MODELOS ATÓMICOS
QUÍMICA ORGÁNICA
TEORÍAS DE LA ESTRUCTURA ATÓMICA Y MOLECULAR
OBJETIVO
•Contextualizar históricamente sobre los diferentes modelos
planteados para describir al átomo
CONTENIDO
•Modelo de Dalton
•Modelo de Thompson
•Modelo de Rutherford
•Modelo de Bohr
• Modelo de Schrödinger
•Teoría de la hibridación de
orbitales (sp3, sp2, sp)
IMAGEN
Plantea tu propia idea
del átomo antes de
estudiar los modelos
descritos en este
documento.
TEXTO
La química estudia la transformación de la
materia. La materia está formada por
átomos y moléculas. ¿Qué forma tienen
estos átomos y moléculas?
MULTIMEDIA
TEXTO
¿Cuál de todos estos
gráficos representa al
verdadero modelo del
átomo?
MULTIMEDIA
Los átomos son tan pequeños que no es posible fotografiarlos.
Un punto de la línea trazada en tu carpeta puede tener dos mil
millones de átomos
Para representarlos se enunciaron teorías acerca de su estructura.
TEXTO
En realidad NADIE
HA VISTO JAMÁS
UN ÁTOMO.
¿Entonces quién
inventó las figuras
atómicas propuestas
en los textos de
estudio?
MULTIMEDIA
TEXTO
El primer modelo
atómico fue el de
Dalton en 1803.
Dalton creía que los
átomos eran
pequeñas esferas
indivisibles.
Modelo atómico de Dalton
(esfera indivisible)
Dalton enuncia la ley
de las proporciones
múltiples a partir de
la cuál se realizan
todos los cálculos
estequiométricos
MULTIMEDIA
Modelo atómico de Thompson
TEXTO
El segundo modelo fue
planteado por Thompson
en 1904
Thompson plantea la
existencia de protones y
de electrones como
partículas atómicas
El imaginaba que estas
partículas se encontraban
distribuidas en el átomo
como las semillas en una
sandía
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Modelo atómico de Rutherford
TEXTO
Rutherford plantea en
1911 la existencia de un
núcleo central con
protonesy neutrones. Los
electrones están girando
alrededor del núcleo como
los planetas en el sistema
solar
MULTIMEDIA
Modelo atómico de Bohr
TEXTO
En 1913 Bohr revoluciona
el modelo atómico
utilizando la mecánica
cuántica para su
planteamiento.
Bohr plantea el átomos de
Hidrógeno con un núcleo
central y los electrones
girando en órbitas
circulares y restringidas
Bohr plantea los
NUMEROS CUÁNTICOS
n,l,m,s para describir su
modelo
MULTIMEDIA
Modelo atómico de Schrödinger
Orbital S
Orbitales Px, Py Pz
TEXTO
En 1926 Schrödinger
mediante una ecuación de
onda (y ) en tres
dimensiones (x,y,z )
propone una forma
espacial (3D) para los
orbitales planteados por
Bohr.
De esta forma los
orbitales S, P, D y F se
representan en una forma
tridimensional
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Orbitales D
TEXTO
Los orbitales D y F
también se resuelven
por la ecuación de
Schrödinger y se
representan de las
siguientes formas.
El electron se mueve en
tres dimensiones en una
nube de probabilidad, es
decir, solo se puede
describir la probabilidad
de encontrar un electrón
en el espacio
TIEMPO
00:00
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Orbitales F
TEXTO
Los orbitales D y
F también se
resuelven por la
ecuación de
Schrödinger y se
representan de
las siguientes
formas.
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