridad.
Los buenos disolventes para los alcanos son el
benceno, tetracloruro de carbono, cloroformo
y otros alcanos.
Los alcanos arden en el aire con llama no
muy luminosa y produciendo aguay
anhídrido carbónico.
La energía térmica desprendida en la
combustión de un alcano puede calcularse
por ...
Q = n * 158.7 + 54.8 calorias
Donde n = número de átomos de carbono del
alcano.
El principal método para la
obtención de alcanos es la
hidrogenación
de
alquenos.
El catalizador puede ser Pt,
Pd, Ni .
Las reacciones más importantes de
los alcanos son la pirólisis, la
combustión y la halogenación
Pirólisis.
Se produce cuando se calientan
alcanos a altas temperaturas en
ausencia de Oxígeno. Se rompen
enlaces C-C y C-H, formando
radicales, que se combinan entre sí
formando otros alcanos de mayor
número de C.
Combustión
Halogenación.
El Br es muy selectivo y con las
condiciones adecuadas,
prácticamente, se obtiene un sólo
producto,que será aquel que resulte
de la adición del Br al C más
sustituido.
El flúor es muy poco selectivo y
puede reaccionar violentamente,
incluso explosionar, por lo que
apenas
se
utiliza
para
la
halogenación
de
alcanos.
La
halogenación de
alcanos
mediante el Yodo no se lleva a cabo
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Propiedades físicas.- Los cuatro primeros términos de la