 En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra átomo se empleaba para referirse a la
parte de materia más pequeño que podía concebirse. De hecho, átomo significa en
griego no divisible. El conocimiento del tamaño y la naturaleza del átomo avanzó muy
lentamente a lo largo de los siglos ya que la gente se limitaba a especular sobre él.
 El primer modelo atómico fue propuesto por Thompson a finales del siglo XIX. Según
Thompson, los átomos eran esferas macizas, cargadas positivamente, en las que se
encontraban embebidos los electrones. Años más tarde, en 1911, un estudiante de
doctorado de Thompson, llamado Rutherford, estableció otro modelo atómico,
denominado modelo del sistema planetario que luego recibió ajustes realizados por
Niels Bohr
Las primeras ideas o teoría sobre
el átomo.
Nació en Abdera (Tracia) en el año 460 A.C.
fue discípulo de Leucipo y es probable que
haya estudiado con maestros magos y caldeos.
La amplitud de las temáticas por él abordadas
(Medicina, Poesía, Astronomía, Física,
Antropología, Gnoseología, Matemática,
Agricultura, Pintura).
Colocó como primeros principios a lo lleno y
lo vació , al ser y al no ser. El ser son los
átomos, que son infinitos y no tienen entre sí
diferencias cualitativas (sólo se diferencian
por su orden, figura y posición). El átomo, que
llena una porción de espacio, es eterno e
indestructible.
Aristóteles, nació en Estagira, Macedonia, el año
384 a. de J.C. y murió en 322 a. de J.C.
En su obra Organon , desarrolla una lógica y una
epistemología que le permiten perfeccionar y
alcanzar el conocimiento científico a la vez
demostrativo y convalidadamente verdadero.
Aristóteles señalo o pensó que los cuatro
elementos esenciales se podrían transformar entre
sí.
Debido a la gran influencia de Aristóteles, la teoría
de Democrito, y la ciencia en general, se atrasó
casi 2.000 años.
Pensamiento de Aristóteles
John Dalton, hijo de un humilde tejedor, nació en Cumberland,
Inglaterra en 1766.Las primeras investigaciones científicas de
Dalton se desarrollaron en el campo de la meteorología y esta
pasión le acompañó toda su vida; diariamente efectuaba
observaciones de la temperatura, presión barométrica y
pluviométricas. Fue el primero que describió la ceguera hacia los
colores, de la que él mismo fue víctima. Formuló su teoría atómica
en 1803: Aunque propuso que los compuestos estaban formados
por la combinación de átomos de elementos diferentes en
proporciones definidas por números enteros pequeños, Dalton no
disponía de ningún procedimiento fiable para determinar las
relaciones en que se combinaban los diferentes átomos. En esa
situación supuso que, cuando sólo se conocía un compuesto de dos
elementos A y B, la fórmula del compuesto debería ser la más
sencilla posible, AB. Basándose en esta suposición y tomando en
consideración las masas atómicas de distintos elementos que se
combinaban entre sí, fue capaz de deducir masas atómicas relativas.
Fue el primero en publicar una tabla incluyendo valores de dichas
masas atómicas relativas.
Modelo del átomo de Dalton
Toda la materia está formada
por átomos
Los átomos que forman
Los compuestos están
En una relación de un n°
Enteros y sencillos
Los átomos son partículas
Indivisibles e invisibles
Los átomos de un
mismo elemento son
de la misma clase y
tienen igual masa.
 Había nacido durante los turbulentos días de la
Revolución Francesa en 1791, al año que su
padre James Faraday, un hombre de mala salud,
emigrara a Londres desde Kirby Stephen, en el
norte de Inglaterra vivió acomodadamente bien
durante el reinado de la Reina Victoria de
Inglaterra (1837-1901).
 En sus experimentos, Faraday encontró que los
productos de la electrólisis siempre aparecían en
una proporción fija. Por ejemplo, al pasar una
corriente eléctrica por una muestra de agua, se
obtienen ocho partes de oxígeno por una de
hidrógeno. También observó que una carga
eléctrica fija cedida en la electrólisis producía
cantidades constantes de elementos disociados.
Faraday denominó iones a los productos de la
disociación y, más específicamente, aniones y
cationes según si éstos eran colectados en la
vecindad del ánodo la terminal positiva o del
cátodo terminal negativa.
Aprenderás como se descubrieron las
carga del átomo y quienes las
descubrieron.
Nacido en Londres, 1832 fue Físico y químico
inglés. Muere en 1919.
