Introducción:
Carácter del grupo:
 No metales: O, S, Se.
 Metaloide: Te.
 Metal: Po.
Existencias:
 Oxígeno: Único gas del
grupo, existente en
moléculas diatómicas en
condiciones normales.
Resto de elementos del
grupo son sólidos a
condiciones normales,
presentándose en varias
formas alotrópicas.
Configuración electrónica:
ns2np4
PROPIEDADES QUÍMICAS Y FORMAS ALOTRÓPICAS.
Presenta 3 isotopos:
 16 O(99.759%)
 17 O(0.0374%)
 18 O(0.2039%)
Formas alotrópicas
 Dioxígeno O2 (paramagnético)
 Trioxígeno(ozono) O3 (diamagnético)

Se conocen compuestos del oxígeno con todos
elementos excepto He, Ne, Ar.

El oxigeno molecular(di oxígeno) reacciona con
todos los elementos excepto los halógenos y
algunos metales y gases nobles.
Peróxidos
Son derivados formalmente del O2- y O22- .Los
peróxidos iónicos se forman con metales alcalinos
( Ca, Sr, Ba). Forman H2O2 en agua o ácidos
diluidos. Son poderosos agentes oxidantes.
También actúan como agentes reductores frente a
sustancias tan fuertemente oxidantes como el
permanganato.

Forman hidratos bien cristalizados como Na2O2*
8H2O
 Superoxidos iónicos
Tienen la formula MO2 se forman por la interacción
de O2 con K, Rb, Cs. Son agentes oxidantes muy
poderosos. Reaccionan con agua.
Abundancias
Naturales
 Meteoritos y volcanes.
 En gas natural como: H2S
En petróleo crudo como: compuestos
organosazufrados.
 Manantiales de agua caliente presente en
minerales como:
Galena PbS
Barita BaSO4
Sales de Epsom MgSO4
Procesos de extracción:
 Proceso de Frasch:
Depósitos bajo tierra son forzados a salir a la
superficie al usar agua supercalentada, vapor y aire comprimido. Requiere
demasiada energía y gran acceso a aguas.
 Proceso de Claus: Extracción del azufre a partir de gas Natural y
Petróleo:
1° H2S se oxida con el aire (1000-1400°C)
2° Se produce SO2 que reacciona con el H2S restante (200-350°C)
sobre un catalizador:
Síntesis: 2H2S(g) + SO2(g)  3S(l) + 2H2O(l)
Propiedades Químicas y formas alotrópicas:
 Forma termodinámicamente más estable a condiciones normales:
 Azufre α ortorrómbico: consiste en anillos plegados de S8, es amarillo
insípido y casi inodoro. Es un aislante eléctrico y térmico.
 El azufre es un elemento activo que se combina directamente con la mayor
parte de los elementos conocidos; por ello puede existir tanto en estados de
oxidación positivos como negativos.
 Compuestos principales:
 Sulfuro de hidrógeno (H2S).
 Sulfuros metálicos; pueden clasificarse en tres categorías:
1. Sulfuros ácidos (hidrosulfuros MHS).
2. Sulfuros normales (M2S).
3. Polisulfuros (M2S3)
 Sulfuros compuestos de carbono-azufre (CS2, CS, SCO)
 Compuestos de nitrógeno-azufre (N4S4, NS2, N2S5)
 Compuestos de fósforo-azufre (P4S3, P4S5, P4S7 y P4S10)
 Óxidos de azufre (SO, S2O3, SO2, SO3, S2O7 y SO4)
 Compuestos ácidos: (H2SO4, H2S2O7, H2SO5, H2S2O8)
 Compuestos orgánicos con oxígeno-azufre (sulfóxidos:R2SO,sulfonas:
R2SO2 )
 Compuestos de halógenos-azufre (S2F2, SF2, SF4, SF6, S2F10, S2Cl2, SCl2.
SCl4 y S2Br2 )
Recordando:
Aplicaciones:
 Los compuestos de azufre se emplean en la manufactura de productos
químicos, textiles, jabones, fertilizantes, pieles, plásticos, refrigerantes,
agentes blanqueadores, drogas, tintes, pinturas, papel y otros productos.
