Reflexión
“Nunca consideres el
estudio como una
obligación, sino como una
oportunidad para penetrar
en el bello y maravilloso
mundo del saber”
Albert
Einstein
¿QUÉ MANTIENE
UNIDO A LOS
ATÓMOS?
Un concepto básico en
química es el estudio de
cómo los átomos forman
compuestos. La mayoría de
los
elementos
que
conocemos existen en la
naturaleza
formando
agrupaciones de átomos
iguales o de distintos tipos,
enlazados entre sí.
Rocío Velázquez y Valeria Moya
En química, el enlace iónico es una unión que resulta de la presencia de
atracción electroestática entre los iones de distinto signo, es decir, uno
fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo. Eso se da
cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
-
Suele darse entre un compuesto metálico y en uno no metálico. Se produce una
transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente
signo. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se
unan y formen un compuesto.
Un ejemplo del enlace iónico es el
cloruro de sodio (NaCl)
Algunas características de este tipo de enlace son:
·Son sólidos de estructura cristalina.
·Tiene altos puntos de fusión y ebullición.
·Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no
metales de los grupos VI y VII.
·Son solubles, como en agua y otras disoluciones acuosas.
·Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.
·En estado sólido no conducen la electricidad.
Conceptos
 Ión-
partícula con carga
 Catión- Ión positivo que se forma
cuando un átomo pierde
electrones y queda con exceso
en su carga positiva. ( Recuerda
a P P catión)
 Anión- ión negativo que se forma
cuando un átomo gana
electrones y se excede en su
Los iones se clasifican en dos tipos:
Anión: Es un ión con carga negativa.
Fluoruro(F)
Cloruro(Cl)
Los cationes son especies químicas con déficit de electrones, lo que les
otorga una carga eléctrica positiva.
Sodio(Na)
Potasio(K)
Teoría
 En
general, los átomos presentan
tres tipos de uniones o enlaces,
que dependen de su
ELECTRONEGATIVIDAD.
 La electronegatividad de un
átomo es la capacidad para
atraer los electrones y formar un
enlace químico.
Trasfondo- Enlace iónico
 Enlace
que ocurre entre átomos con
una marcada diferencia de
electronegatividad, es decir entre un
metal y un no metal.
 Un átomo le “arranca” un electrón o
más a otro átomo.
 Los electrones del enlace son
fuertemente atraídos por un sólo
núcleo.
La electronegatividad es la capacidad que tiene un átomo de un
elemento para atraer los electrones de otro átomo... así entre mas
electronegativo sea el elemento mas capacidad tiene de conseguir
un electrón de otro átomo.
si su capacidad es muy baja en el caso de los elementos del primer
y segundo grupo entonces decimos que tiene mas tendencia, no a
atraer electrones sino a cederlos...
para hacer un enlace iónico el átomo mas electronegativo gana el
electrón del átomo que su capacidad es baja.
Pues La electronegatividad influye mucho sobre el tipo de enlace
que se forma entre los átomos.
Si la electronegatividad de los átomos que forman el enlace es
similar, los electrones del enlace serán compartidos casi por igual y
se formará un enlace covalente. Si la diferencia es muy grande, los
electrones serán transferidos al átomo más electronegativo,
formándose un enlace iónico.
En el enlace covalente los electrones se
comparten, mientras que en el enlace iónico un
átomo cede sus electrones de valencia y otro
los adquiere, formando iones (el primero con
carga positiva y el segundo con carga
negativa). Se puede calcular cuando un enlace
es iónico o covalente con la diferencia de
electronegatividad, se busca en una tabla la
electronegatividad de los elementos que forman
el enlace y se resta al mayor el menor, si el
resultado es mayor de 1,7 entonces se
considera que el enlace es iónico, si es menor o
igual se considera covalente.
Observar la transferencia de
electrones
¿QUE ES LA
VALENCIA?
La valencia de un átomo
es
el
numero
de
electrones que el átomo
pierde, gana o comparte.
En
una
molécula
covalente, la valencia en
cada átomo es el
número
de
enlaces
covalentes que dicho
átomo forma
Se llama valencia iónica de un elemento al número de electrones que gana o
que pierde al enlazarse iónicamente.
La estructura de Lewis, también
llamada diagrama de punto, modelo de
Lewis o representación de Lewis, es
una representación gráfica que muestra
los enlaces entre los átomos de
una molécula y los pares
de electrones solitarios que puedan
existir.
Laue en 1912 y la familia Braag, llegaron a la teoría del enlace en
compuestos iónicos en base a interacciones electrostáticas entre iones
cargados. En 1918 Max Born y Alfred Landé dedujeron una expresión para
calcular teóricamente las energías de red en la formación de los
compuestos iónicos.
Max Born
Alfred Landé
Laue
TABLA DE ELECTRONEGATIVIDADES
Descargar

File - profa. janina nevarez