La Materia
Propiedades y estados
Profa. Yaritzabel Román González, M.S.
Objetivos
 Conocer el concepto materia y su composición.
 Conocer las propiedades de la materia.
 Comprender los estados de la materia.
 Conocer los cambios físicos y químicos de la materia.
 Entender los procesos que provocan cambios en la materia.
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Materia
 Se refiere a todo lo que ocupa espacio y puede ser percibido
por nuestros sentidos.
 Está compuesta por átomos y moléculas.
 Silla, escritorio, cartera
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Propiedades generales de la
materia
 Propiedades que presenta todo cuerpo material al margen de
su estado físico
 Masa
 Volumen
 Peso
 Divisibilidad
 Porosidad
 Inercia
 Impenetrabilidad
 Movilidad
 Elasticidad
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Propiedades específicas de la
materia
 Propiedades peculiares de la materia que la caracterizan y
permiten diferenciarla de otra materia.
 Las propiedades físicas son aquellas propiedades que
perciben nuestros sentidos sin alterar su composición
interna.
 Las propiedades químicas son aquellas propiedades que
se manifiestan al alterar la estructura interna o molecular.
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Masa
 Propiedad general de la materia que indica la cantidad de
materia que tiene un cuerpo.
 Cualquier cosa constituida por materia debe tener masa.
 La masa de un cuerpo es la misma en cualquier parte del
planeta Tierra u otro planeta.
 ¿Qué tiene mayor cantidad de masa?
 Mesa vs silla
 Lápiz vs libreta
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Volumen
 Propiedad general de la materia que indica la cantidad de
espacio que ocupa la materia y que no puede ser ocupado por
otro cuerpo.
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Peso
 Acción de la fuerza de gravedad de la Tierra sobre los
cuerpos.
 En lugares donde la fuerza gravitacional de la Tierra es menor el
peso disminuye.
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Divisibilidad
 Propiedad que tiene cualquier cuerpo para ser dividido en
partes más pequeñas hasta el nivel de átomos y moléculas.
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Porosidad
 Se refiere al espacio vacío que existe entre las partículas
diminutas que forman un cuerpo.
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Inercia
 Propiedad que permite que todos los cuerpos tiendan a
mantenerse en su estado de reposo o movimiento.
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Impenetrabilidad
 Propiedad de la materia que imposibilita que dos cuerpos
distintos ocupen el mismo espacio al mismo tiempo.
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Movilidad
 Capacidad de un cuerpo para cambiar su posición como
resultado de interaccionar con otro cuerpo.
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Elasticidad
 Propiedad que tienen los cuerpos para cambiar su forma
cuando una fuerza es aplicada y volver a su forma original
cuando esa fuerza aplicada se suspende.
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Atracción
 Propiedad por la cual dos cuerpos tienden a unirse.
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Temperatura
 Propiedad de la materia que nos permite determinar su
grado de calor o frío.
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Estados de la materia
 Surgen como resultado de las fuerzas internas de todo
cuerpo:
 Fuerza de cohesión - fuerza que mantiene unidas las moléculas
de un cuerpo
 Fuerza de repulsión- fuerza que separa las moléculas de un
cuerpo
 Los estados de la materia son líquido, sólido, gas y plasma.
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Estados de la materia
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Estado sólido
 Estado en el que la fuerza de cohesión es mayor que la fuerza
de repulsión y por lo tanto las moléculas se mantienen unidas
unas a otras.
 En un sólido las moléculas se encuentran fuertemente
atraídas unas a otras.
 Tienen volumen y forma definida.
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Estado líquido
 Estado en el que la fuerza de cohesión y la fuerza de repulsión
actúan con la misma intensidad sobre las moléculas.
 Tienen volumen definido pero forma variable.
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Los líquidos y sus propiedades
 Fluidez – capacidad de los líquidos para moverse
progresivamente hacia un lugar o pasar a través de orificios
pequeños
 Viscosidad – propiedad de los líquidos que indica la
dificultad con que éstos fluyen debido a fuerzas e
interacciones entre las partículas
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Estado gaseoso
 Estado en el que la fuerza de cohesión es menor que la fuerza
de repulsión sobre las moléculas.
 Las moléculas de los gases son móviles, independientes y
separadas.
 Tienen forma y volumen variable.
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Los gases y sus propiedades
 Expansibilidad – ocurre porque las partículas del gas
ocupan todo el espacio disponible debido a que se mueven
libremente
 Compresibilidad - ocurre cuando se reduce mucho el
volumen en que se encuentra un gas resultando en que éste
pase a estado líquido
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Estado plasmático
 Estado más abundante de la materia en el Universo.
 Buen conductor de calor y electricidad.
 Compuesto de iones y partículas subatómicas.
 Se encuentra en la superficie del sol, interior de las estrellas y
volcanes.
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Comparación entre estado sólido,
líquido y gas
Estado
Forma
Volumen
Sólido
Definida
Definido
Líquido
Variable
Definido
Gas
Variable
Variable
Sólido
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Líquido
Gas
Clasifica los estados de la materia
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Teoria cinético molecular
 Las sustancias están formadas por moléculas.
