PUNTO TRIPLE
Química Industrial I
PRÁCTICA #6
PUNTO TRIPLE
El punto triple es aquel en el cual coexisten en
equilibrio el estado sólido, el estado líquido y el
estado gaseoso de una sustancia.
Se define con una temperatura y una presión de
vapor.
La única combinación de presión y temperatura
a la que el agua, hielo y vapor de agua pueden
coexistir en un equilibrio estable se produce
exactamente a una temperatura de 273.1598 K
(0.0098 °C) y a una presión parcial de vapor de
agua de 611,73 pascales (6,1173 milibares,
0,0060373057 atm).
Diagrama de Fases
Un diagrama de fases es una gráfica de presión
vs temperatura en la que se representa la fase
(estado de la materia) en la que se encuentra una
sustancia a ciertas condiciones.
Regla de las fases de Gibbs
En química y termodinámica, la regla de las
fases de Gibbs describe el número de grados
de libertad (L) en un sistema cerrado en
equilibrio, en términos del número de fases
separadas (F), el número de componentes
químicos (C) del sistema y N el número de
variables no composicionales (por ejemplo;
presión o temperatura). Esta regla establece la
relación entre esos 4 números enteros dada por:
PROCEDIMIENTO
OBJETIVO: Determinar las condiciones en las que
se observa el punto triple del Benceno.
PROCEDIMIENTO
Instalar equipo
Colocar benceno en
matraz 60ml
Accionar bomba y
abrir válvula de
venteo
Cerrar válvula de
paso y apagar bomba
Anotar P y T hasta
que éstas
permanezcan
constantes.
Cerrar válvula de
venteo hasta que
comience la
solidificación y
evaporación
Observar
nuevamente P y T
asegurándose que
existen tres fases
Repetir experimento
por lo menos tres
veces
Datos experimentales
Experimento
1
2
3
4
5
6
H1
cmHg
H2
cmHg
∆h
cmHg
∆h
Pabs
mmHg mmHg
T ºC/K
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