Litio 6,940
Sodio 22,991
Promedio: 23, 020
Potasio 39,100
Calcio 40,08
Estroncio 87,63
Promedio: 88,72
Bario 137, 36
Azufre 32,066
Selenio 78,96
Promedio: 79,838
Telurio 127,61
Cloro 35,457
Bromo 79,916
Iodo 126,91
Promedio: 81,18
Esta clasificación fue realizada
Johann Wolfgang Döbereiner,
un químico alemán.
Döbereiner observó que existían elementos con
propiedades físicas y químicas muy parecidas y los llamo
“Triadas”.
Mostró que sus masas atómicas variaban con cierta
regularidad y que la masa atómica del elemento central era
cercana al promedio de las masas de los otros dos.
Hasta 1850 ya se tenía conocimiento de a 20
triadas.
Las Triadas fue uno de los primeros intentos de
clasificación de los elementos químicos, según la
similitud de las propiedades físicas y químicas,
relacionando sus masas atómicas.
Las investigaciones llevadas a cabo presentaban
la dificultad de que no siempre se disponía de
valores exactos para las masas atómicas y se hacía
difícil la búsqueda de regularidades.
Inconsistencia: En la tercera octava, entre el calcio
y el bromo había más de siete elementos
Fue propuesta John Newlands un químico
inglés.
Propuso la Ley de las Octavas (por
analogía con los siete intervalos de la
escala musical).
Observó que cuando los elementos se
ordenaban según el orden creciente de
sus masas atómicas en grupos de 7, cada
octavo elemento mostraba propiedades
químicas semejantes a las del primero.
Formó periodos en los cuales el octavo elemento se
parecía al primero, el noveno al segundo y así
sucesivamente.
Dentro de cada uno de estos grupos, los elementos
tenían propiedades físicas semejantes.
No admitía todos los elementos conocidos.
Constituye un antecedente importante en los sistemas de
clasificación por periodos y grupos.
Clasificó todos los elementos conocidos
en su época (63), en orden creciente de
sus masas atómicas, estableciendo una
relación entre ellos y sus propiedades
químicas.
Los agrupó en filas y columnas; los que
quedaban en la misma columna tenían
propiedades semejantes.
Propuesta original de Mendeleiev
La genialidad de Mendeleiev estriba en que dejó
espacios vacios, anunciando que faltaban elementos por
descubrir. Llegó incluso a predecir la existencia y
propiedades de algunos elementos a partir del
comportamiento periódico de los elementos conocidos.
No existía ningún elemento que por sus propiedades se
ubicara debajo del aluminio por tanto dejó espacio para
un nuevo elemento, al que llamó eka-aluminio, y predijo
sus propiedades.
Más adelante se descubrió el galio y sus propiedades
coincidían con las del eka-aluminio.
Eka aluminio (Ea)
Galio (Ga)
Masa atómica
68 uma
69,9 uma
Punto de fusión
bajo
30,15 ºC
Densidad
5,9 g/cm3
5,9 g/cm3
Fórmula del óxido
Ea2O3
Ga2O3
Su Ley dice: Las propiedades físicas y químicas de los
elementos varían periódicamente al aumentar la masa
atómica.
Fallas:
Cuando se descubrieron los gases nobles, resultó que la
masa atómica del argón (39,95 uma) es mayor que la del
potasio (39,10 uma)
Éstas irregularidades llevaron a pensar que otra propiedad
diferente de la masa atómica debía ser la base de la
periodicidad observada.
Esta ley química fue desarrollada independientemente por
dos químicos: por el ruso Dimitri Mendeléiev y el alemán
Julius Lothar Meyer.
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