El estaño
Myriam Gómez Llamas
([email protected])
•Características generales
Símbolo.
Sn
Número atómico
50
Valencia
2,4
Estado de oxidación
+4
Estado
Sólido
Configuración electrónica
[Kr]4d105s25p2
Localización en la tabla
periódica
Grupo 14, periodo 5,
bloque q
•Se funde a baja temperatura tiene mucha
fluidez cuando se funde.
•Elevado punto de ebullición.
Dos formas
alotrópicas
Alfa-Estaño
Beta-Estaño
111 gris.
-Estaño
-Estaño blanco.
-cristalización
cubica.
-cristalización
tetragonal.
-Estable por
debajo de 13ºC.
-Estable por
encima de 13ºC.
-Enfermedad del estaño transito entre la
forma beta y alfa. El metal adquiere una forma
moteada
Obtención:

Se obtiene del mineral Casiterita.
-Proceso:
1.Trituración del mineral y tostado para
quitar la impurezas.
2. segundo lavado para quitar los restos de
la tostación.
3.Se reduce con carbono
a 1200ºC estaño liquido.
 Reciclado de latas.
•Aplicaciones:





Revestimiento protector de cobre y hierrofabricaion
de latas (resistencia corrosión)
Disminuye la fragilidad del vidrio
En productos químicos Galvanoplastia,cerámica y
plásticos.
Compuesto de Snfungicidas,tintes,dentrificos(SnF2)
ALEACIONES:
Plomo-Estaño
Soldadura blanda
Estaño-Cobre
Materiales antifricción.
Estaño-Titanio
Industria aeroespacial
Peltre
(zinc-plomo-estaño)
Aspecto parecido a la
plata.
Se usa como adorno
•Efectos del Estaño:

Producidos por las formas orgánicas dificil de biodegradar

SOBRE LA SALUD: (estaño trietílico)
- irritaciones, dolor de cabeza, vómitos, daños hepáticos, discusión
del sistema inmunitario, daños cromosómicos…

SOBRE EL MEDIO AMBIENTE
 Ecosistemas marinos
 Toxico para hongos, peces
( estaños tributílicos)
 algas y fitoplancton
( estaños trifenólicos)
•Reactividad
Acción de ácidos y bases débiles
Estable
Las bases fuertes
Disuelven (Sn(OH)6)-2
Los ácidos Producen
fuertesEstannatos
Lo disuelven desprendiendo Hidrogeno
Ej:HCl SnCl2
Con aire y con H2O
1) Estable( Tº ambiente)
2)Si se calienta arde SnO2
Con halógenos
Tetrahaluros
Con azufre
1) Sulfuro estannoso SnS
2) Sulfuro estánnico. SnS2
Con ácido nítrico
1)Diluidonitratos estannoso
2) concentrado ácido metaestánnico.
H2SnO3
Con oxigeno
En solución favorece el ataque
•Compuestos organoestañososenlace C-Sn

Ejemplos de utilidad del estaño con Oxígeno y Haluros.

Óxido estanoso (SnO) negro-azulado, soluble en ácido y bases.
Se usa para fabricar sales estanosas en galvanoplastia y
manufactura de vidrio
Óxido estánnico (SnO2) insoluble en ácido.
-Opacador de brillo.
-componente de colorantes cerámicos.
-agente pulidor de mármol.




Cloruro estanoso (SnCl2) galvanoplastia
Cloruro estánnico(Sncl4) en su forma penta hidratada es un
sólido blando.
-Preparación de orgánico -> se añaden a la seda para aumentar su
peso, estabilizan perfumes y olores en jabones.
SnF2 aditivo de la pasta de dientes.
Descargar

El estaño