AGUA
_ El ángulo de enlace entre los átomos de hidrógeno es de 104,5º
_ Posee una geometría angular
_ Su elevada constante dieléctrica le permite disolver una
amplia gama de sustancias
SOLVENTE UNIVERSAL
El hecho de ser polar hace que sea capaz de disolver sales. Piensa en el agua de mar,
que lleva en disolución gran cantidad de cloruro de sodio, cloruro de potasio,
bromuro de potasio, etc.
Es una molécula polar, lo que significa que la distribución de
electrones no es homogénea en ella, hay acumulación cerca del
oxígeno y déficit en los hidrógenos.
Para entendernos, se puede decir que la molécula de agua tiene
una zona (o polo) positiva y otra negativa. (Cargas parciales δ)
La molécula de agua presenta enlace covalente polar entre el átomo
de hidrógeno y oxígeno
En sus estados: líquido y sólido las moléculas se asocian
formando puentes de hidrógeno.
Las moléculas de agua se unen entre sí a través de
puente de hidrógeno los que son responsables de
muchas de sus propiedades físicas como sus altos
puntos de congelación y ebullición, su tensión
superficial, calor específico, tensión superficial, etc.
TENSIÓN SUPERFICIAL
Se denomina tensión superficial al fenómeno por el cual
la superficie de un líquido tiende a comportarse como si
fuera una delgada película elástica. Este efecto permite a
algunos insectos, como el zapatero, desplazarse por la
superficie del agua sin hundirse. La tensión superficial es
la responsable de la forma de gota
En su forma sólida (hielo) es menos densa que el
líquido, por que el agua se expande cuando se congela
(sólo se forma hielo en las superficies de las aguas,
permitiendo la vida más abajo)
_ En estado sólido es menos densa que en estado líquido. El agua aumenta su volumen al congelarse.
_ A los 4ºC presenta su mayor densidad y por tanto su menor volumen
_ Entre los 0ºC y los 4ºC presenta una anomalía en su dilatación
Pero al alcanzar los 4 ºC, cesa la contracción y su
estructura se dilata, ( aumenta el volumen, lo que
lleva a una disminución de la densidad) hasta
transformarse en hielo en el punto de congelación
La estructura del hielo, forma un retículo que ocupa más espacio
Este
comportamiento
anómalo
permite que el hielo flote en el agua.
Esta
densidad anómala permite la
existencia de vida marina en los casquetes
polares ya que el hielo flotante actúa como
aislante térmico, impidiendo que la masa
oceánica se congele.
_ Presenta elevado calor específico y de vaporización.
_ La presión de vapor del agua aumenta si se eleva la temperatura.
_ La presión de vapor depende de las fuerzas intermoleculares.
_ El agua es considerada un recurso natural renovable
_ Su elevada fuerza de cohesión, la hace un líquido incompresible
Se denomina agua dura al agua que contiene
disueltos iones calcio (Ca 2+ ) y/o iones magnesio
(Mg 2+ )
En el agua dura el jabón no hace espuma y forma
una capa de impurezas.
_ El agua dura forma sarro en teteras, hervidores, calentadores, calderas, tuberías, etc.
Agua Dura
• Al mezclarla con jabón, se forma un
compuesto insoluble (comúnmente se dice “se
corta”, disminuye la acción limpiadora del
jabón, provocando poca espuma.
AGUA BLANDA
Se denomina agua blanda al agua que no
contiene disueltos iones calcio (Ca 2+ ), iones
magnesio (Mg 2+ )
• _ Para ablandar el agua se usa por ejemplo
Ca(OH)2 (hidróxido de calcio), para causar la
precipitación del carbonato de calcio y del
hidróxido de magnesio Mg (OH)2. También se
usan resinas de intercambio iónico
• _ El agua potable es un agua dura, que
además contiene aire disuelto y otros iones
disueltos, lo que la hace conductora de la
electricidad.
DBO: DEMANDA BIOQUÍMICA DE
OXÍGENO
• DBO es la cantidad de oxígeno disuelto
requerido por los microorganismos para
la oxidación aerobia de la materia
orgánica biodegradable presente en el
agua.
• A mayor DBO (demanda bioquímica de
oxígeno) mayor cantidad de desechos
orgánicos degradables, lo que causará el
agotamiento del oxígeno (O2)
• La putrefacción de la materia orgánica en el
agua produce una disminución de la cantidad
de oxígeno (lo que implica una Demanda
Bioquímica de Oxígeno elevada ) que causa
graves daños a la flora y fauna acuática
Lluvia ácida
• _ La lluvia ácida se produce por el contacto
del agua con los gases SO2 y/o NO2. Es dañina
porque altera el pH y la composición de los
suelos agrícolas y corroe monumentos y
edificios.
EUTROFICACIÓN
• _ La eutroficación se produce por la presencia de
nitratos (NO3-) y /o fosfatos (PO43- ) en aguas
estancadas como lagunas, donde las microalgas
crecen de forma desmesurada.
• _ La contaminación térmica disminuye la
capacidad de retener O2 disuelto en ríos,
embalses, etc. El aumento de la temperatura
disminuye la solubilidad de los gases en el
líquido.
CONTAMINACIÓN TÉRMICA
• _ La contaminación térmica disminuye la
capacidad de retener O2 disuelto en ríos,
embalses, etc. El aumento de la temperatura
disminuye la solubilidad de los gases en el
líquido.
ELECTRÓLISIS
Se obtiene:
• 1 volumen de gas oxígeno
• 2 volumen de gas hidrógeno
CAMBIOS DE ESTADO
• _ El agua destilada y el agua bidestilada (pura)
H2O, no es conductora de la electricidad
• _ La evaporación del agua[ H2O (l) → H2O (g)] y
de cualquier líquido ocurre a cualquier
temperatura y es un fenómenos de superficie. En
cambio la ebullición ocurre a una temperatura
específica a una determinada presión y en toda la
masa líquida. El agua hierve o ebulle a 100 ºC a 1
atm de presión ( nivel del mar)
• _ El agua se disocia parcialmente en su medio
según la reacción: H2O → H+ + OH-