PROBLEMAS DE GASES
IDEALES
 1. Una llanta con un volumen de 3.7 litros contiene 0,35 moles de
aire a una presión de 35.2 libras/pulg2¿Cuál es la temperatura del aire
de la llanta, en grados centígrados?
 1 atm=14.7 lb/pulg2
 Sln:
 V=3,7 Litros
 n=0.35 moles
T=? °C
 P=35,2lb/pulg2=35.2lb/pulg2x1atm/14.7lb/pulg2 = 2.4 atm
 Constante r= 0.082litros.atm/mol.°K
 T= Pv/nR = 2.4atm.3.7litros/0.35mol.0.082Lt.atm/mol.°K
 T= 309.4 -273 =36.4 °C
 La temperatura del aire en la llanta es de 36.4 °C.

2. Un envase metálico para cierto desodorante en aerosol contiene 0,01 moles de gas propelente y tiene un
volumen de 250 ml. Calcule la presión del gas dentro del envase si accidentalmente se calienta a 400°C.

Sln:

n=0.01 moles

V=250ml

P=

T=400°C . T= 400+273=673k

PV=

K.673/0.25Lt =2.2 atm

Rta: La presión del gas en el envase del desodorante sería de 2.2 atm.
Nrt
P= Nrt/v= 0.01mol.0.082lt.atm/mol-°
 3. El ciclo propano es un gas utilizado como anestésico general. Su
densidad a 52 °C y 0.95 atm es 1.5 g/litro.
 ¿Cuál es el peso molecular del ciclo propano?
 Sln: PM=?
 D=1.5g/litro
 P=0.95atm
 T=52+273=325°C
 n= m/M
PV=(m/M)RT
 M=(m/V)(RT/P)
 M=Drt/p
 M=dRT/P= (1,5g/L).(0.082atm.Lt/mol.°K).(325°K/0.95atm)
=n42.0 g/mol
 Rta. El peso molecular del ciclopropano es 42.0 u-m-a
 4. ¿Cuál es la densidad del amoníaco, NH3 a 21°C y 640 torr?
 Sln: D=? NH3
 T= 21°C +273= 294°K
 P=640torr
 Masa molar M NH3 = 14,0+3x1.0=17.0 g/mol
 Presi+on P= 640 torr/760 torr. Atm =0.84 atm
 D= PM/RT = 0.84atmx17.0g/Mol/0.082Lt.atm/mol.°Kx 294°K = 0.59 g/lt.
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