Bicarbonatos
• Únicamente los metales alcalinos (excepto el Li)
forman compuestos sólidos con el ión bicarbonato
HCO3- , que se descomponen a carbonato cuando
se calientan.
NaHCO3(s) D Na2CO3(s) + H2O(l) +CO2(g)
• El ión bicarbonato reacciona con acidos para dar
CO2 y con bases para dar el ión carbonato CO3 2-
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Carbonatos
• La mayoría de los carbonatos son
insolubles, con excepción del carbonato de
amonio y los carbonatos de los metales
alcalinos.
• El ión carbonato es muy básico en solución
acuosa como resultado de la hidrólisis que
da el ión bicarbonato y el ión hidróxido.
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Tetrahaluros de carbono
• Todos los tetrahaluros contienen el átomo de
carbono tetrahédricamente coordinado a cuatro
átomos de halógenos.
• El tetracloruro de carbono es un excelente
solvente no polar.
– Causa cancer
• Las fases de los tetrahaluros reflejan el incremento
en la fuerza de la fuerzas de dispersión
intermoleculares.
•
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Tetrahaluros de carbono
Tetrafloruro de carbono
Gas sin color
Tetracloruro de carbono
Líquido denso
Tetrabromuro de carbono Solido amarillo pálido
Tetrayoduro de carbono
Sólido rojo brillante
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Clorofluorocarbonos
• Tomas Midgley, Un químico de la General
Motors que en 1928 sintetizó el
diclorodiflourometano CCl2F2 . En la
búsqueda de un refrigerante seguro.
• En el tiempo del descubrimiento de la
familia de compuestos clorofluorocarbono,
estos fueron considerados como lo mejor.
– No tóxicos.
– Casi completamente no reactivos.
• Usados en aire acondicionado, propelentes en
aerosoles, agentes desengrasante, anestésicos.
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Nomenclatura especial para los
clorofluorocarbonos
• El primer dígito representa el número de átomos
de carbono menos 1. Para los CFC de un carbono,
el cero se elimina.
• El segundo dígito representa el número de átomos
de hidrógeno mas uno.
• El tercer dígito representa el número de átomos de
fluor.
• Los isómeros estructurales se distinguen por las
letras a, b. Ejem.
CFCl3 (CFC-11); CF2Cl2 (CFC-12)
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Estabilidad de los Clorofluorocarbonos
• Su falta de reactividad se debe
– Falta de un camino de descomposición
– Fuerza de enlace carbono-flour
• Fue hasta 1970, cuando su mejor propiedad, su
estabilidad se vio como una amenaza al ambiente
– Los compuestos permanecen en la atmósfera por
cientos de años.
– Algunos de estos compuestos se difunden a la
estratosfera donde la luz UV remueve un átomo de
cloro, reaccionando con el ozono.
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Destrucción de la capa de ozono
por los clorofluorocarbonos
• El cloro reacciona con las moléculas de ozono en
una serie de pasos.
• El átomo de cloro es libre después para repetir el
ciclo varias veces, destruyendo grandes capas de
ozono
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HFCs como alternativa a los CFCs
• Los hidrofluorocarbonos (HFC). No tienen
el cloro que daña la capa de ozono.
• Problemas
– Proceso de producción costoso
– Las unidades de refrigeración deberán ser
alteradas.
– Los fluorocarbonos son excelentes gases con
efectos de invernadero.
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Efecto de invernadero
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Cianuros
• Toxicidad del cianuro de hidrógeno HCN y
el ión cianuro, CN.
• Se utiliza para producir polimeros de
importancia industrial como nylon,
melamina y los plásticos acrílicos.
• El ión cianuro se usa para extraer la plata y
el oro de sus minerales.
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Preparación de cianuros
• El proceso Degussa, involucra la reacción del metano con
amoniaco a temperatura alta con platino como catalizador.
• Mientras que el proceso Andrussow es similar pero requiere la
presencia de oxígeno
• El cianuro de hidrógeno es líquido a temperatura ambiente debido a los puentes
de hidrógeno entre el hidrógeno y el nitrógeno.
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