ESTRUCTURA ATÓMICA
• FUNDAMENTOS • PROPIEDADES
PERIODICAS DE
DE LA TEORIA
LOS ELEMENTOS
ATÓMICA
• MODELOS
ATÓMICOS
• ESTRUCTURA
ATÓMICA
EL CONCEPTO DE ÁTOMO
Los filósofos atomistas:

Leucipo y Demócrito de Abdera (460 - 360
AC), fueron de los primeros en hablar de la
estructura de la materia
Como tantos otros conceptos griegos, el del
átomo lo desarrollan en base a la lógica y la
argumentación y no a la experimentación
· “Los átomo son la estructura más pequeña de
que está constituida la matera, por lo tanto,
son indivisibles e indestructibles”.
ESTRUCTURA ATOMICA
DE LA MATERIA
Enunciados de Dalton:
• Toda materia se compone de partículas
extremadamente pequeñas indivisibles
llamadas átomos
• Los átomos de un elemento son iguales
entre sí, pero difieren de los átomos de
otros elementos
• Los cambios químicos son
transformaciones en la combinación de
los átomos entre sí.
• Átomos distintos, se unen entre sí para
formar compuestos en números enteros
y sencillos
TUBOS DE DESCARGA
Crooks & Thomson
• Cátodo: Polo
negativo
conectado a la
corriente
• Anodo: Polo
positivo, cierra el
circuito
• Un gas a muy baja
presión entre
ellos
•
CARGA ELECTRICA
• Es una de las propiedades primarias
de la materia, como lo es la masa.
• Los objetos con carga eléctrica
interactúan entre si.
• Existe una fuerza eléctrica y un
campo eléctrico
• Experimentaron descomponiendo
sustancias con corriente eléctrica
TUBOS DE DESCARGA
RAYOS CATÓDICOS
EL ELECTRON
• Tubo de descarga de Thomson
• Las partículas de los rayos catódicos
interactuaban con un campo eléctrico
(que desvía la pantalla hacia arriba) y
otro magnético que actuaba en
sentido contrario
• Cuando las magnitudes de ambas
fuerzas se igualaban la trayectoria
era rectilínea
PRIMER MODELO
ELECTRONICO DEL ATOMO
•Modelo de Thomson • Al descubrir el
electrón con carga
negativa, se
postuló la
existencia de una
carga positiva
para compensarlo,
ya que la materia
es eléctricamente
neutra.
GOTA DE ACEITE (MILLIKAN)
Los rayos X dan carga negativa. Al
aumentar voltaje, aumenta la
carga y caen lento. A un voltaje
determinado la fuerza eléctrica y
gravitacional se igualan.
Conociendo el voltaje y la masa de
la gota, se conoce la carga.
GOTA DE ACEITE
(MILLIKAN)
EL ELECTRON
• Las partículas de los rayos tienen
carga negativa, -e, y masa, m.
• Relación
e/m = 1.759 x 1011
• La relación entre e/m del hidrogeno
era 2000 veces mayor al de las
partículas.
• O sea, la partícula (electrón) era
2000 veces mas ligera que el H, o
tenía 2000 veces mas carga.
RAYOS X
RAYOS EMITIDOS
COMPORTAMIENTO DE 38
, , 
EXPERIMENTO DE
RUTHERFORD
• Dirige haz de partículas  hacia placa
delgada de oro. La mayoría la atraviesan,
otras se desvían muy poco y el 0.001% son
desviadas en ángulo agudo o regresan.
EXPERIMENTO DE
RUTHERFORD
HIPOTESIS NUCLEAR DE
RUTHERFORD
• El átomo tiene espacio vacío
• Tiene un campo eléctrico muy
intenso en una zona muy reducida de
espacio que hace posible el rebote
de algunas partículas .
• Propuso la existencia del protón y
del neutrón.
• Pero fue Chadwick en 1932 quien
probó que la relación He:H es 4:1
CARACTERÍSTICAS DE LAS
PARTÍCULAS FUNDAMENTALES
Partícula
Carga Eléctrica
C
Masa
kg.
Masa Molar
g/mol
electrón
-1.6022 x10-19
0.9109 x10-30
0.0005486
protón
+1.6022x10-19
1672.62x10-30
1.0072697
neutrón
0.0
1674.95x10-30
1.0086650
MODELO DE RUTHERFORD
850 – 950°C
ESTRUCTURA
ELECTRONICA
1050 – 1150°C
1450 – 1550°C
ESTRUCTURA
ELECTRONICA
• Los cuerpos calientes emiten
radiación electromagnética.
• Los cuerpos calientes despiden rayos
infrarrojos.
• Un cuerpo a muy alta temperatura se
pone rojo porque emite luz roja.
• Si la temperatura sube más, el cuerpo
se pone incandescente y emite luz
blanca.
ESTRUCTURA
ELECTRONICA
TEORIA DE M. PLANCK
• Los cuerpos del microcosmos
(electrones, nucleones, átomos y
moléculas) absorben y emiten luz de
manera discontinua, en pequeños
paquetes de energía llamados cuantos
de energía (latín QUANTUM
“cantidad elemental”
LA LUZ Y LOS FOTONES
• Einstein, basado en la teoría de
Planck, lanzo la hipótesis de que la luz
estaba formada por corpúsculos, que
luego fueron llamados fotones, con
energía E=hv
• Esto explicaba el fenómeno
fotoeléctrico (el desprendimiento de
electrones de la superficie de un
metal que se ilumina con luz de alta
frecuencia.
LA LUZ Y LOS FOTONES
MODELO DE BOHR
• Los electrones en los átomos presentan
solo ciertos niveles energéticos estables
• Basado en la teoría de Planck, encontró
que solo ciertas órbitas eran factibles,
con r=0.529n2, donde r=radio atómico y
n=número cuántico principal
• Concluyó que la energía de los electrones
en el átomo no pueden tomar cualquier
valor.
• En la órbita n caben 2n2 electrones
MODELO DE BOHR
MODELO DE BOHR
MODELO DE SOMMERFELD
EVOLUCION DEL MODELO
ATOMICO
NÚMEROS CUÁNTICOS
• n, principal, se refiere a la energía de
las órbitas, o los niveles energéticos y al
tamaño do órbita
• l , orbital, se refiere a un subnivel
energético, cuando hablamos de una
órbita especifica
• ml, magnético, se refiere a la orientación
del orbital
• ms, spin, se refiere al movimiento de
rotación del electrón
NÚMEROS CUÁNTICOS
CONFIGURACION
ELECTRONICA
CONFIGURACION
ELECTRONICA
CONFIGURACION
ELECTRONICA
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ESTRUCTURA ATOMICA