Capacidad y energía de los niveles
ENERGÍA DE LOSORBITALES ATÓMICOS
1s < 2s = 2p < 3s = 3p = 3d < 4s = 4p = 4d = 4f < …
Orden
de
orbitales.
energía
de
los
En el átomo de hidrógeno:
Energía
Z = 1 en el estado fundamental
H
Número
quántico
principal

1s1
Número de
electrones
en el orbital
Número
quántico
angular
Configuraciones electrónicas.
La configuración electrónica de un átomo es una manera de describir la
disposición de los electrones de dicho átomo. Esta configuración indica el
Energía
número de electrones que existe en cada nivel y tipo de subnivel.
Principio de construcción.
Para construir la configuración electrónica de un átomo han de seguirse las
siguientes reglas:
1)
Principio de energía mínima.
Los electrones se irán añadiendo a orbitales en el sentido de
menor a mayor energía de los mismos.
Orden de llenado
Principio de construcción.
Para construir la configuración electrónica de un átomo han de seguirse las
siguientes reglas:
1)
Principio de energía mínima.
Los electrones se irán añadiendo a orbitales en el sentido de
menor a mayor energía de los mismos.
2)
Principio de exclusión de Pauli.
Sólo se permite un máximo de dos electrones por cada orbital y
con spin opuestos.



Principio de construcción.
Para construir la configuración electrónica de un átomo han de seguirse las
siguientes reglas:
1)
Principio de energía mínima.
Los electrones se irán añadiendo a orbitales en el sentido de
menor a mayor energía de los mismos.
2)
Principio de exclusión de Pauli.
Sólo se permite un máximo de dos electrones por cada orbital y
con spin opuestos.
3)
Principio de máxima multiplicidad de Hund.
Cuando exista más de una posibilidad para colocar los electrones
en un mismo nivel energético, se colocarán los electrones de forma
que se ocupe el mayor número de orbitales. De esta forma el
espín será el máximo posible.
Configuraciones electrónicas
Elemento
Nº e-
Diagrama Orbitales
Configuración Electrónica
Li
3
1s2 2s1
Be
4
1s2 2s2
B
5
1s2 2s2 2p1
C
6
1s2 2s2 2p2
N
7
1s2 2s2 2p3
Ne
10
1s2 2s2 2p6
Na
11
1s2 2s2 2p6 3s1
Configuraciones electrónicas
Elemento
Nº e-
Diagrama Orbitales
Configuración Electrónica
Li
3
1s2 2s1
Be
4
1s2 2s2
B
5
1s2 2s2 2p1
C
6
1s2 2s2 2p2
N
7
1s2 2s2 2p3
Ne
10
1s2 2s2 2p6
Na
11
1s2 2s2 2p6 3s1
Paramagnetismo y Diamagnetismo
1)
Paramagnéticos:
Sustancia que es atraída por un imán.
2)
Diamagnético:
Sustancia que es repelida por un imán.
3)
Regla general:
•
Átomos
con
un
número
impar
de
electrones
deben
ser
paramagnéticos dado que se necesita un número par de electores
para completar el apareamiento.
•
Átomos con un número par de electrones pueden ser tanto
paramagnéticos como diamagnéticos.
Configuraciones electrónicas
Elemento
Nº e-
Diagrama Orbitales
Configuración Electrónica
Li
3
1s2 2s1
Be
4
1s2 2s2
B
5
1s2 2s2 2p1
C
6
1s2 2s2 2p2
N
7
1s2 2s2 2p3
Ne
10
1s2 2s2 2p6
Na
11
1s2 2s2 2p6 3s1
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