FUERZAS ENTRE PARTICULAS
ESTRUCTURA DE LEWIS
 Es una representación de un átomo donde el símbolo del
elemento representa el nucleo. Los electrones de valencia
son representados por puntos alrededor del símbolo del
elemento.
ELECTRONES DE VALENCIA
 Una alternativa simple (ej. elementos representativos) es
referirse a la tabla periódica y fijarse al grupo que pertenece el
elemento. El número de electrones de valencia es el mismo
que el número Romano en la parte superior del grupo.
 Ej: Calcio, Ca, está en grupo IIA. El número de valencia de
electrones es 2. Fósforo, P, está en grupo VA. El número de
valencia de electrones es 5.
LA REGLA DEL OCTETO
 De acuerdo a la regla del octeto, los átomos ganarán o
perderán suficientes electrones para que su configuración
electrónica en su nivel de mayor energía se parezca a la de
los gases nobles. Este arreglo usualmente consiste de 8
electrones en el nivel de valencia.
 ION SIMPLE
 Un ion simple es un átomo que ha adquirido una carga
positiva o negativa ganando o perdiendo uno o más
electrones.
EJEMPLOS DE ION SIMPLE
 Magnesio, Mg, tiene 2 e- de valencia que pierde para
formar un ión simple con carga +2. El ión se escribe
como Mg2+.
 Oxígeno, O, tiene 6 e- de valencia. Este tiende a ganar
2 e- para formar un ión simple con carga -2. El ión se
escribe como O2-.
 Bromo, Br, tiene 7 e- de valencia. Este tiende a ganar 1
e- para formar un ión simple con carga -1. El ión e
escribe como Br -.
DETERMINANDO CARGAS IONICAS PARA
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
 Metales representativos forman iones positivos (cationes) y
el número Romano del grupo donde esté localizado es igual
a su carga eléctrica.
 Nometales representativos forman iones negativos
(aniones) con carga igual a 8 menos el número Romano del
grupo donde estélocalizado.
 Ejemplos:
COMPUESTOS IONICOS
 Sodio y Azufre:
 Sodio es un metal del grupo IA y formará iones de sodio




con el símbolo Na+.
Azufre es un nometal del grupo VIA y formará iones de
azufre con el símbolo S2-.
Para balancear las cargas se requieren 2 iones de Na+ y
uno de S2- .
Los dos iones de Na+ proveen 2 cargas positivas y un
ión de S2- provee 2 cargas negativas.
La fórmula es Na2S.
COMPUESTOS IONICOS
 Aluminio y Oxígeno:
 Aluminio está en el grupo IIIA (metal) y formará iones
con el símbolo Al3+.
 Oxígeno está en el grupo VIA (nonmetal) y formará iones
con el símbolo O2-.
 Para balancear las cargas positivas y negativas se
necesitan dos 2 iones de Al3+ y 3 iones de O2-.
 La fórmula es Al2O3.
COMPUESTOS IONICOS QUE CONTIENEN
IONES POLIATOMICOS
 Iones Poliatómicos son grupos de átomos enlazados
covalentemente y contienen carga eléctrica. La mayoría
tienen carga negativa.
 En la fórmula el símbolo del metal se escribe
primero y luego la fómula del ión poliatómico. Debe
haber igual número de cargas positivas y negativas
representadas en la fórmula.
 Cuando se necesita más de un ión poliatómico en la
fórmula, se utiliza paréntesis alrededor del ión
poliatómico y se pone en la parte inferior derecha el
número correspondiente.
N a 3P O 4
M g 3 P O 4 2
N H 4 3 P O 4
IONES POLIATOMICOS
EJEMPLOS DE COMPUESTOS IONICOS CON
IONES POLIATOMICOS
 Compound containing K+ and ClO3-
KClO3
 Compound containing Ca2+ and ClO3-
Ca(ClO3)2
 Compound containing Ca2+ and PO43-
Ca3(PO4)2
ENLACE COVALENTE
 Un enlace covalente es un tipo de enlace donde la regla del
octeto se cumple cuando los átomos comparten los
electrones de valencia. Ejemplo: F2.
 Los átomos que comparten uno o más de un par de
electrones están atraídos entre si a los electrones
compartidos. La atracción hacia cada uno se llama un
enlace covalente. Puede ser representado por el par de ecompartidos o por una línea sencilla entre los átomos.
ENLACE COVALENTE
 El compartir electrones que resulten en enlaces covalentes
puede occurrir entre átomos iguales o diferentes.
 Moléculas como Cl2, O2 y N2 se forman cuando se
comparten e- entre átomos iguales.
 Moléculas como H2O y CH4 se forman cuando se
comparten e- entre átomos diferentes.
ENLACES COVALENTES
ENLACE COVALENTE
Tipos de Enlaces y Materia
 Compuestos iónicos(e.g. NaCl) se mantienen unidos por
enlaces iónicos. Estas son fuerzas de atracción que
mantienen unidos los iones de cargas opuestas.
 Compuestos polares covalentes(e.g. H2O and CO) se
mantienen unidos por fuerzas dipolares. Estas son fuerzas
de atracción que existen entre el terminal positivo de una
molécula y el negativo de otra.
Tipos de Enlaces y Materia
• Algunas moléculas polares covalentes
(e.g. H2O) se mantienen unidos por
enlaces llamados enlace de
hidrógeno. Este enlace resulta de la
atracción de las fuerzas dipolares entre
moléculas donde los átomos de
hidrógeno están enlazados
covalentemente a átomos con gran
electronegatividad(O, N, or F).
• Red “Network” sólidos son sólidos
donde los átomos ocupan lugares
geometricamente estructurados (lattice
sites) enlazados covalentemente unos a
otros( e.g. SiO2 y diamante).
Tipos de Enlaces y Materia
 Metales (e.g. Cu) se mantienen
unidos por enlaces metálicos. Se
originan por la atracción entre cargas
positivas loalizadas en la red sólida y
los electrones que se mueven
libremente a través de la red.
COMPORTAMIENTO DE ALGUNAS SUSTANCIAS
SOMETIDAS AL CALOR
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