ENLACES QUÍMICOS
1.- ENLACES
• Las sustancias están formadas por átomos unidos entre sí.
• Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos se denominan enlaces
químicos.
• Los átomos se unen para adquirir una configuración más estable que cuando
están libres.
• Esta estabilidad se da cuando tienen 8 electrones en su último nivel.
REGLA DEL OCTETO
2.- TIPOS DE ENLACES
Las propiedades de las sustancias dependen de los enlaces que unen sus
átomos. Pudiendo ser estos de 3 tipos:
ENLACE IÓNICO
• Se produce cuando se encuentran un átomo de origen metálico con un
átomo de origen no metálico.
• Se produce una transferencia de electrones del metal al no metal.
• El metal se transformará en un ión positivo (catión) y el no metal en ión
negativo (anión) que se atraerán fuertemente formando un compuesto
iónico.
Cloruro de sodio: ejemplo de enlace iónico
Na  1s22s22p63s1
Cl  1s22s22p63s23p5
El átomo de sodio tienen un electrón en su última capa, por lo que tenderá a
cederlo para adquirir la configuración del gas noble más cercano (Ne),
formando el ión Na+. El átomo de cloro tiene 7 electrones en su última capa,
por lo que tiene tendencia a ganar un electrón para adquirir la configuración de
gas noble, formando el ión Cl-.
Se forma así el cloruro de sodio o sal común. En realidad reaccionan
muchos átomos de cloro y sodio, rodeándose cada ión de muchos de carga
opuesta (cada uno de cloro con seis de sodio y viceversa) , formando una red
cristalina.
Propiedades de los compuestos iónicos
Los compuestos iónicos forman una red tridimensional
en la que los cationes están rodeados de varios aniones
y viceversa. Debido a ello, presentan las siguientes propiedades:
• No son volátiles. A temperatura ambiente son sólidos ya que tienen altos
puntos de fusión y ebullición. Para fundir el sólido deben romperse los enlaces,
cosa que sucede a altas temperaturas (600 a 2000ºC) cuando los iones
adquieren una elevada energía cinética suficiente para romperlos.
• No conducen electricidad ya que los iones ocupan posiciones fijas.
• Generalmente son solubles en agua.
• Disueltos en agua o fundidos conducen electricidad porque los iones pueden
moverse libremente y conducir la electricidad.
• Son frágiles ya que un desplazamiento en una capa enfrenta iones de igual
signo.
ENLACE COVALENTE
• Se produce cuando se encuentran dos átomos de origen no metálico por
compartición de electrones.
• Los átomos no metálicos tienen muchos electrones en su capa más externa,
teniendo más tendencia a ganarlos que a cederlos  los átomos no metálicos
no se ceden electrones para formar iones de signo opuesto.
Molécula de cloro: ejemplo de enlace covalente
Cl  1s22s22p63s23p5
El átomo de cloro tiene 7 electrones en su última capa, por lo que tiene
tendencia a ganar un electrón para adquirir la configuración de gas noble.
Al encontrarse dos átomos de cloro, compartirán 2 electrones, de manera que
tendrán 8 electrones en su nivel más externo (6 no compartidos y 2
compartidos). El par de electrones compartidos forman el enlace covalente.
En otros casos, como sucede con la molécula de agua, un átomo puede
compartir más de un electrón con otros átomos.
Enlaces covalentes: Diagrama de Lewis
Se muestran los electrones de la última capa rodeando el símbolo químico del
elemento.
Los enlaces o cada par de electrones se representan por una raya.
Enlaces covalentes: sustancias moleculares
Hay dos tipos de sustancias covalentes: sustancias moleculares y sólidos
covalentes.
Prácticamente todas las sustancias que son líquidas o gases a temperatura
ambiente (25ºC) son sustancias moleculares.
Están formadas por moléculas covalentes con uniones débiles entre ellas. Sus
propiedades son:
• Bajos puntos de fusión y ebullición al estar las moléculas unidas
débilmente entre sí.
• Bajas densidades porque al ser las moléculas prácticamente independientes,
ocupan mucho volumen.
• No conducen electricidad o lo hacen con dificultad porque los electronoes
no tienen libertad de movimiento dentro de las moléculas.
EJEMPLOS: Agua, nitrógeno del aire, alcohol y dióxido de carbono.
Enlaces covalentes: sólidos de red covalente
Son el otro tipo de sustancias covalentes.
Los átomos de la sustancia están unidos por una red
continua de enlaces covalentes, con las siguientes
propiedades:
• Son muy duros.
• Tienen elevados puntos de fusión (1000ºC) ya que se deben romper los
fuertes enlaces covalentes.
• Son malos conductores de la electricidad ya que no hay electrones libres
que la puedan transmitir.
• Son insolubles en los disolventes comunes ya que para disolverse deben
de romperse todos los enlaces covalentes.
EJEMPLOS: diamante (C) o cuarzo (SiO2)
ENLACE METÁLICO
• Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, siendo
atraídos débilmente por el núcleo, por lo que los pierden fácilmente.
• Al perder electrones, los átomos se convierten en iones positivos (cationes),
que no se atraen entre ellos ya que tienen todos carga positiva.
• Los átomos al unirse forman una nube o mar de electrones, donde estos
gozan de libertad de movimiento.
Propiedades de los metales
• Alta conductividad eléctrica: la gran presencia de
electrones libres hace que conduzca muy bien la electricidad.
• Buenos conductores del calor: el calor se transfiere
mediante la colisión de electrones, que son muy abundantes.
• Dúctiles (pueden ser estirados) y maleables (pueden ser
laminados) ya que los electrones mantienen los núcleos
unidos permitiendo el desplazamiento relativo entre ellos, así
se deforman sin romperse.
• Son sólidos a temperatura ambiente (salvo el mercurio). Los puntos de fusión y
ebullición son más bajos en los alcalinos, suben en los elementos centrales de la
tabla y vuelven a subir.
• Son insolubles en agua: los electrones no pueden pasar a la disolución y los
cationes no se disuelven por ellos mismo.
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Enlaces covalentes