UNIONES
QUÍMICAS
2010
Temas a desarrollar:
Teoría del Octeto Electrónico de Lewis.
Notación de Lewis.
Valencia.
Concepto de Unión o Enlace Químico.
Uniones Atómicas: Clasificación.
Uniones Intermoleculares: Clasificación
Teoría de Lewis
Los gases inertes, por tener 8 electrones en su
órbita externa, son estables.
Los metales y no metales con menos de 8
electrones en su última órbita, son inestables.
La actividad química de los metales y no
metales se debe a la necesidad de adquirir una
configuración electrónica similar al gas inerte
más próximo, para alcanzar su estabilidad.
En el caso de lo elementos próximos al Helio,
que tienen dos electrones en su órbita externa,
procuran adquirir la configuración de dicho gas.
Número
de
Electrones
en
cada
Nivel
Notación de Lewis
Cada
átomo
se
representa con su
símbolo
y
a
su
alrededor puntos en
igual cantidad a los
electrones que tiene
en su órbita externa.
Valencia
Es el número de electrones que un átomo gana,
cede o comparte en una unión química.
Es la capacidad que tiene un átomo para
combinarse con otro, adquiriendo una estructura
estable.
Concepto de Unión o Enlace
Químico
Es la fuerza que mantiene unidos los
átomos en una molécula estable.
Conjunto de fuerzas que mantienen unidos
los átomos, iones y moléculas, permitiendo
formar distintas agrupaciones estables.
UNIONES
QUÍMICAS
Uniones
Atómicas
Uniones
Intermoleculares
UNIONES ATÓMICAS
IONICA
COVALENTE
Común
No Polar
Polar
METALICA
Dativa o
Coordinada
UNIONES ATÓMICAS:
1) Unión Iónica:
Se establece entre átomos de elementos
Metálicos y No metálicos, formándose
cationes y aniones que se mantienen
unidos por atracción electrostática.
Propiedades de los compuestos iónicos:
Tienen puntos de fusión y ebullición altos.
Son solubles en agua.
Conducen la corriente eléctrica continua.
Presentan estructura cristalina iónica.
Son duros y frágiles
Unión Iónica: Cl Na
2) Unión covalente
Se establece entre átomos de elementos No
metálicos. Los átomos comparten uno o más
pares de electrones para completar el octeto
externo.
Unión Covalente Común: Cada átomo aporta
un electrón para formar la unión.
Polar: Cuando uno de los átomos atrae el par
de electrones de la unión.
No polar: Cuando el par de electrones de la
unión se comparte por igual entre los átomos.
Unión covalente:
Unión Covalente Coordinada o Dativa:
En este tipo de unión, los dos electrones
que SE COMPARTEN son proporcionados
por UNO SOLO de los átomos que forman
el enlace.
Propiedades de los compuestos covalentes:
Puntos de fusión y ebullición bajos
Solubles en solventes orgánicos no polares.
Generalmente insolubles en agua.
No conducen la corriente eléctrica.
Presentan estructura cristalina atómica o
molecular.
Forman moléculas que solo se mantienen
unidas por fuerzas débiles, denominadas
fuerzas de Van der Waals.
3) Unión Metálica
Se establece entre los cationes metálicos y la
nube electrónica de carga negativa.
M+
M+
M+
M+
M+
M+
M+
M+
Propiedades de los metales:
Brillo característico.
Conductividad eléctrica.
Maleabilidad y ductilidad.
UNIONES INTERMOLECULARES
Fuerzas de London
Moléculas no polares
+-
Dipolo – Dipolo Inducido
+ Dipolo
+-
+ -
Dipolos transitorios
Dipolo – Dipolo
+ -
+ - + Dipolo – Dipolo
+-
Dipolo – Dipolo Inducido
Unión Puente de Hidrógeno
+ -
Moléculas polares
Molécula no polar
-
+
+
Unión Puente Hidrógeno
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