 La mayor parte de azufre se utiliza para fabricar H2SO4, y éste tiene
muchos usos como la síntesis de fertilizantes.
 Es un componente de la pólvora (mezcla KNO3, carbono y azufre).
 Se utiliza para la vulcanización del hule natural.
 El SO2 al ser tóxico para organismos inferiores se utiliza para esterilizar
frutas secas y vinos.
 En pequeñas cantidades el NaSO3 o NaHSO3 se utilizar como aditivos de
alimentos para prevenir su descomposición por la acción de las bacterias.
Datito curioso:
 Utilizado para fabricar el oro de los tontos, el FeS2, mejor conocido
como la pirita de Hierro.
[Ar]3d104p44s2
Numero atómico 34
Fue descubierto en Suiza en 1817 por Berzelius mientras
analizaba un residuo de H2SO4
Su nombre proviene de la palabra griega "selene" que significa
"luna".
Apariencia gris metálico ó cristales rojizos
Existen 6 isotopos naturales, 5 son estables
Isótopos más estables:
74Se
76Se
•77Se
•80Se
78Se
82Se
Algunas propiedades físicas y químicas
•Masa molar: 78.96 uma
•Radio atómico: 103 pm
•Punto de fusión: 494 k
•Punto de ebullición: 957.8 k
•Electronegatividad: 2.48
•Insoluble en agua y alcohol
•propiedades fotovoltaicas convierte directamente luz en
electricidad
• propiedades fotoconductivas, la resistencia eléctrica decrece al
aumentar la iluminación
Presenta varios alótropos:
Amorfos:
Vítrea, negra
Se obtiene al enfriar selenio liquido
Roja o coloidal
Obtenido por procesos de reducción
Estructurales
Hexagonal
Más común
Monocíclica
Obtención:
se realiza por tostación de cenizas de sosa o ácido sulfúrico de los
lodos
subproducto en el refino del cobre
Abundancia:
El selenio se encuentra en el planeta Tierra, distribuido en la
corteza, en rocas y suelos, con una abundancia de entre 0.1 y 0.2
ppm.
Aplicaciones:
Fotografía: intensifica el rango de tonos y la durabilidad
El seleniato de sodio se usa como insecticida
El sulfuro de selenio se usa en el tratamiento de enfermedades
de piel.
El selenito de sodio se usa en la industria del vidrio selenito de
amonio en la fabricación de vidrio y esmalte rojos
Semiconductores, aleaciones, células solares y rectificadores.
Telurio
ABUNDANCIA EN LA
NATURALEZA
Corresponde al 1x10-7% en peso de la corteza
terrestre
Isotopos estables:
120-Te (0,096%)
122-Te (2,603%)
123-Te (0,908%)
124-Te (4,816%)
125-Te 7,139%)
126-Te (18,95%)
128-Te (31,69%)
130-Te (33,80%)
Y 29 isótopos inestables.
MINERALES
RICARDITA (Cu7Te5)
Raya de color negro. Brillo
metálico. Opaca. Color violeta, rojo púrpura.
Encontrado en Colorado, USA
CALAVERITA (AuTe2)
Estructura cristalina monoclínica
Se han encontrado en los Estados Unidos
( Colorado y California), Rumanía y
Australia.
TETRADIMITA (Bi2Te2S)
Raya de color gris acero. Brillo
metálico. Opaca. Color gris acero, gris amarillo.
Hojosa, masiva
Dureza 1½ a 2. Densidad 7,55 g/cm3
TELURITA (TeO2)
 Raya de color blanco. Brillo
diamantino. Transparente. Color
naranja amarillo, blanco, amarillo paja.
 Transilvania, Rumanía
WEISITA (Cu2Te
 Raya de color negro. Brillo
metálico. Opaca. Color negro, negro azulado,
negro azul oscuro.