En sus últimas experiencias , ideó el tubo de
rayos catódicos, tubo de vidrio en el que, una
vez practicado un alto vacío y establecida una
gran diferencia de potencial entre los
electrodos, se producían dichos rayos,
formados por un chorro de electrones. El tubo
de rayos catódicos constituyó un importante
paso hacia el descubrimiento de la luz eléctrica
por incandescencia y de los tubos de rayos X.
Nace en Cheetham Hill, Reino Unido, 1856. Y muere en
Cambridge, 1940.
Thomson investigó la naturaleza de los rayos catódicos y
demostró que los campos eléctricos podían provocar la
desviación de éstos y experimentó su desviación, bajo el
efecto combinado de campos eléctricos y magnéticos,
buscando la relación existente entre la carga y la masa de
la partículas, proporcionalidad que se mantenía constante
aun cuando se alteraba el material del cátodo.
En 1897 descubrió una nueva partícula y demostró que
ésta era aproximadamente mil veces más ligera que el
hidrógeno. Esta partícula fue bautizada por Stoney con el
nombre de electrón. Joseph John Thomson fue, por tanto,
el primero que identificó partículas subatómicas y dio
importantes conclusiones sobre esas partículas cargadas
negativamente
Experimento de Thompson
Modelo atómico de Thomson
Físico norteamericano, nacido en Morrison,
1868 y fallecido en Pasadena (California) ,
1953.
La principal contribución científica de
Millikan consistió en aislar y medir la carga de
un electrón, es decir, la carga eléctrica
elemental (1910). Con este fin ideó la técnica
de la gota de aceite. En 1916 determinó
fotoeléctricamente la energía que posee el
cuanto de luz y puso en claro cómo esta
energía electromagnética se transforma en
energía mecánica que es absorbida por el
electrón.
La experiencia consiste en introducir en un gas, por medio de un atomizador, gotitas de
aceite de un radio del orden de un micrómetro. Estas gotitas caen muy lentamente, con
movimiento uniforme, con su peso compensado por la viscosidad del medio. Este tipo de
movimiento viene regido por la ley de Stokes. Ahora bien, las gotas se cargan
electrostáticamente al salir del atomizador por lo que su movimiento de caída se altera
fuertemente si se hace actuar un campo eléctrico vertical. Ajustando convenientemente el
campo, puede lograrse que la gota permanezca en suspensión.
Conociendo el valor m de la masa de la gota, la intensidad E del campo eléctrico y el
valor g de la gravedad, puede calcularse la carga q de la gota en equilibrio:
mg = qE
Millikan comprobó que las variaciones de esta carga eran siempre múltiplos de una carga
elemental, indudablemente la del electrón. Por consiguiente pudo medir la carga eléctrica
que posee un electrón.
 Nace el 5 de septiembre, 1850 y
muere el 25 de diciembre, 1930,
era físico alemán.
 En 1886, Goldstein observó que los
tubos cathode-ray con un cátodo
perforado emiten un resplandor del
extremo del tubo cerca del cátodo.
Goldstein concluyó eso además del
electrón, o los rayos catódicos, que
viajan del cátodo negativamente
cargado hacia el ánodo
positivamente cargado, allí son otro
rayo que viaja en la dirección
opuesta, del ánodo hacia el cátodo.
Porque estos rayos pasan a través
de los agujeros, o acanalan, en el
cátodo, Goldstein los llamaron los
rayos del canal.
James Chadwick nació en Cheshire,
Inglaterra, el 20 de octubre de 1891.
En 1932, Chadwick hizo un descubrimiento
fundamental en el dominio de la ciencia
nuclear: él probó la existencia de los
neutrones - partículas elementales
desprovistas de cualquier carga eléctrica. Al
contrario de los núcleos del helio (rayos de
la alfa) se cargan que, y por lo tanto
rechazado por las fuerzas eléctricas
considerables presentes en los núcleos de
átomos pesados, esta herramienta nueva en
la desintegración atómica no necesita
superado ninguna barrera eléctrica y es
capaz de penetrar y de partir los núcleos de
uniforme los elementos más pesados.
Experimento de Chadwick
Nació el 15 de diciembre de 1852 y muere el 25 de
agosto de 1908
Entre sus obras destacan:
Investigación sobre la fosforescencia (1882-1897)
Descubrimiento de la radiación invisible emitida por el
uranio (1896-1897).
En su honor se bautizó una unidad de medida de
actividad radiactiva: el becquerel.
En el año 1896 descubrió accidentalmente una nueva
propiedad de la materia que posteriormente se denominó
radiactividad, este fenómeno se produjo durante su
investigación sobre la fluorescencia. Al colocar sales de
uranio sobre una placa fotográfica en una zona oscura,
comprobó que dicha placa se ennegrecía. Las sales de
uranio emitían una radiación capaz de atravesar papeles
negros y otras sustancias opacas a la luz ordinaria. Estos
rayos se denominaron en un principio rayos B. en honor
de su descubridor.
