Grupo VIII A de la
tabla periódica
Grupo de los gases nobles
Integrantes
 Erick André Guitrón Zermeño
 Javier Esparza Pimentel
 Oscar Eduardo Reséndiz Gonzales
 Irving Fernando Guerrero Navarro
Gases nobles
 Los gases nobles son un grupo de elementos
químicos con propiedades muy similares: bajo
condiciones normales, son gases , incoloros y
presentan una reactividad química muy baja. Se
sitúan en el grupo 18 (8A) de la tabla
periódica (anteriormente llamado grupo 0). Los
seis gases nobles que se encuentran en la
naturaleza
son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr),
xenón (Xe) y el radiactivo radón (Rn).
Propiedades
 Los gases nobles cuentan
con fuerzas intermoleculares
muy débiles y, por lo tanto,
tienen puntos de fusión y de
ebullición muy bajos. Todos
ellos son gases
monoatómicos bajo
condiciones estándar,
incluyendo aquellos que
tienen masas atómicas
mayores que algunos
elementos que se encuentran
normalmente en estado
sólido.
 Los gases nobles son incoloros,
inodoros, insípidos y no
inflamables en condiciones
normales. Antiguamente se les
asignaba el grupo 0 de la tabla
periódica porque se creía que
tenían una valencia cero, es
decir, que sus átomos no se
pueden combinar con otros
elementos para formar
compuestos. Sin embargo, más
tarde se descubrió que algunos
sí forman compuestos, haciendo
que se abandonara esta
denominación.
Helio-He
 El helio es un elemento químico de número atómico 2,
símbolo He y peso atómico estándar de 4,0026. Pertenece al
grupo 18 de la tabla periódica de los elementos, ya que al
tener el nivel de energía completo presenta las propiedades
de un gas noble.
 Industrialmente se usa en criogenia (siendo su principal uso,
lo que representa alrededor de un 28% de la producción
mundial), en la refrigeración de imanes superconductores.
Entre estos usos, la aplicación más importante es en los
escáneres de resonancia magnética. También se utiliza
como protección para la soldadura por arco y otros procesos,
como el crecimiento de cristales de silicio, los cuales
representan el 20% de su uso para el primer caso y el 26%
para el segundo. Otros usos menos frecuentes, aunque
popularmente conocidos, son el llenado de globos y
dirigibles, o su empleo como componente de las mezclas de
aire usadas en el buceo a gran profundidad.
 El helio es el segundo elemento más ligero y el segundo más
abundante en el universo observable, constituyendo el 24%
de la masa de los elementos presentes en nuestra galaxia.
Neón-Ne
 El neón es un elemento químico de número atómico 10 y
símbolo Ne. Es un gas noble, incoloro, prácticamente inerte,
presente en trazas en el aire, pero muy abundante en el
universo, que proporciona un tono rojizo (no es un color)
característico a la luz de las lámparas fluorescentes en las que
se emplea.
 Es el segundo gas noble más ligero, y presenta un poder
de refrigeración, por unidad de volumen, 40 veces mayor que el
del helio líquido y tres veces mayor que el del hidrógeno líquido.
En la mayoría de las aplicaciones el uso de neón líquido es más
económico que el del helio.
 Peso atómico: 20,183 uma
 Punto de ebullición: 27,1 K (-246 °C)
 Punto de fusión: 24,6 K (-248,6 °C)
 Densidad: 1,20 g/ml (1,204 g/cm3 a -246 °C)
 En el ambiente hay cierta cantidad de Neón.
 Aplicaciones
 El tono rojo-anaranjado de la luz emitida por los tubos de neón
se usa abundantemente para los indicadores publicitarios,
también reciben la denominación de tubos de neón otros de
color distinto que en realidad contienen gases diferentes. Otros
usos del neón que pueden citarse son:






Rotulo luminoso que funciona con neón
Indicadores de alto voltaje.
Tubos de televisión.
Junto con el helio se emplea para obtener un tipo de láser.
El neón licuado se comercializa como refrigerante criogénico.
El neón líquido se utiliza en lugar del hidrógeno líquido para
refrigeración.
Argón-Ar
 El argón o argón es un elemento químico de número atómico 18 y
símbolo Ar. Es el tercero de los gases nobles, incoloro e inerte
como ellos, constituye el 0,934% del aire seco. Su nombre proviene
del griego αργος, que significa inactivo (debido a que no reacciona).
