FORMULACIÓN INORGÁNICA
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
ÓXIDOS

Los óxidos son combinaciones del oxígeno con otro
elemento que puede ser metálico o no metálico. En
los óxidos, el oxígeno siempre actúa con número de
oxidación -2

Formulación: Se antepone el elemento metálico o no
metálico al oxígeno y se colocan los subíndices necesarios
para que la suma de los índices de oxidación sea cero.
 Ejemplos:

Nomenclatura:
 STOCK: Óxido de nombre del elemento (valencia del
elemento si tiene más de una, escrita en números romanos)
Ejemplos:
Óxido de sodio
Óxido de magnesio
Óxido de azufre (VI)
Óxido de hierro (III)
 SISTEMÁTICA: Se emplean prefijos indicando el número de
átomos de cada elemento (mono-, di- tri-, tetra-, penta-,
hexa-, hepta- …)
Ejemplos:
Óxido de sodio
Óxido de magnesio
Trióxido de azufre
Trióxido de dihierro
Ejercicios de formular y nombrar óxidos

Formula:







Óxido de plomo (IV)
Monóxido de manganeso
Monóxido de mercurio
Óxido de plomo (II)
Óxido de cobre (I)
Dióxido de silicio
Nombra con las dos nomenclaturas:





CrO3
NiO
SnO2
Br2O7
PtO
HIDRUROS METÁLICOS

Los hidruros metálicos son combinaciones del
hidrógeno con un metal. En estos hidruros, el
hidrógeno siempre actúa con número de oxidación
-1.

Formulación: Se antepone el elemento metálico al hidrógeno,
y se colocan los subíndices necesarios para que la suma de los
índices de oxidación sea cero.
Ejemplos:

Nomenclatura:
 STOCK: Hidruro de nombre del elemento (valencia del
elemento si tiene más de una, escrita en números romanos)
Ejemplos:
Hidruro de sodio
Hidruro de calcio
Hidruro de plomo(VI)

SISTEMÁTICA: Se emplean prefijos indicando el número de
átomos de cada elemento (mono-, di- tri-, tetra-, penta-,
hexa-, hepta- …)
Ejemplos:
Hidruro de sodio
Hidruro de calcio
Tetrahidruro de plomo
Ejercicios de formular y nombrar hidruros

Formula:






Hidruro de potasio
Dihidruro de níquel
Trihidruro de cobalto
Dihidruro de cobre
Hidruro de estaño (II)
Nombra con las dos nomenclaturas:





FeH3
ZnH2
AgH
MnH6
LiH
HIDRUROS NO METÁLICOS

Los hidruros no metálicos son combinaciones del hidrógeno
con un no metal. En estos hidruros, el hidrógeno siempre actúa
con número de oxidación +1.

Formulación: Se antepone el hidrógeno al elemento no
metálico y se colocan los subíndices necesarios para que la
suma de los índices de oxidación sea cero.
Ejemplos:
Los elementos no metálicos que se unen al
hidrógeno son los anfígenos y halógenos,
con los siguientes índices de oxidación:
F-1
S-2
Cl-1
Se-2
Br-1
Te-2
I-1

Nomenclatura:

STOCK: Nombre del elemento no metálico –uro de
hidrógeno
Ejemplos:
Cloruro de hidrógeno
Sulfuro de hidrógeno

SISTEMÁTICA: Cuando el compuesto es acuoso y se indica
(ac) Ácido nombre del elemento no metal -hídrico
Ejemplos:
Ácido clorhídrico
Ácido sulfhídrico
Ejercicios de formular y nombrar hidruros

Formula:





Ácido selenhídrico
Ácido fluorhídrico
Bromuro de hidrógeno
Teluro de hidrógeno
Nombra con todas las nomenclaturas:




HI
H2S
HCl
HBr
SALES BINARIAS

Combinaciones de anfígenos y halógenos con metales y no
metales.

Formulación: Los halógenos y anfígenos actúan con el mismo
índice de oxidación que en los hidruros no metálicos. Al tener
un número de oxidación negativo, aparecen a la derecha en
el compuesto. Se colocan los subíndices necesarios para que
la suma de los índices de oxidación sea cero.
Ejemplos:
F-1
S-2
Cl-1
Se-2
Br-1
Te-2
I-1

Nomenclatura:

STOCK: Nombre del elemento no metálico –uro de el otro
elemento (valencia si tiene más de una)
Ejemplos:
Bromuro de plomo (II)
Sulfuro de calcio
Cloruro de hierro (III)

SISTEMÁTICA: Se emplean prefijos indicando el número de
átomos de cada elemento (mono-, di- tri-, tetra-, penta-,
hexa-, hepta- …)
Ejemplos:
Dibromuro de plomo
Sulfuro de calcio
Tricloruro de hierro
Ejercicios de formular y nombrar sales binarias

Formula:






Cloruro de sodio
Tricloruro de níquel
Teluro de cobre (II)
Sulfuro de mercurio(I)
Yoduro de magnesio
Nombra con todas las nomenclaturas:




AgBr
K2 S
NaF
AlCl3
PERÓXIDOS

Son combinaciones de un elemento con el oxígeno que se
encuentra en forma de ión peróxido (O2)-2.

Formulación: Se antepone el elemento al ión peróxido y se
colocan los subíndices para que la suma correspondiente sea
cero.
Ejemplos:

Nomenclatura:

STOCK: Peróxido de nombre del elemento (valencia si tiene
más de una)
Ejemplos:
Peróxido de hidrógeno
(Agua oxigenada)
Peróxido de hierro(II)

SISTEMÁTICA: Se emplean prefijos indicando el número de
átomos de cada elemento (mono-, di- tri-, tetra-, penta-,
hexa-, hepta- …)
Ejemplos:
Dióxido de dihidrógeno
Dióxido de hierro
Ejercicios de formular y nombrar peróxidos

Formula:




Peróxido de litio
Peróxido de hierro (III)
Peróxido de berilio
Nombra con todas las nomenclaturas:


Na2H2
Ba2O
HIDRÓXIDOS

Son combinaciones de metales con el ión hidróxido (OH) que
siempre actúa con índice de oxidación –1.

Formulación: Se antepone el elemento metálico al ión
hidróxido y se colocan los subíndices necesarios para que la
suma de los índices de oxidación sea cero.
Ejemplos:

Nomenclatura:

STOCK: Hidróxido de nombre del elemento (valencia si tiene
más de una)
Ejemplos:
Hidróxido de sodio
Hidróxido de hierro(II)

SISTEMÁTICA: Se emplean prefijos indicando el número de
átomos de cada elemento (mono-, di- tri-, tetra-, penta-,
hexa-, hepta- …)
Ejemplos:
Hidróxido de sodio
Dihidróxido de hierro
Ejercicios de formular y nombrar peróxidos

Formula:

Hidróxido de cinc
Hidróxido de hierro (III)
Dihidróxido de plomo
Hidróxido de alumnio

Hidróxido de potasio




Nombra con todas las nomenclaturas:




LiOH
Au (OH)3
AgOH
Ba (OH)2
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