Experimento de Becquerel
El descubrimiento de Becquerel fascinaba a los
esposos Curie. Se preguntaban de dónde proviene la
energía que los compuestos de uranio radian
constantemente. Se enfrentaban con un absorbente
tema de investigación, un salto al reino de lo
desconocido.
Merced a la intervención del director de la Escuela de
Física donde enseñaba Pierre, Marie logró permiso
para utilizar un pequeño depósito que había en el
sótano de la misma.
Mientras se hallaba enfrascada en el estudio de los
rayos de uranio, Marie descubrió que los compuestos
formados por otro elemento, el torio, también emitían
espontáneamente rayos como los del uranio.
En sus experimentos, Marie había examinado todos
los elementos químicos conocidos. Por tanto, los
minerales examinados debían contener una sustancia
radiactiva que por fuerza tenía que ser un elemento
químico hasta entonces desconocido.
Nació en 1845 en Remscheid, actual Alemania y fallece en 1923
en Munich fue Físico alemán.
En 1895, mientras se hallaba experimentando con corrientes
eléctricas en el seno de un tubo de rayos catódicos tubo de cristal
en el que se ha practicado previamente el vacío- observó que una
muestra de platinocianuro de bario colocada cerca del tubo emite
luz cuando éste se encuentra en funcionamiento. Para explicar tal
fenómeno argumentó que, cuando los rayos catódicos (electrones)
impactan con el cristal del tubo, se forma algún tipo de radiación
desconocida capaz de desplazarse hasta el producto químico y
provocar en él la luminiscencia. Posteriores investigaciones
revelaron que el papel, la madera y el aluminio, entre otros
materiales, son transparentes a esta forma de radiación; así mismo
encontró que esta radiación velaba las placas fotográficas.
Al no presentar ninguna de las propiedades comunes de la luz,
como la reflexión y la refracción, Roentgen pensó erróneamente
que estos rayos no estaban relacionados con ella. En razón, pues,
de su extraña naturaleza, denominó a este tipo de radiación rayos
X.
Se dará a conocer
quienes aportaron
modelos e ideas para
llegar al modelo actual.
Ernest Rutherford nació el 30 de agosto de 1871,
en Nelson, Nueva Zelandia.
En 1898 él divulgó la existencia de la alfa y de
rayos beta en la radiación de uranio e indicó
algunas de sus características.
En 1910, sus investigaciones en la dispersión de
los rayos de la alfa y la naturaleza de la
estructura interna del átomo que causó tal
dispersión condujeron a la postulación de su
concepto del núcleo, su contribución más grande
a la física. Según él prácticamente la masa entera
del átomo y al mismo tiempo toda la carga
positiva del átomo se concentra en un espacio
minucioso en el centro.
Él murió en Cambridge el 19 de octubre de
1937.
Experimento de Rutherford
Modelo atómico de Rutherford
Resultados experimento de
Rutherford
Modelo del sistema planetario
de Rutherford
Nace el 7 de octubre de 1885 Copenhague, Dinamarca y muere 18 de
noviembre de 1962 Copenhague, Dinamarca.
En su modelo, además, los electrones podían caer desde un orbital
exterior a otro interior, emitiendo un fotón de energía discreta, hecho
sobre el que se sustenta la mecánica cuántica.
Bohr, además concibió el principio de la complementariedad según el
cual, los fenómenos pueden analizarse de forma separada cuando
presentan propiedades contradictorias. Así por ejemplo, los físicos,
basándose en este principio, concluyeron que la luz presentaba una
dualidad onda-partícula mostrando propiedades mutuamente
excluyentes según el caso.
Consideró Bohr que el modelo de Rutherford para el átomo, aunque al
parecer corroborado por los experimentos, no era estable desde el
punto de vista de las leyes de la mecánica y la electrodinámica que se
aceptaban en esa época. La teoría predecía que esos átomos debían
sufrir un colapso en pequeñísimas fracciones de segundo, lo cual era
patentemente absurdo.
Modelo atómico de Bohr
Las Ideas de cuantización impedían el colapso
del átomo y además predecían, en una forma
muy sencilla, el tipo de radiación que los átomos
debían emitir y, en particular, el átomo de
hidrógeno, predicciones ampliamente
corroboradas por el experimento.
Bohr introdujo, pues, la primera formulación
teórica que permitía entender la estabilidad de
los átomos y más adelante mostrar que las
propiedades químicas de los elementos,
sistematizadas en la tabla periódica de
Mendeleiev, estaba directamente ligada al
número y la ordenación de los electrones en el
átomo correspondiente.
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