1
ASPECTOS ADICIONALES DEL
EQUILIBRIO ACIDO BASE
CONTENIDO
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62
1
Efecto del Ion comun en
equilibrios acido base
2
Soluciones Amortiguadoras
3
Indicadores Ácido Base
4
Reacciones de Neutralización y
Curvas de Titulación
Efecto del Ion Común en
Equilibrios Ácido - Base
3
El efecto del ion comun describe el efecto que tiene
sobre un equilibrio el agregar una sustancia que
proporciona iones que participan en el equilibrio presente.

Los iones añadidos se dicen que son comunes al
equilibrio.

DISOLUCIONES DE ACIDOS
DEBILES Y ACIDOS FUERTES
4
Se agrega
HCl
Sol de ácido acético
Ka = 1,8 x 10 (-5)
Considere una disolución que es al mismo tiempo 0,100 M de Acido
Acético y 0,100 M de HCl. ¿Cuáles son las concentraciones de las
especies presentes?
DISOLUCIONES DE ACIDOS
DEBILES Y ACIDOS FUERTES
5
CH3CO2H + H2O
CH3CO2- + H3O+
(0.100-x) M
xM
HCl
+ H2O
Cl-
+
0.100 M
[H3O+] = (0.100 + x) M
xM
H3O+
0.100 M
esencialmente toda debido al HCl
6
DISOLUCIONES DE ACIDOS
DEBILES Y ACIDOS FUERTES
7
Iones Hidronios
añadidos
CH3COOH + H2O ↔ H3O+ + CH3COODesplazamiento del
equilibrio para formar mas
acido acético
DISOLUCIONES DE ACIDOS
DEBILES Y ACIDOS FUERTES
8

La consecuencia de añadir un ácido fuerte a un
ácido débil es que la concentración del anión
aportado por el acido débil se reduce en gran
medida.
Disoluciones de Bases Fuertes
con Bases Débiles.
9
Cuando una base fuerte provee el ion común
OH, el equilibrio se desplaza hacia la formación
de mas NH3
Disoluciones de ácidos débiles y
su sal
10
Cuando una sal provee el ion común (anión) el
equilibrio se desplazara hacia la formación del ácido
Disoluciones de ácidos débiles y
su sal
11
0.1 M CH3CO2H
0.1 M CH3CO2H +
0.1 M CH3CO2Na
Disoluciones de Bases débiles y su
sal
12
Cuando una sal provee el ion común (catión) el equilibrio
se desplazara para formar mas base
Disoluciones de Bases débiles y
su sal
13
14
SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
Sin ellas muchos procesos biológicos no serian
posibles
Definición
15
Son sistemas binarios que cambian en muy baja
cantidad su pH ante la adición de un ácido o
una base.
Los componentes de la mezcla no deben
neutralizarse entre si; pero deben ser capaces
de neutralizar ácidos o bases fuertes.
Un ácido débil y su base conjugada.
Una base débil y su ácido conjugado.
Soluciones Amortiguadoras

Si se tiene en una solución [CH3CO2H] = [CH3CO2-]
16
Ka=
[H3O+] [CH3CO2-]
[C3CO2H]
[H3O+] = Ka
[CH3CO2-]
[C3CO2H]
= 1.810-5
= 1.810-5
pH = -log[H3O+] = -logKa = -log(1.810-5) = 4.74
17
Capacidad Amortiguadora del Agua
El agua no posee capacidad amortiguadora
Solución
Amortiguadora que
consiste en un ácido
y su base
conjugada
Solución
Amortiguadora
después de añadir
ácido
Añadir
Ácido
18
Solución
Amortiguadora
después de añadir
base.
Añadir
Base
Ecuación para soluciones
amortiguadoras.
Ecuación de Hendersson -Hasselbalch
19

Considere la ecuación hipotética conformada por
un ácido débil y su base conjugada
HA + H2O
Ka= [H3O+]
[A-]
[HA]
A- + H3O+
[H3O+] [A-]
Ka=
[HA]
-]
[A
-logKa= -log[H3O+]-log
[HA]
-logKa= -log[H3O+] - log
pKa = pH - log
pH = pKa + log
pH = pKa + log
20
[A-]
[HA]
[A-]
[HA]
[A-]
[HA]
[base conjugada]
[acido]
pH = pKa + log

[acido]
Limites para el uso de esta ecuación:
0.1 <
[A-] > 10 x Ka
21
[base conjugada]
[A-]
[HA]
and
< 10
[HA] > 10 x Ka
Preparación de Soluciones
Amortiguadoras
22
Seleccione un ácido
débil cuyo pKa sea
cercano al pH
deseado
Calcule la relación
de (base
conjugada)/(acido)
para el pH deseado
Calcule las
concentraciones
necesarias de base
conjugada y acido
Ejercicio
23
¿Qué masa de acetato de Sódio
debe disolverse en 0,300 L de
ácido acético 0,25 M para obtener
una disolución de pH = 5,9?
Ka = 1,8 x 10 (-5)
Cálculos de cambios de pH en
soluciones amortiguadoras
24
La solución amortiguadora
contiene HA y A(-)
Añadir un acido fuerte
A(-) + H3O(+) → HA + H2O
Neutralización
Añadir una base fuerte
HA + OH(-) → A(-) + H2O
Neutralización
Recalcular las concentraciones de HA y A(-)
Ejercicio
25
¿Cuál es el efecto sobre el pH
cuando se añaden
1. 0,060 mol de HCl
2. 0,060 mol de NaOH
A 0,300 L de una disolución
reguladora que es 0,250 M en
acido acético y 0,560 M en
acetato de sódio?
26
Indicadores acido base
Extensión de nuestros sentidos
Definición
27

Un indicador acido base es una sustancia cuyo color
depende del pH de la solución donde se ha
añadido
HIn + H2O
In- + H3O+
En la forma acida el color que se presentara será el color del acido
En la forma basica el color que se presentará será el color de la
base.
Se observaran colores intermedios entre estos dos estados
El cambio de color ocurrir’a alrededor de 2 unidades de pH
HIn + H2O
H3O+ + In-
pH = pKa + log
Azul de Bromthymol
[In-]
[HIn]
pKHIn = 7.1
pH < 6.1 (amarillo) pH ≈ 7.1 (verde) pH > 8.1 (azul)
28
29
30
Curvas de Titulación
Reacciones de Neutralización
Definiciones
31

Punto de Equivalencia:
Es
el punto de la reacción en el que se han consumido
tanto el ácido como la base, es decir, en el que ninguno de
los dos se encuentra en exceso .

Punto Final:
Es

el punto al cual el indicador cambia de color.
Valorante:
Es
la solución conocida añadida a la solución
desconocida.

Curva de Titulación:
Es
el grafico del pH vs. volumen.
Titulación de un ácido fuerte con
una base fuerte
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38
Punto de
equivalencia
VOLUMEN DE ACIDO FUERTE
Titulación de una base fuerte con un ácido fuerte
Titulación de un ácido débil con
una base fuerte
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38
4.- Soluciones
de Base
Fuerte
2.- Soluciones
Buffer
3.- Reacción
de Hidrolisis
1.- Solución de
ácido débil
Volumen de Base Fuerte
El Volumen de base necesaria
para valorar hasta el punto de
equivalencia de volumenes
iguales de disoluciones de ácidos
con la misma Molaridad, es
independiende de la fuerza del
ácido.
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38
Titulación de un ácido poliprotico débil
NaOH
H3PO4
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NaOH
H PO4NaOH 2
NaOH
HPO42NaOH
PO43NaOH
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