C
CO
ON
NF
FI
IG
GU
UR
RA
AC
CI
IÓ
ÓN
N
E
EL
LE
EC
CT
TR
RÓ
ÓN
NI
IC
CA
A
* Principio de Aufbau
* Regla del serrucho
* Regla de Akala
* Memotecnia
* Configuración electrónica de los gases
nobles
* Configuración electrónica abreviada
* Niveles y subniveles energéticos
* Principio de máxima multiplicidad
* Suceptibilidad magnética
* Configuración electrónica de iones
La configuración electrónica es la distribución de
los electrones de un átomo en sus niveles de nergía,
subniveles de energía y orbitales electrónicos.
PRINCIPIO DE AUFBAU: Los electrones se
distribuyen a partir de las regiones de menor energía
relativa. De menor a mayor energía relativa.
REGLA DE SARRUS (REGLA DEL SERRUCHO)
NIVEL
Espectral
Cuántico
K
1
L
2
1s
2s
2p
SUBNIVELES
DE
ENERGÍA
Capacidad teórica : 2n2
Capacidad real
Número de orbitales
2
2
1
8
8
4
N
4
O
5
P
6
3s 4s
3p 4p
3d 4d
4f
5s
5p
6s 7s
6p 7p
6d 7d
6f 7f
6g 7g
6h 7h
7i
72 98
18 8
9
4
M
3
18
18
9
5d
5f
5g
32 50
32 32
16 16
Q
7
REGLA DE HAKALA (FORMA VERTICAL)
MEMOTECNIA
Utilice la siguiente memotecnia .
Para esto escriba las primeras letras
de color amarillo, en ese orden,
acompañadas por los números que
se indican en la pirámide de ladrillos
y
construya
la
configuración
electrónica del elemento de acuerdo
a su número de electrones.
si
sopa sopa
sopa de pollo sopa de pollo
se fue de paseo se fue de paseo
2
1s
2
2s 2p 6
2
3s
3p 6
4s2 3d 10 4p 6
2
5s
4d
10
5p
6
2
4f14
5d
10
6p
6
2
5f14
6d
10
7p
6
6s
7s
Ejemplos de configuración electrónica:
1
1H:1s
2He:1s
2
2 2s1
Li:
1s
3
6C:
1s2 2s2 2p2
15P:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Un átomo puede tener a lo más 8 electrones en el
último nivel y alo más 18 electrones en el penúltimo
nivel.
Los
gases
nobles
tienen
configuración
electrónica estable con ocho electrones en el último
nivel, excepto el helio que es estable sólo con dos
electrones.
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS
GASES NOBLES
2
2He:1s
10Ne:
= [He]
1s2 2s2 2p6 = [Ne]
2 2s2 2p2 3s2 3p6 = [Ar]
Ar:
1s
18
36Kr:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 = [Kr]
54Xe:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 = [Xe]
86Rn:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
6s24f145d106p6 = [Rn]
NOTA: Se recomienda recordar los números atómicos de los gases nobles (2,
10, 18, 36, 54, 86) y relacionarlos con la memotecnia antes sugerida. He-NeAr-Kr-Xe-Rn <>Si-sopa-sopa-sopa de pollo-sopa de pollo-se fue de paseo.
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
ABREVIADA DE GILBERT N. LEWIS
Gilbert N. Lewis propone, abreviar la
configuración electrónica. Para esto se escribe
entre corchetes el símbolo del gas noble
inmediato anterior al elemento con el que vamos a
trabajar. Luego distribuye los electrones restante
siguiendo la regla de Aufbau.
Ejemplos:
16S
: [10Ne] 3s2 3p4
30Zn
: [18Ar] 4s2 3d10
2 4d10 5p2
Sn
:
[
Kr]
5s
50
36
2 4f14 5d10
Hg
:
[
Xe]
6s
80
54
NIVELES Y SUBNIVELES ENERGÉTICOS:
Con la configuración electrónica se puede determinar el
número de niveles y de subniveles energéticos que
tiene el átomo.
Ejemplo 01:
6C:
n= 2 L
1s2 2s2 2p2
El átomo de carbono tiene
dos niveles energéticos n=1,
n=2 y tres subniveles
energéticos: 1s, 2s y 2p.
n= 1 K
2e
-
4e
-
Ejemplo 02.
20Ca:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
n= 4 N
n= 3 M
n= 2 L
n= 1 K
El átomo de calcio tiene
cuatro niveles energéticos
n=1, n=2, n=3 , n=4 y seis
subniveles energéticos: 1s,
2s , 2p, 3s, 3p y 4s.
2e-
-
8e 8e-
2e-
PRINCIPIO DE MÁXIMA
MULTIPLICIDAD
(REGLA DE HÜND)
Antes de aparear un electrón, en un subnivel,
todos los orbitales deben tener por lo menos un
electrón.
Ejemplo:
8O:
1s2 2s2 2p4
1s
2s
2p
En el ejemplo anterior, observamos que el átomo
de oxígeno posee:
a) 2 niveles energéticos
b) 3 subniveles energéticos
c) 5 orbitales electrónicos
d) 3 orbitales llenos
e) 2 orbitales semillenos
f) 0 orbitales vacíos
g) 2 electrones desapareados
Cuando el átomo tiene electrones desapareados
se dice que es paramagnético; en caso contrario es
diamagnético.
SUCEPTIBILIDAD
MAGNÉTICO ( μ ):
MAGNÉTICA
O
MOMENTO
Está relacionada con el paramagnetismo de un
elemento químico y depende del número de
electrones desapareados (x). Se expresa en
magnetones de Bohr (μ B):
 
x( x  2)
En el ejemplo del oxígeno: x=2 por lo tanto su
momento magnético es:
 
2(2  2)
  2 ,828  B
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE IONES
Los átomos se transforman en iones, para
esto pierden o ganan electrones en lá última capa,
luego en la penúltima.
Por ejemplo la configuración del átomo de
azufre (Z=16) es:
2 2s2 2p6 3s2 3p4
S
:
1s
16
Entonces para transformarse en catión
con carga +6 pierde seis electrones en su última capa
que es la tercera capa (n=3), de tal forma que la
configuración electrónica del ión queda así:
+6 : 1s2 2s2 2p6 3s0 3p0 ,
16S
la que también se puede escribir de la siguiente forma:
+6 : 1s2 2s2 2p6.
S
16
Con el mismo átomo de azufre: Para
transformarse en anión con carga -2 gana dos
electrones en su última capa, en el subnivel 3p, de tal
forma que la configuración electrónica del ión queda
así:
+6 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 .
S
16
Otros ejemplos:
+2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d10
Zn
30
+2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0
Ca
20
-3
P
15
: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
BIBLIOGRAFÍA
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Editorial Mc. Graw Hill,Méxixo 1995.
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Prentice Hall Hispanoamericana.
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Grupo Editorial Iberoamericana, 1983.
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Mc. Graw-Hill, 1980.
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Addison-Wesley Iberoamericana,
1991.
6. JARA BENITES CARLOS Y CUEVA
GARCÍA RUBEN,
Problemas de química y como
resolverlos. Colección RACSO.
Lima-Perú, 2001.
7. BURNS R. , 2da. Ed. ,
Prentice-Hall Hispanamericana S. A.
México, 1996.
8. PETRUCCI R., 1ra. Ed. ,
Fondo Educativo Interamericano,
México, 1977.
Lic. Carlos Jara Benites
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