Unidad 6. ENLACE QUÍMICO
Los átomos se unen para formar compuestos
desprendiendo energía aumentando así su
estabilidad.
Regla del octeto:
En la formación de compuestos los átomos
intercambian o comparten electrones para alcanzar 8
en la última capa.
ENLACE IÓNICO
Metal + no metal
Enlace iónico: unión de átomos por ganancia o perdida de electrones.
Ej: NaCl
Na
Cl
Na
Cl
Na
Cl
Na
Cl
Propiedades:
-Forman redes cristalinas
-Puntos de fusión y puntos de ebullición altos (sólidos a temperatura ambiente)
-No conducen la corriente eléctrica en estado sólido pero sí fundidos o disueltos.
-Duros pero quebradizos.
-Se disuelven bien en agua
ENLACE COVALENTE
No metal + no metal
Propiedades:
Sustancias moleculares: Ej. CO2, NH3, Cl2
-Forman moléculas.
-Las uniones entre moléculas son débiles.
-Puntos de fusión y ebullición bajos.( casi todos son gases ó
líquidos a temperatura ambiente)
-En general no se disuelven bien en agua.
-No conducen nunca la corriente eléctrica.
Cristales covalentes: Ej. C(Diamante), C(grafito), SiO2(silice)
-Puntos de fusión y ebulición muy altos (sólidos muy duros a
temperatura ambiente).
-No conducen la corriente eléctrica.
-Son insolubles en agua y otros disolventes.
Ejemplos :
Cl2
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
CH4
H
H
H
C
H
H
H C
H
H
H
H
C
H
O2
O
O
O
O
O=O
H
ENLACE METÁLICO
Nube electrónica
+
-
-
+
-
+
-
-
+
-
-
+
-
+
+
-
+
-
+
-
Los elementos metálicos ceden fácilmente electrones. Un trozo de un determinado
Metal está formado por iones positivos (cationes) del elemento metálico rodeados por
Los electrones que han perdido (mar o nube electrónica).
Todos los iones son de un mismo elemento. La unión de átomos de
distintos metales no es un enlace químico sino una ALEACIÓN
Propiedades:
-Forman redes cristalinas metálicas.
-Tienen puntos de fusión y ebullición altos (varían bastante de unos a otros).
-Son buenos conductores de la electricidad y el calor.
-Son dúctiles (se pueden hacer hilos) y maleables (se pueden hacer láminas).
-Poseen brillo metálico.
-No se disuelven en agua.
FORMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR
Formula empírica: Indica la mínima relación entre los átomos que forman un compuesto
Formula molecular: Indica el número real de átomos que forman el compuesto
Masa molecular: suma de las masas atómicas de los átomosque forman el compuesto
Composición centesimal: Indica el tanto por ciento de la masa molecular de
un compuesto que corresponde a cada uno de los elementos que forman el compuesto
Ej: Calcula la composición centesimal del CO2.
Datos: masas atómicas C= 12u, O= 16u
Sol. Masa molecular= 12x1 +16x2= 44u
12 x1
x100 = 27,27%
%C=
44
16 x 2
x100 = 72,72%
%O=
44
EL MOL
-Es la masa atómica o molecular expresada en gramos.
-Es la cantidad de un gas que ocupa 22,4 litros medidos
en condiciones normales.
-Es la cantidad de materia que contiene un número de
Avogadro (NA) de particulas. NA = 6,022x1023 .
Cálculos con moles
Ej: Calcula el número de moléculas y átomos que hay en 3 moles de CH4.
Si 1mol
6,022x1023 moléculas
3moles
x
moléculas
X= 3x 6,022x1023=18,066x1023 moléculas
Si 1molécula
5 átomos (1 de C y 4 de H)
18,066x1023 molé.
X átomos
X= 5x18,066x1023= 90, 330x1023 átomos
Ej: Calcula las moléculas de CO2 que hay en 88 gramos de dicho compuesto
Dato: masa atómica C= 12u, O= 16u, NA = 6,022x1023 .
Sol: Masa molecular= 12x1 + 16x2= 44u = 44 g/mol
Si 1mol
44 gramos
x moles
88 gramos
X= 88/44= 2moles
Si 1 mol
2moles
6,022x1023 moléculas
x moléculas
X= 2x 6,022x1023 = 12,044x1023 moléculas
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