
Entre el 60 y 90% del peso de los organismos
vivientes corresponde a agua. El agua cubre
las tres cuartas partes de la superficie
terrestre, y en ella se inició la vida hace
cuatro mil millones de años. Este líquido
fundamental al solidificar, ocupa mayor
volumen, por eso los lagos y ríos congelan de
arriba hacia abajo, lo que permite la vida de
peces y vegetales acuáticos. El agua es un
magnífico disolvente de multitud de sales, en
el agua de mar se han concentrado las sales
que los ríos, a través del tiempo, han disuelto
a su paso.

La importancia social de este líquido es
enorme, es fundamental para la vida, es
indispensable para mantener la higiene, y con
ella la salud; en la industria se le utiliza como
medio de enfriamiento y de generación de
vapor; en el campo es esencial para los
cultivos; en las ciudades se emplea también
para el riego, el drenaje de desperdicios, el
control de incendios y el llenado de lagos,
canales y represas.
La molécula es angular y el oxígeno es más
electronegativo que el hidrógeno (la molécula presenta un
dipolo). Muchos de los hechos discutidos más tarde son
consecuencia de esta polaridad.

Las moléculas de agua son polares, razón por la cual es un
excelente disolvente de múltiples sustancias polares.

El ángulo de enlace H-O-H tiene un valor de 104,45º y los
enlaces son de tipo covalente polar.


La estructura del hielo permite la
existencia del máximo número de
enlaces de hidrógeno, es decir,
uno por cada átomo de
hidrógeno. La estructura
resultante es poco usual en el
sentido de que contiene una
considerable cantidad de espacio
vacío. Si el hielo tuviera una
estructura con un
empaquetamiento compacto de
los átomos de oxígeno y los
hidrógenos ocuparen los agujeros
existentes entre los oxígenos, la
densidad sería por lo menos de
1,9 g/cc, en vez de 0,917 g/cc
que es el valor observado.

El agua es un compuesto con una masa molar
pequeña, contrariamente sus propiedades
físicas y químicas presentan magnitudes
elevadas y bastante peculiares. La densidad
anómala en estado sólido, la gran capacidad
calorífica y la elevada tensión superficial son
algunos ejemplos.

La gran fuerza de
cohesión entre moléculas
de agua, se justifica por
la enorme tendencia del
agua a unirse a otras
moléculas vecinas
(interacciones puente de
hidrógeno), lo que la
convierte en un líquido
prácticamente
incompresible, capaz de
conferir volumen y
turgencia a muchos seres
vivos uni o pluricelulares.


La tensión superficial de
un líquido está asociada
a la cantidad de energía
necesaria para aumentar
su superficie por unidad
de área. El agua tiene un
valor igual a 7,29 x 10-2
J/m2.
Esta elevada tensión
superficial hace que el
agua a temperatura
ambiente sea líquida y no
gas.

Bajo los 4ºC, la densidad del agua disminuye debido al
ordenamiento molecular asimétrico entre moléculas
vecinas. La estructura cristalina más corriente es
abierta con canales hexagonales (similares a un panal
de abejas) de modo que cuando el agua congela su
estructura es poco compacta, con espacios vacíos que
le confiere un volumen mayor y una menor densidad.

Para poder evaporar agua líquida se necesita
una gran cantidad de calor. Lo curioso es que
el agua es un compuesto con una masa molar
pequeña, sin embargo se necesita 1 caloría
para elevar en tan sólo un grado centígrado la
temperatura de 1 gramo de agua.

Antes mencionamos que la cantidad de calor
necesaria para evaporar (paso al estado
vapor) 1 gramo de agua era de alrededor de
540 calorías.

Esta propiedad hace que las sales
cristalizadas y otros compuestos iónicos se
disocien en sus cationes y aniones, los cuales
son atraídos con fuerza por los dipolos del
agua.

El agua que contiene un exceso de sales de
calcio, magnesio o hierro se denomina agua
dura. Los iones positivos reaccionan con los
iones negativos del jabón para formar una
sustancia insoluble, impidiendo la acción
limpiadora del jabón. Este tipo de agua no
puede ser usada para cocinar los alimentos,
ni industrialmente porque forma costras en
las calderas.

Los microorganismos
patógenos (que causan
enfermedades) no son el único
problema que tiene su origen
en los desechos humanos que
vertimos en nuestras vías de
agua. La descomposición
bacteriana de la materia
orgánica agota el oxígeno
disuelto en el agua y enriquece
las aguas con nutrientes
vegetales. La mayor parte de
los materiales orgánicos
pueden ser degradados por
microorganismos, esta
degradación puede ser aeróbica
o anaeróbica.
Descargar

El agua.