ESTRUCTURA
ELECTRÓNICA
de los átomos
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
Hemos visto que los protones y neutrones se encuentran
en el núcleo del átomo.
Veremos a continuación, cómo se distribuyen los
electrones en la corteza del átomo:
•Los electrones se encuentran en ORBITALES, en
cada uno de les cuales cabe un máximo de 2
electrones.
•Los orbitales se agrupan en 7 NIVES ENERGÉTICOS
de orden creciente.
•Cada nivel energético está formado por
SUBNIVELES ENERGÉTICOS, llamados s, p, d y f.
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
El número de orbitales de cada uno de los subniveles y el
número de electrones que caben en cada subnivel es el
siguiente:
Subnivel
Energético
s
p
d
f
Número de Orbitales
en cada subnivel
1
3
5
7
Capacidad máxima de
electrones en cada
subnivel
2
6
10
14
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
En el cuadro siguiente se muestran los SUBNIVELES que se pueden
encontrar en los diferentes NIVELES, su denominación y el número
máximo de electrones que puede haber en cada subnivel y en cada nivel:
Nivel Energético Típo de Subnivel
1
2
3
4
….
Denominación
del Subnivel
Número máximo de
electrones
En el subnivel
En el nivel
2
s
s
p
s
p
d
s
p
d
f
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
….
….
….
8
18
32
….
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
Para nombrar un subnivel de un nivel concreto se indica
según los ejemplos:
Ej:
4p6
Nivel Energético: 4
Subnivel: p (subnivel p tiene 3 orbitales)
6 electrones (2 electrones por cada orbital)
Ej:
2s2
Nivel Energético: 2
Subnivel: 2 (subnivel s tiene 1 orbital)
2 electrones
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
LA CONFIGUARCIÓN ELECTRÓNICA DE UN ÁTOMO:
“La configuración electrónica de un elemento es la distribución de
los electrones de un átomo de este elemento en los diferentes
niveles y subniveles”.
Los electrones se irán colocando en los
orbitales disponibles por orden creciente de
energía.
Para colocar los electrones en orden creciente
de energía se utiliza el diagrama de Moeller.
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
DIAGRAMA DE MOELLER:
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
EJEMPLO 1 :
Escribe la configuración electrónica de Cloro (Z=17):
Cl(Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
EJEMPLO 2 :
Escribe la configuración electrónica de Rubidio (Z=37):
Rb(Z=37): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
En la configuración electrónica de un elemento
podemos ver cuál es el último NIVEL ocupado
llamado CAPA O NIVEL DE VALENCIA.
El número de electrones que hay en la capa de
valencia se llaman ELECTRONES DE VALENCIA.
De los electrones de valencia dependerá el
comportamiento químico del átomo.
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
REGLA DEL OCTETE:
Desde que se descubrieron los GASES NOBLES (Helio*,
Neón, Argón, Kriptón, Xenón, Radón) y se estudió la
configuración electrónica, se sabe que todos ellos tienen 8
ELECTRONES DE VALENCIA.
*He(Z=2): 1s2
Ne(Z=10): 1s2 2s2 2p6
Ar(Z=18): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Kr(Z=36): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Xe(Z=54): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
Rn (Z=86): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
Se ha comprobado que esta disposición de 8 electrones
en la capa de valencia es especialmente estable.
REGLA DEL OCTETE:
“Todos los átomos de los elementos tienden a ganar, perder o
compartir electrones para conseguir que en su nivel más externo
adquiera la configuración de GAS NOBLE”.
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
IÓN:
“Un ión es un átomo que ha ganado o ha perdido uno o más
electrones, en su nivel más externo (nivel de valencia) por lo
tanto ha adquirido una carga eléctrica negativa o positiva,
respectivamente.”
Llamamos iones positivos o CATIONES a los átomos de un
elemento que han perdido uno o más electrones en su nivel más
externo (nivel de VALENCIA) y en consecuencia adquieren tantas
cargas positivas como electrones han cedido.
Llamamos iones negativos o ANIONES a los átomos de un
elemento que han ganado uno o más electrones en su nivel más
externo (nivel de valencia) y en consecuencia adquieren tantas
cargas negativas como electrones han ganado.
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
Ej. CATIONES:
Átomo neutro:
Na (Z=11): 1s2 2s2 2p6 3s1
Catión:
Na+ (Z=11): 1s2 2s2 2p6
El sodio tiene tendencia a formar el catión Na+ . Esta forma es más
estable que la del átomo neutro. Este comportamiento es
predecible según la regla del OCTETE, ya que cuando el sodio cede
un electrón se queda con 8 electrones en su último nivel
(configuración de Gas Noble).
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
Ej. ANIONES
Átomo neutro:
Cl(Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Catión:
Cl- (Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
El cloro tiene tendencia a formar el anión Cl-- Esta forma es más
estable que la del átomo neutro. Este comportamiento es
predecible según la regla del OCTETE, ya que cuando el cloro gana
un electrón se queda con 8 electrones en su último nivel
(configuración de Gas Noble).
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