 Se emplea como gas de relleno en lámparas incandescentes ya que no
reacciona con el material del filamento incluso a alta temperatura y
presión, prolongando de este modo la vida útil de la bombilla, y en
sustitución del neón en lámparas fluorescentes cuando se desea un
color verde-azul en vez del rojo del neón. También como sustituto del
nitrógeno molecular (N2) cuando éste no se comporta como gas inerte
por las condiciones de operación.
 En el ámbito industrial y científico se emplea universalmente de la
recreación de atmósferas inertes (no reaccionantes) para evitar
reacciones químicas indeseadas en multitud de operaciones:
 Soldadura por arco y soldadura a gas.
 Fabricación de titanio y otros elementos reactivos.
 Fabricación de monocristales —piezas cilíndricas formadas por una
estructura cristalina continua— de silicio y germanio para componentes
semiconductores.
 El argón-39 se usa, entre otras aplicaciones, para la datación de núcleos
de hielo, y aguas subterráneas (véase el apartado Isótopos).
 En el buceo técnico, se emplea el argón para el inflado de trajes secos
—los que impiden el contacto de la piel con el agua a diferencia de los
húmedos típicos de neopreno— tanto por ser inerte como por su
pequeña conductividad térmica lo que proporciona el aislamiento térmico
necesario para realizar largas inmersiones a cierta profundidad.
Kriptón-Kr
 El kriptón o criptón es un elemento químico de la tabla periódica
cuyo símbolo es Kr y su número atómico es 36.
 El kriptón es un gas noble inodoro e insípido de poca reactividad
caracterizado por un espectro de líneas verde y rojo-naranja muy
brillantes. Es uno de los productos de la fisión nuclear del uranio.
El kriptón sólido es blanco, de estructura cristalina cúbica
centrada en las caras al igual que el resto de gases nobles.
 Para propósitos prácticos puede considerarse un gas inerte
aunque se conocen compuestos formados con el flúor; además
puede formar clatratos con el agua al quedar sus átomos
atrapados en la red de moléculas de agua. También se han
sintetizado clatratos con hidroquinona y fenol. Es el primero de los
gases nobles en orden del período para el que se ha definido un
valor de electronegatividad.
 El kriptón natural está constituido por seis isótopos estables y se
han caracterizado diecisiete isótopos radiactivos.
Xenón-Xe
 El xenón es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es
Xe y su número atómico el 54. Gas noble inodoro, muy pesado,
incoloro, el xenón está presente en la atmósfera terrestre sólo en trazas
y fue parte del primer compuesto de gas noble sintetizado.
 El uso principal y más famoso de este gas es en la fabricación de
dispositivos emisores de luz tales como lámparas bactericidas, tubos
electrónicos, lámparas estroboscópicas y flashes fotográficos, así como
en lámparas usadas para excitar láseres de rubí, que generan de esta
forma luz coherente. Otros usos son:
 Como anestésico en anestesia general.
 En instalaciones nucleares, se usa en cámaras de burbujas, sondas, y
en otras áreas donde el alto peso molecular es una cualidad deseable.
 Los perxenatos se usan como agentes oxidantes en química analítica.
 El isótopo Xe-133 se usa como radioisótopo.
 Se usa en los faros de automóviles.
 Las lámparas de xenón son ampliamente utilizadas en los proyectores
de cine.
 Gas de propulsión iónica para satélites
Radón-Rn
 El radón es un elemento químico perteneciente al grupo de
los gases nobles. En su forma gaseosa es incoloro, inodoro
e insípido (en forma sólida su color es rojizo). En la tabla
periódica tiene el número 86 y símbolo Rn. Su masa media
es de 222, lo que implica que por término medio tiene 222-86
= 136 neutrones. Igualmente, en estado neutro le
corresponde tener el mismo número de electrones que de
protones, esto es, 86.
 Es un elemento radiactivo y gaseoso, encuadrado dentro de
los llamados gases nobles.
 La emanación del radón del suelo varía con el tipo de suelo y
con el contenido de uranio superficial, así que las
concentraciones al aire libre del radón se pueden utilizar
para seguir masas de aire en un grado limitado. Este hecho
ha sido puesto al uso por algunos científicos atmosféricos.
 Aunque algunos médicos creyeron una vez que el radón se
puede utilizar terapéuticamente, no hay evidencia para esta
creencia y el radón no está actualmente en uso médico, por
lo menos en el mundo desarrollado.
 Cuando existe una concentración considerable de radón en
el ambiente, este gas penetra a los pulmones por inhalación.
Dicha incorporación supone una contaminación radiactiva.
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Gases nobles