*Determinación de la naturaleza ondulatoria de la materia
*Postulados de la relatividad
*Longitud masa y tiempo relativista
*Relación relativista de masa y energía
*Teoría cuántica y el efecto fotoeléctrico
*Identificación de la estructura atómica
*Modelo atómico
*Dalton
*Thompson
*Rulherford
*Bhor
*Modelo cuántico
*Números cuánticos y orbitales
*Principios de exclusion de pauli
*Principio de maxima multiplicidad
*Principio de indeterminacion de Hersenberg
La determinación de la naturaleza ondulatoria de la materia.
para el primer punto que es el postulado de la relatividad el físico
Einstein se baso principalmente en los argumentos de simetría de las
leyes de la naturaleza y en los experimentos ya hechos de dos
famosos físicos llamados Michelson y Morley que se basaron en la
mecánica newtoniana. También baso sus teorías en dos postulados
importantes
para
Einstein:
* “la velocidad de la luz en el vacío es la misma en todos los sistemas
inerciales”
* “las leyes físicas tienen la misma forma en todos los sistemas
inerciales”
Einstein se basó principalmente en argumentos de simetría de las
leyes de la naturaleza, y probablemente en los resultados del
experimento de Michelson y Morley). Explícitamente, basó su teoría
en dos postulados:
la velocidad de la luz en el vacío es la misma en todos los sistemas
inerciales
las leyes físicas tienen la misma forma en todos los sistemas inerciales
El primer postulado implica que se debe cambiar la manera
galileana de sumar velocidades. De hecho, Einstein dedujo la
manera correcta de hacerlo. El segundo postulado es el principio de
relatividad.
En 1905 Einstein hizo también otras importantísimas contribuciones:
como por ejemplo la explicación del efecto fotoeléctrico y del
movimiento browniano. Para conmemorar los cien años de ese “año
milagroso” (annus mirabilis), el 2005 fue declarado por la Unesco….
Todas las mediciones físicas deben tomarse en cuenta para el
movimiento relativo. Las mediciones de tiempo, longitud y
masano serán las mismas para todos los observadores .Se
puede hacer notar que dos eventos que ocurren en
el mismo marco de referencia son más fundamentales que
esos mismos eventos que suceden en el mismo punto espacial.
Se ha desarrollado una serie de ecuaciones relativistas para
predecir como se afectan las mediciones por el movimiento
relativo. En cada caso, el efecto se vuelve más pronunciad o
cuando la velocidad de los objetos se aproxima a la velocidad
límite de la luz Al acortamiento de la longitud en la dirección
del movimiento se conoce como contracción relativista
http://es.scribd.com/doc/27339743/Rel
atividad
Los términos masa y energía se usan para varios conceptos distintos,
lo cual puede llevar a confusión. En ciertos contextos, se usan
indistintamente ya que, en teoría de la relatividad existen contextos
donde ambos conceptos son intercambiables. Sin embargo, aún en
el uso relativista existen varias magnitudes diferentes que se
interpretan como la "masa" de una partícula o cuerpo, en particular
no deben confundirse:
Masa invariante, también conocida como masa en reposo, que es
una magnitud independiente del observador.
Masa relativista aparente, o simplemente masa aparente, que es una
magnitud dependiente del sistema de referencia que incrementa su
valor con la velocidad.
Masa inercial aparente, sería el cociente entre la fuerza aplicada a
una partícula y el módulo de la aceleración observada.
http://es.wikipedia.org/wiki/Masa_y_en
erg%C3%ADa_en_la_relatividad_espec
ial
El efecto fotoeléctrico consiste en la emisión de electrones por un
metal o fibra de carbono cuando se hace incidir sobre él una
radiación electromagnética (luz visible o ultravioleta, en general). A
veces se incluyen en el término otros tipos de interacción entre la luz
y la materia:
Fotoconductividad: es el aumento de la conductividad eléctrica de
la materia o en diodos provocada por la luz. Descubierta por
Willoughby Smith en el selenio hacia la mitad del siglo XIX.
Efecto fotovoltaico: transformación parcial de la energía luminosa en
energía eléctrica. La primera célula solar fue fabricada por Charles
Fritts en 1884. Estaba formada por selenio recubierto de una fina
capa de oro.
http://es.wikipedia.org/wiki/Efecto_foto
el%C3%A9ctrico
El modelo átomico como partícula pequeñísima e indivisible. Sin
embargo, al estudiarlo con más atención, y a medida que se
perfeccionaban y precisaban nuestros métodos de investigación, el
átomo resultó poseer una estructura muy compleja.
La naturaleza del átomo se manifestó, por primera vez, de forma
evidente, cuando el hombre conoció los fenómenos de la radiactividad
y comenzó a investigarlos.
En el centro de cada átomo se halla el núcleo, cuyo diámetro es unas
cien mil veces más pequeño que el diámetro del átomo.
El núcleo del átomo contiene prácticamente toda la masa del mismo.
El núcleo posee carga eléctrica positiva, cuya magnitud va creciendo
al pasar de los elementos químicos ligeros a los pesados.
Alrededor de este núcleo cargado positivamente, giran los electrones,
cargados negativamente, en número igual al de cargas positivas del
núcleo, debido a lo cual, en conjunto, el átomo es neutro desde el
punto de vista eléctrico.
http://www.profesorenlinea.cl/fisica/At
omo/AtomoModelosencillo.htm
*La materia está formada por partículas pequeñísimas
llamadas “átomos”.
Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se
destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian.
*Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen
la misma masa y dimensiones; por ejemplo, todos los átomos
de hidrógeno son iguales.
*Por otro lado, los átomos de elementos diferentes, son
diferentes; por ejemplo, los átomos de oxígeno son diferentes
a los átomos de hidrógeno.
*Los átomos pueden combinarse para formar compuestos
químicos. Por ejemplo, los átomos de hidrógeno y oxígeno
pueden combinarse y formar moléculas de agua.
*Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan
relaciones simples. )
Los átomos, al combinarse para formar
compuestos
guardan
relaciones
simples.
*Los átomos de elementos diferentes
se pueden combinar en proporciones
distintas y formar más de un
compuesto. Por ejemplo, un átomo de
carbonhttp://www.educarchile.cl/Port
al.Base/Web/VerContenido.aspx?ID=2
05406o con uno de oxígeno forman
monóxido de carbono (CO), mientras
que dos átomos de oxígeno con uno
de carbono, forman dióxido de
carbono (CO2
http://www.educarchile.cl/Portal.Base/
Web/VerContenido.aspx?ID=205406
El modelo de Thomson pudo explicar de forma cualitativa algunos hechos experimentales, entre ellos la electrización por frotamiento
y la emisión de luz por los átomos. Aunque en este modelo los electrones ocupan posiciones fijas en el seno de la masa positiva, las
acciones exteriores pueden desplazarlos de esas posiciones e, incluso arrancarlos. Así se explicaría la electrización por frotamiento. Por
otro lado, al pasar cerca del átomo una carga eléctrica, esta actuará sobre el electrón desplazándolo de su posición de equilibrio.
Una vez alejada la carga, el electrón recuperará la posición inicial describiendo un movimiento vibratorio responsable de la emisión
de luz.
Como curiosidad diremos que el modelo atómico de Thomson se llamó modelo de "budín de pasas", estableciendo una
analogía entre el pastel inglés y el átomo. La masa del budín representaría a la masa del átomo cargada positivamente y
las pasas incrustadas en el pastel serían los electrones.
http://intercentres.edu.gva.es/iesleona
rdodavinci/Fisica/Estructura_atomo/At
omo2.htm
El átomo es mayormente vacío, lo que explicaría el porque la
mayoría de las particulas atravesaron la lámina de oro sin sufrir
desviación.
El átomo posee un centro denso, que abarca la totalidad de la
masa. Además, este centro, llamado núcleo, está cargado
positivamente, razón por la cual, las partículas alfa al acercarse a él
sufrían desviaciones (cargas iguales se repelen).
Debido a que el átomo es eléctricamente neutro, los electrones
deben estar rodeando al núcleo, girando en órbitas circulares
alrededor de él, tal y como lo hacen los planetas alrededor del Sol. La
cantidad de electrones es igual y de signo contrario a la carga
ubicada en el núcleo.
http://www.google.es/search?aq=&
El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un
modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo
atómico en el que se introduce una cuantización a
partir de ciertos postulados (ver abajo). Fue propuesto
en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar
cómo los electrones pueden tener órbitas estables
alrededor del núcleo y por qué los átomos
presentaban espectros de emisión característicos (dos
problemas que eran ignorados en el modelo previo
de Rutherford). Además el modelo de Bohr
incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico,
explicado por Albert
http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at
%C3%B3mico_de_Bohr
http:
www.quimitube.com/videos/orbitalesatomicos-y-numeros-cuanticos
Esta regla establece que por cada espacio o tipo de orbital, puede
contener únicamente 2 electrones, y con spin contrario. El par de
electrones, tienen 3 números cuánticos iguales y difiere en el
número cuántico de spin.
Por ejemplo al distribuir los electrones por niveles, un mismo espacio
de orbital tiene una flecha hacia arriba y hacia abajo .La
representación se llama configuración electrónica desarrollada,
donde cada flecha indica un electrón , (+1/2) y  (-1/2).
http://payala.mayo.uson.mx/QOnline/
PRINCIPIO_DE_EXCLUSION_DE_PAULI.ht
ml
El Principio de indeterminación o incertidumbre de
Heisenberg Establece que es imposible conocer
simultáneamente la posición y la velocidad del electrón, y
por tanto es imposible determinar su trayectoria. Cuanto
mayor sea la exactitud con que se conozca la posición,
mayor será el error en la velocidad, y viceversa. Solamente
es posible determinar la probabilidad de que el electrón se
encuentre en una región determinada.
Una manera bastante difundida de interpretar este Principio
consiste en imaginar lo que sería la medida de la posición y
velocidad de un electrón: para realizar la medida (para
poder "ver" de algún modo el electrón) es necesario que un
fotón de luz choque con el electrón, con lo cual está
modificando su posición y velocidad; es decir, por el mismo
hecho de realizar la medida, el experimentador modifica los
datos de algún modo, introduciendo un error que es
imposible de reducir a cero, por muy perfectos que sean
nuestros instrumentos
http://encicl
opedia.us.es/
index.php/Pri
ncipio_de_in
determinaci
%C3%B3n_de
_Heisenberg
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CONALEP SANTIAGO TILAPA P.T.B:INDUTRIA DEL …