Patricia Gómez Villegas
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Descubrimiento
• Fue descubierto por el alquimista alemán
Henning Brand en1669 en la destilación de
una mezcla de arena y orina mientras buscaba
la “piedra filosofal”.
Caraterísticas
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Proviene del griego φώς ("luz") y φόρος ("portador").
Es un elemento químico
Número atómico 15
Símbolo P
Punto de fusión 317,3 K
Punto de ebullición 550 K
No metal multivalente
El fósforo común es un sólido ceroso de color blanco
con un característico olor desagradable
• Puro es incoloro
• Insoluble en agua
• Formas comunes: fósforo blanco y fósforo rojo
Fósforo blanco
• Estructura tetraédrica
• Muy tóxico
• Inhibe la oxidación en las
células interfiriendo en la
respiración celular lo que
ocasiona la muerte
• Inflamable
• 2 formas, alfa y beta
• Provoca quemaduras en la
piel
• A 300 grados se transforma
en fósforo rojo
Fósforo rojo
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Estructura tetraédrica
Más estable
Menos volátil
Menos tóxico
Es el que hay en los
laboratorios
• Con él se fabrican las
cerillas
Fósforo negro
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Estructura similar al grafito
Conduce la electricidad
Es el más denso
No se inflama
Reactividad
• Muy reactivo
• No se encuentra nativo en la naturaleza
• En la naturaleza combinado en fosfatos
inorgánicos y en organismos vivos
• Forma parte de numerosos minerales con la
apatita
• Reacciona con el oxígeno atmosférico
espontáneamente emitiendo luz, lo que es
conocido como fosforescencia
Función biológica
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Elemento químico esencial
Molécula Pi («fosfato inorgánico»)
ADN y ARN
Las células lo utilizan para almacenar y transportar la
energía mediante el ATP
Regulación de la actividad proteica mediante
fosforilaciones y desfosforilaciones
Metabolismo celular
Formación y mantenimiento de los huesos
Secreción de la leche materna
Formación de los tejidos musculares
Ingestión
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Cereales y derivados
Verduras y hortalizas
Legumbres
Frutas secas
Frutos secos
Lácteos y derivados
Carnes y embutidos
Pescados, mariscos y crustáceos
Las necesidades diarias recomendadas van de los
800 a los 1200 mg
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FÓSFORO