Gases nobles
•Son los elementos menos reactivos,
por lo tanto forman un número
reducido de compuestos.
•Todos los elementos del grupo
18, son gases monoatómicos a
temperatura ambiente.
•En la fase líquida, se forman dímeros en bajas
concentraciones que se
mantienen unidos por fuerzas de dispersión.
Propiedades de los elementos
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Radio covalente (pm)
99
160
192
197
217
Pto. Fusión (°C)
-270
-249
-189
-157
-112
-71
Pto. Ebullición (°C)
-269
-246
-186
-152
-108
-62
Afinidad electrónica
(KJ/mol)
-48.2
-115.8
-96.5
-96.5
-77.2
Primera Energía de
ionización (KJ/mol)
2370
2080
1520
1350
1170
1040
Abundancia en la corteza terrestre
(ppm por volumen En la atmósfera)
6
Ar, 3.97
4
2
0
-2
He, 0.72
Ne, 1.26
Kr, 0.06
Xe, -1.07
-4
-6
-8
Rn, -6
Helio
•
•
•
•
•
Forma el 23% en masa del universo y del sol, y es el segundo elemento más
abundante después del hidrógeno.
Los átomos de helio son demasiado ligeros como para ser retenidos por el campo
gravitacional de la Tierra.
La mayor parte del helio en este planeta (5 ppm por volumen), proviene de las
emisiones α que se originan en el decaimiento de los elementos radiactivos. Un
pequeño porcentaje proviene de las partículas α del viento solar.
Cuando se enfría por debajo de 2.178 K, sufre una transición de fase a una
segunda fase líquida conocida como He II.
El helio sólido sólo se puede formar a alta presión.
Usos
• Para inflar globos y zeppelines, a causa de su baja
densidad y su naturaleza no combustible.
• Por su bajo punto de ebullición se utiliza en tecnología
criogénica y como refrigerante de muy baja temperatura. Es
el refrigerante de los imanes superconductores usados tanto
en la espectroscopía de RMN como en IRN (Imagenología
por Resonancia Magnética).
• Proporciona una atmósfera inerte adecuada para el
crecimiento de cristales de materiales
semiconductores como el Silicio.
• Mezclado con O₂ en proporción 4:1,
se usa para generar una atmósfera artificial
para los buzos.
• Es un gas incoloro e inodoro.
• Se obtiene por destilación del aire líquido a baja
temperatura.
• Se han observado complejos endoédricos de
fulereno para C+60, contenido como ión o átomo
huésped el Neón.
•Es empleado comúnmente en diversas fuentes
luminosas, como luces de neón y láser (HeNe). Éstas
fuentes luminosas funcionan cuando una descarga
eléctrica pasa a través del gas, ioniza algunos de los
átomos y promueve que tanto iones como átomos
neutros pasen a estados excitados, emitiendo radiación
electromagnética cuando regresan a su estado
energético más bajo.
•También se utiliza como
refrigerante criogénico.
Láser HeNe
Argón
•
•
•
•
•
Serie química de Gases nobles
Grupo 18
Periodo 3, bloque p
Densidad 1,784
Apariencia Incoloro
Obtención
El gas se obtiene por medio de la destilación
fraccionada del aire licuado, se encuentra en una
proporción de aproximadamente el 0,94%.
• Casi todo el argón proviene de la desintegración
radiactiva del isótopo del potasio K-40.
• En la atmósfera terrestre, el Ar-39 se genera por
bombardeo de rayos cósmicos a partir del Ar-40.
• Los principales isótopos de argón presentes en la
Tierra son Ar-40 (99,6%), Ar-36 y Ar-38
Usos
• Se usa en relleno de bombillas (impide la
vaporización del wolframio y crea una atmósfera
inerte para que el wolframio no reaccione
químicamente).
• Argón junto a vapor de mercurio, se utilizan para
llenar lámparas fluorescentes.
• Argón, mezclado con algo de neón, se emplea para
llenado de tubos fluorescentes de descarga eléctrica,
empleados en letreros de propaganda . Con el argón
se obtiene un color azul o verde, en lugar del rojo del
neón.
Y más usos…
• En el buceo técnico, se emplea argón para el inflado
de trajes secos
• El láser de argón tiene usos médicos en odontología
y oftalmología.
 Soldadura por arco y soldadura a gas.
Xenón
•
•
•
•
•
•
•
Isótopos de 124Xe a 126Xe
Grupo 18
Periodo 5, bloque p
Densidad 5.894g/L
Apariencia: Incoloro, inodoro
Estado de oxidación: 0
0.087 ppm en la atmósfera terrestre. (en menor
proporción en algunos manantiales)
• En tubos de gas, emite brillo azul cuando se aplica
carga eléctrica.
Obtención y usos
Es extraído comercialmente conjuntamente con
nitrógeno e hidrógeno de la destilación de aire
licuado.
• Se usa en lámparas de láser de rubí, bactericidas y
estroboscópicas, flashes fotográficos, faros de
automóviles.
• Puede ser usado como anestésico general.
• Los perexenatos son usados como agentes oxidantes.
Reacciones
• Xe + F2 → XeF2.
• Ba2XeO6 (s) + 2H2SO4 (aq) → H4XeO6 (aq) +
2BaSO4 (s).
Reacciones
• Xe + F2 → XeF2.
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Grupo18