HALOGENUROS
La combinación binaria de elementos
pertenecientes a la familia d los halógenos con
otros elementos de la Tabla Periódica recibe el
nombre de halogenuro o haluro. Con el fin de
establecer algunas propiedades de tales
combinaciones haremos un estudio ligero
de los elementos
pertenecientes a la
familia de los
halógenos.
HALÓGENOS
Miembros del Grupo:
Fluor, Cloro, Bromo, Yodo y Astato
Símbolos:
F, Cl, Br, I y At
HALÓGENOS
HALÓGENOS
Son todos elementos no metálicos muy
reactivos, cuya reactividad disminuye al
descender en el grupo debido a la
disminución en la electronegatividad. En
forma elemental les encontraremos como
moléculas biatómicas, lo que define
muchas de sus propiedades físicas y
químicas:
HALÓGENOS
F
Cl
Br
I
2s22p5
3s23p5
4s24p5
5s25p5
Temperatura de fusión (oC)
-223
-102
-7
114
Temperatura de ebullición (oC)
-187
-35
59
183
PROPIEDAD
Config. Elec. de última capa
Estado de agregación y
aspecto
Electronegatividad
Gas amarillo
pálido
4.0
Gas
Líquido café
amarillo
rojizo
verdoso
3.0
2.8
Sólido
pardo
2.5
HALOGENUROS
Clasificación.
Los haluros puedes ser clasificados de formas
distintas de acuerdo a diversas propiedades. En
este curso nos limitaremos a estudiar y por
tanto clasificar, sólo a aquellos haluros binarios.
Este tipo de compuesto puede conformar
moléculas simples o estructuras ordenadas de
tipo complejo.
HALOGENUROS
La mayoría de los haluros de metales con
estados de oxidación 1+, 2+ y 3+
presentan características que
corresponden a compuestos iónicos. Los
haluros de elementos alcalinos y alcalino
térreos, con la excepción del berilio, Be,
así como la mayoría de lantánidos,
actínidos y algunos elementos de
transición, son compuestos
eminentemente iónicos.
HALOGENUROS
Los haluros o halogenuros
iónicos son sales cuyas
propiedades físicoquímicas
son como las de cualquier
compuesto iónico. Al
disolverse en agua no afecta
el pH por lo que sus
soluciones son neutras.
HALOGENUROS
Haluros iónicos
la solubilidad
aumenta en la medida que crece el
tamaño del átomo de halógeno.
Haluros covalentes
la secuencia se invierte siendo más solubles los
fluoruros y menos solubles los yoduros.
HALOGENUROS
Sin embargo, en la medida que aumenta
la razón carga/radio, aumenta la
covalencia (elementos más pequeños de
los grupos). Si se trata de metales con
múltiples estados de oxidación, los haluros
serán más iónicos mientras menor sea el
estado de oxidación del metal y por ende,
más covalentes cuando el estado de
oxidación sea alto.
HALOGENUROS
Por ejemplo, el PbCl2 es un sólido iónico
mientras que el PbCl4 es covalente.
Si la combinación ocurre con elementos no
metálicos el haluro presentará características
estrictamente covalentes como en tetracloruro
de carbono, CCl4, por ejemplo. Estas sustancias
son gases, líquidos o sólidos volátiles cuyas
moléculas permanecen unidas por fuerzas de
van der Waals.
HALOGENUROS
Normalmente les
llamamos haluros
moleculares, aunque
se les conoce también
como haluros
covalentes. En este tipo
de compuesto es común
la formación de puentes
entre dos o tres átomos.
MINERALES
HALITA:
De la palabra griega halos, que
significa sal.
NaCl.
Propiedades físicas:
Sistema: cúbicos, y muy raramente
en octaedros. Hábito: masiva en
agregados granulares, fibrosos o en
costras. Dureza: 2. Densidad: 2,1.
Color: incolora o blanca. Raya:
Blanca. Brillo: vítreo. Abunda en la
naturaleza formando grandes masas
sólidas (sal gema) o disuelta en el
agua de mar (sal marina) y de
algunos manantiales. Exfoliación:
perfectas según las caras del cubo.
Fractura: concoidea. Tenacidad:
blanda a frágil.
MINERALES
FLUORITA
Fluoruro de calcio (CaF2),
principal mineral con flúor. Se
encuentra en forma de
cristales cúbicos y masas
exfoliables con una dureza de
4 y un peso específico que
oscila entre 3 y 3,3. Pura es
incolora y trasparente o
translúcida con lustre vítreo.
Tiene impurezas que la hacen
amarilla, azul, morada, verde,
rosa o castaño. Muchas
variedades muestran
fluorescencia.
MINERALES
Criolita, mineral, fluoruro de
sodio-aluminio (Na3AlF6).
Dureza de 2,5; densidad relativa
3. Cristaliza en el sistema
monoclínico. Incolora y entre
trasparente y traslúcida, tiene un
aspecto ceroso peculiar que la
hace casi invisible cuando se
pulveriza y se deja en
suspensión en agua. Se usa
sobre todo como disolvente de
alúmina en la obtención
electrolítica del aluminio.
MINERALES
Apatito (del griego, apate,
engaño), así llamado por su
parecido con otros minerales por los
que puede ser confundido. Se
compone en su mayoría de fosfatos
calizos. Composición química
Ca5(PO4)3F, en el que una parte o
todo el flúor puede estar sustituido
por cloro (cloropatito). Forma
cristales en el sistema hexagonal.
Dureza 5 y a densidad relativa 3,2.
Puro, es incoloro y trasparente, pero
puede mostrar varios grados de
color u opacidad.
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