 Dureza 3. Densidad 6,00 g/cm3
COMPUESTOS
Hidruros (H2Te)
Al2Te3(s)+ 6H2O(l)  3 H2Te(g) + 2 Al(OH)3 (ac)
MgTe (s) + 2 HCl(ac)  H2Te(g) + MgCl(ac)
Halogenuros: Te2I , Te2Br, TeF4
UTILIDADES
Mezclado o aleado con berilio, el telurio puede ser una fuente de
neutrones.
Se ha utilizado también en dispositivos destinados a la eliminación
de carga estática y en cepillos especiales para eliminar el polvo
acumulado en películas fotográficas.
 Se emplea en aleaciones con el acero, hierro colado, cobre, para
favorecer su mecanizado, y plomo, para disminuir la acción corrosiva
del ácido sulfúrico al mejorar su resistencia al desgaste, a la tracción
mecánica y sus propiedades eléctricas y térmicas.
También se usa en cerámica y en la obtención de vidrios de color
rojo, azul o marrón.
SALUD
Muy tóxico en cantidades del orden de 0,01 mg/m3 o menos
Teratógeno
Polonio
Símbolo: Po
Número atómico: 84
Se trata de un raro metaloide radioactivo, presente en
minerales de uranio.
HISTORIA:
Fue descubierto por Pierre Curie y Marie CurieSkłodowska en 1898, y fue posteriormente renombrado
en honor a la tierra natal de Marie Curie, Polonia.
Marie Curie descubrió el radioisótopo 210Po en la
pecblenda (UO2).
ABUNDANCIA
Es un elemento natural muy raro: representa el 2x1014 % en peso de la corteza.
PROPIEDADES QUÍMICAS
La mayor parte de la química del polonio se ha
determinado usando 210Po.
Químicamente se asemeja al telurio y bismuto. Se disuelve
en ácidos diluidos y con H2S precipita sulfuro de polonio
(PoS), negro. Es ligeramente soluble en álcalis. Se ha
preparado polonio metálico a partir de hidróxido y otros
compuestos en presencia de amoníaco acuoso concentrado
o amoníaco líquido anhidro.
Presenta dos modificaciones:
- a- Po, hasta los 36ºC. Red cúbica.
- b- Po, por encima de 36ºC. Red romboédrica.
OBTENCIÓN
-Aunque es un elemento de procedencia natural, se trata
de un elemento que solo está presente en los minerales de
uranio natural a razón de 100 microgramos por tonelada.
-Bombardeando bismuto natural (209Bi) con neutrones se
obtiene el isótopo del bismuto 210Bi, el cual mediante
desintegración origina el polonio.
ISÓTOPOS
Se conocen veintinueve isótopos con masa entre 190 y 218.
Todos los isótopos del polonio son radiactivos y de vida
media corta, excepto los tres emisores alfa, producidos
artificialmente. 208Po (2.9 años) y 209Po (100 años), y el
natural, 210Po (138.4 días).
El 210Po es un metal de bajo punto de fusión y bastante
volátil. Es un emisor alfa, un miligramo emite tantas
partículas alfa como 5 gramos de radio.
 APLICACIONES
El polonio (210Po) se utiliza principalmente en la
producción de fuentes de neutrones.
Se utiliza también en dispositivos destinados a la
eliminación de carga estática, en cepillos especiales
para eliminar el polvo acumulado en películas
fotográficas. Otra aplicación es como fuente ligera de
calor para dar energía a las células termoeléctricas
de algunos satélites artificiales y sondas lunares.
CURIOSIDADES
-El ex espía ruso Alexander Litvinenko fue asesinado
con 210Po, supuestamente debido a su investigación
por el asesinato de la periodista Anna Politkóvskaya.
-En 1964 se publicó que el 210Po era un ingrediente
del humo del tabaco.
Bibliografía y Referencias:
 Química Inorgánica, Shriver & Atkins, Cuarta edición, Mc Graw Hill, 2008,
págs. 376- 399.
 Química la Ciencia Central, Theodore L. Brown, 11va. Edición, Pearson
Prentice Hall, 2009, págs. 948-951.
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