 Entre molécula y molécula no hay nada sólo existe vacío.
 Las moléculas están en continuo movimiento.
 A mayor temperatura mayor la velocidad de movimiento.
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Modelo del sólido según la Teoría
Cinético Molecular
 Sus moléculas están juntas y




ordenadas.
Sus moléculas tienen un continuo
movimiento de vibración.
Tienen volumen y forma fijos.
Se dilatan y se contraen al variar la
temperatura.
No se pueden comprimir.
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M.S.
Los sólidos y la temperatura
 Al calentarse los sólidos se dilatan y aumenta la vibración de
sus partículas .
 Los sólidos están calientes cuando sus partículas vibran
mucho y están fríos cuando vibran poco.
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Modelo del líquido según la Teoría
Cinético Molecular
 Sus moléculas están juntas pero
desordenadas.
 Sus moléculas tienen continuo
movimiento de vibración y rotación.
 Tienen volumen definido pero puede
fluir y adoptar la forma del recipiente.
 No puede contraerse y expandirse.
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M.S.
Modelo del estado gaseoso Teoría
Cinético Molecular
 Sus moléculas están muy separadas y en




continuo movimiento.
Sus moléculas chocan unas contra otras y
con las paredes del recipiente que contiene
al gas.
Los gases ejercen presión.
Tienen forma y volumen variables.
Se comprimen con facilidad y se expanden
continuamente.
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Cambios de estado de la materia
sublimación
evaporación
fusión
SÓLIDO
LÍQUIDO
solidificación
condensación
sublimación
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GASEOS O
Cambios en los estados de la
materia
 La materia pasa de un estado a otro por procesos físicos
(temperatura y presión) sin modificar su identidad química.
Condensación
Evaporación
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Energía térmica y los cambios
estado
 El cambio de estado de la materia no implica cambios en la
estructura interna de las moléculas.
 Caso: Hielo, vapor y agua líquida
 Las moléculas de agua tienen la misma forma y los mismos átomos en los
tres estados
 Si aumenta la temperatura la nieve se derrite y se convierte
en agua líquida.
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Fusión
 Proceso por el que una sustancia sólida al calentarse se
convierte en líquido.
 Cuando se calienta un sólido se transfiere energía a los
átomos y éstos vibran con más rapidez.
 La temperatura a la cual se funde un sólido se conoce como
punto de fusión.
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Solidificación
 Proceso por el que una sustancia líquida se convierte sólida.
 La temperatura a la que un líquido se congela se conoce
como punto de congelación.
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Evaporación
 Proceso por el cual una sustancia líquida al calentarse se
convierte en gas.
 La temperatura a la que un líquido hierve se denomina
punto de ebullición.
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Condensación
 Proceso por el cual un gas se convierte en líquido.
 El vapor de agua se enfría al expandirse y encuentra
temperaturas más frías en la atmósfera formando nubes.
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Sublimación
 Proceso por el cual un sólido se convierte en gas
directamente sin pasar por el estado líquido.
Sublimación de Yodo
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Estados del agua
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Estados del agua
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Temperatura: Frío y Calor
 Cuerpo frío – temperatura es baja y sus partículas se mueven
lentamente
 Cuerpo caliente – temperatura es elevada y sus partículas se
mueven más rápido
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La temperatura y la sensación
térmica
 La temperatura atmosférica es el indicador de la cantidad de
energía calorífica acumulada en el aire.
 Factores que determinan la temperatura:
 Inclinación de los rayos solares.
 Tipo de sustratos
 Dirección y fuerza del viento
 Latitud
 Altura sobre el nivel del mar
 Proximidad de masas de agua.
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Energía
 Capacidad para realizar un trabajo.
 Calorífica – energía térmica que fluye desde un objeto con una
temperatura más alta a un objeto con una temperatura más baja
 Cinética – energía de movimiento
 Potencial – energía almacenada
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Transferencia de Energía
 Cuando dos cuerpos de distintas temperaturas entran en
contacto hay una transferencia de calor del objeto de mayor
temperatura al de menor temperatura.
 Puede ocurrir por conducción, convección y radiación.
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Conducción
 Se produce por el choque de las moléculas unas con otros
donde las partículas más energéticas le transfieren energía a
las menos energéticas.
 Los metales son buenos conductores de calor.
 Los materiales que no son buenos conductores se llaman
aislantes.
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Convección
 Mecanismo de transferencia de calor por movimiento de
masa o circulación dentro de la sustancia.
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Radiación
 Energía emitida por la materia que se encuentra a una
temperatura dada y que se produce desde la fuentes hacia
afuera en todas las direcciones.
 Ocurre por cambios en las configuraciones electrónicas de
los átomos.
 Ej. Luz
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Primera Ley de la Termodinámica:
Ley de Conservación de Energía
 La energía ni se crea ni se destruye se transforma.
Ley de Newton (Inercia)
 Un cuerpo en reposo permanece en reposo a menos que una
fuerza actúe sobre el objeto.
Segunda Ley de la Termodinámica
 Los procesos químicos y físicos transcurren en la dirección
que provoque menor energía potencial y mayor desorden.
Profa. Yaritzabel Román González, M.S.
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