Docente: Ariela Espinoza
Curso: Iº A y B
Objetivo:
Identificar y describir las principales
características de la tabla periódica desde
sus comienzos hasta la actualidad.
Un poco de historia...
1º Durante a primera mita del s. XIX
• Se conocían alrededor de 60 elementos a los
cuales se les midieron las masas atómicas.
• De esa manera, hubo diversos intentos de
agrupar los elementos, todos ellos usando la
masa atómica como criterio de ordenación
Johann Wolfgang Döbereiner
• Quien comprobó que en
algunos grupos de
elementos con propiedades
análogas, el peso atómico
era igual a la semisuma de
los pesos atómicos de los
otros dos.
Johann Wolfgang Döbereiner
• Ejemplo:
Br = (Cl + I ) / 2 = 35,470 + 126,470 / 2 = 80,470
TRIADAS
John Alexander Reina Newlands
• Ordenó los elementos
conocidos en orden
creciente de peso
atómico y observó que
si se empieza a contar a
partir de alguno de ellos
el 8º tiene propiedades
similares al inicial.
LEY DE LAS OCTAVAS
En 1869 , el químico
ruso
Dimitri Mendeleiev, ordenó los
elementos químicos según el
orden creciente de sus peso
atómicas.
La
clasificación
de
Mendeleiev es la más conocida
y elaborada de todas las
primeras
clasificaciones
periódicas.
Clasificó
lo
63
elementos
conocidos hasta entonces utilizando
el criterio de masa atómica usado
hasta entonces.
Dejaba espacios vacíos, que él
consideró que se trataba de
elementos que aún no se habían
descubierto.
Un inconveniente de la tabla de Mendeleiev era que
algunos elementos tenía que colocarlos en desorden de
masa atómica para que coincidieran las propiedades.
Él lo atribuyó a que las masas atómicas estaban mal
medidas. Así, por ejemplo, colocó el teluro (Te) antes
que el yodo (I) a pesar de que la masa atómica de éste
era menor que la de aquel.
En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica
usando como criterio de clasificación el número atómico.
Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se colocan según
aumenta su número atómico, se observa una variación
periódica de sus propiedades físicas y químicas".
• .
Control
Objetivo
9/08
• Explicar la clasificación de los elementos
químicos en grupos y períodos, según su
configuración electrónica
¿Cómo se ordenan los elementos químicos ?
Configuración electrónica
H (Z=1)
1s
Nivel de energía
1
electrón
subnivel
Li (Z=3)
1s2 2s1
Na (Z=11)
1s2 2s2 2p6 3s1
O (Z=8)
Electrones de valencia
1s2
2s2
Electrón de valencia
2p4
CAPA DE VALENCIA = PERIODO
ELECTRONES DE VALENCIA = GRUPO
Capa de valencia
Capa de valencia
Hay una relación directa entre el último orbital ocupado por un
e– de un átomo y su posición en la tabla periódica.
Se clasifica en cuatro bloques:
Bloque “s”: (A la izquierda de la tabla)
Bloque “p”: (A la derecha de la tabla)
Bloque “d”: (En el centro de la tabla)
Bloque “f”: (En la parte inferior de la tabla)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
He
H18
s1 s2
p1 p2 p 3 p4 p5 p6
Bloque “s”
Bloque “d”
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
Bloque “p”
Bloque “f”
f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14
Grupos
Bloque Grupo
1
s
2
13
14
15
p
16
17
18
d
3-12
f
Nombres
Alcalinos
Alcalino-térreos
Térreos
Carbonoideos
Nitrogenoideos
Anfígenos
Halógenos
Gases nobles
Elementos de transición
Config. Electrón.
n s1
n s2
n s2 p1
n s2 p2
n s2 p3
n s2 p4
n s2 p5
n s2 p6
n s2(n–1)d1-10
El. de transición Interna
(lantánidos y actínidos)
n s2 (n–1)d1(n–2)f1-14
Actividad N° 1:
Realice en su cuaderno el desafío científico de la página
56 del libro del estudiante (0,3 decimas para el próximo
control de entrada que se realizara esta clase).
A TRABAJAR…
Docente: Ariela Espinoza
Curso: Iº A y B
Objetivo:
Conocer y aplicar las propiedades periódicas
que presentan los elementos de la tabla
periódica.
PROPIEDADES PERIÓDICAS
1.-Radio atómico.
2.-Energía de ionización.
3.-Afinidad electrónica o electroafinidad(AE).
4.-Electronegatividad.
CARGA NUCLEAR EFECTIVA (Z*)
Es la carga real que mantiene unido a un e– al núcleo.
Carga nuclear (Z). A mayor ”Z” mayor ”Z * ”, pues
habrá mayor atracción por parte del núcleo al haber
más protones.
Apantallamiento o efecto pantalla
interiores
o
repulsión
electrónica.
apantallamiento menor ”Z * ”.
Z* = Z - a
(a)
A
de e–
mayor
Variación de Z* en la tabla.
Radio atómico:
Radios Atómicos
Radio Covalente
Radio Metálico
La variación del radio atómico en la tabla
periódica
RADIO IONICO
Energía o potencial de ionización (EI)
Esta magnitud puede medirse
en
kilocalorías
por
mol
(Kcal/mol)
La variación de la energía de ionización en la tabla
periódica es la siguiente:
Afinidad electrónica o electroafinidad (AE):
La variación de la AE en la tabla periódica es así:
Electronegatividad (EN):
 Es la capacidad que tiene un átomo para ganar electrones
de otro átomo.

La variación de la EN en la tabla periódica es así:
En resumen…
Cuanto aprendimos hoy…
1.-Ordene de menor a mayor de acuerdo a su radio
atómico los siguientes elementos.
Cs , F, Ar, Mg.
2.-Ordene de mayor a menor de acuerdo a su afinidad
electrónica los siguientes elementos.
C, Al, Rn.
3.- ¿Cual de los siguientes elementos es el más
electronegativo?
Cu, Te, Br
4.-¿Cual de los siguientes elementos tiene la menor
energía de ionización?
Fr, F, Ne
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