ESTRUCTURA DE LA MATERIA
MATERIA
AVOGADRO
DALTON
ÁTOMOS
?
MOLÉCULAS
FARADAY 1833
ELECTRICIDAD
MASA
ELECTRÓN
ÁTOMO
ELECTRÓLISIS
TUBO DE RAYOS CATÓDICOS
Rayos Catódicos
 Se propagan en línea recta
 Proyectan sombra de cuerpos opacos que obstruyen su
trayectoria
 Mueven hélices livianas (tienen masa)
 Los campos eléctricos y magnéticos desvían los rayos como lo
harían con cargas negativas
 Sus propiedades son independientes del material del cátodo
 Sus propiedades son independientes del gas presente en el
tubo
EXPERIMENTO DE THOMPSON
Aplicación de un campo magnético
r
e-
H: intensidad campo magnético
r: radio curvatura producida
e: carga del electrón
m: masa del electrón
v: velocidad del electrón
E: intensidad campo eléctrico
H.e.v = Fuerza del campo magnético = m.v2/r = “Fuerza centrífuga”
Despejando: e/m = v/ H.r
(*)
Restituyendo la trayectoria original por aplicación de un
campo eléctrico de intensidad E
H.e.v = e.E
Reemplazando en (*):
→
v = E/H
e/m = E/H2.r = -1,76x108 coul/g
EXPERIMENTO DE MILLIKAN
Fuerza gravitatoria = Fuerza eléctrica
M.g = E.(n.e)
M: masa de la gota de aceite
g: aceleración de la gravedad
e: carga del electrón
n: número de electrones en la
gota
E: intensidad campo eléctrico
Se deja caer libremente la gota hasta velocidad constante.
La velocidad es proporcional al radio de la gota.
Con el volumen de la gota y la densidad del aceite se determina
M (masa de la gota de aceite).
e = -1,6x10-19 coulombios
m = 9,1x10-28 g
Rayos Canales (atraviesan un cátodo perforado)
q/m = v/ H.r
Relación diferente para cada gas
Es máxima para el H (protón)
El protón tiene igual carga que el electrón
pero de signo contrario y masa igual a 1 u.m.a.
MODELO DE THOMPSON
RADIOACTIVIDAD
Emisión espontánea de partículas desde un átomo
Henri Becquerel, Pierre and Marie Curie
Rayos Alfa: partículas doblemente cargadas y de 4 umas
Rayos Beta: electrones
Rayos gamma: radiación electromagnética
1911
La mayoría de las partículas atravesó la lámina
1 cada 20.000 partículas se deflectó más de 90º
Diámetro del átomo  104-105. diámetro del núcleo
El núcleo concentra el 99,97 % de la masa en 10-39 cm3
Moseley (1913)
Bombardeo de átomos con electrones de alta energía
Se expulsa un electrón interno y un electrón externo
ocupa el lugar emitiendo rayos X
(1/λ) α Z2
Diferencias entre Z y PAR
Existencia del neutrón (descubierto en 1932 – Chadwick)
Z: Número atómico
A: Número másico
A=Z+N
X
A
Z
ISÓTOPOS
igual Z y diferente A
RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA
Puede interpretarse como campos magnéticos y eléctricos
variables sinusoidalmente en el tiempo y en la distancia.
FUENTE
distancia
distancia
FUENTE
Longitud de onda (λ)
distancia
FUENTE
FUENTE
tiempo
Número de ciclos por segundo = ν = frecuencia
 = c/λ = c. 
c: velocidad de la onda
 : número de onda
RADIACIÓN DEL CUERPO NEGRO
Emisión de radiación por cuerpos calentados
1000 K: Luz visible
1500 K: emisión en el rojo
2000 K: emisión en el blanco
No puede explicarse con la
teoría electromagnética clásica
E α E2 + H2
1900
E = h.  = h.c/λ
EFECTO FOTOELÉCTRICO
EINSTEIN (1905)
Radiación compuesta por fotones
E = Eu + Ec = Eumbral + Ecinética
E = h.  = h. u + Ec = h.c/λu + 1/2.m.v2
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Diapositiva 1 - Educacion Cs Biologicas y Quimicas