Repaso de
Química
Materia
 Tiene
masa y ocupa un espacio
 Existe en varios estados:




Sólido
Líquido
Gas
Plasma
2
Propiedades de la materia
Físicas
-
Color
Densidad
Punto de fusión
Químicas
-
Extensiva
-
Intensiva
-
Cómo reacciona con otras
sustancias
Depende de la cantidad de
materia
Independiente de la cantidad de
materia
3
Densidad
Definición
Proporción masa / volumen
Fórmula
D = Masa/ volumen
Densidad es una propiedad
intensiva. Es constante para la
mayoría de los sólidos y liquídos,
pero depende de la presión y la
tempertura en los gases.
4
Composición elemental de la
tierra
Formas
 Elemento
 Compuesto
 Mezcla
 Homogénea
 Heterogénea
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Materia
Mezclas
Sustancias Puras
ELEMENTOS
No se pueden divir en
sustancias más simples
Mas de una sustancia presente.
Pueden estar en diferentes estados,
S ,L, G
COMPUESTOS
HOMOGENEA
Formados a partir de
elementos.
Unidos químicamente
Sustancias
Completamente
Mezcladas. 1 fase
HETEROGENEA
2 o mas fases.
¿Elemento, Compuesto o
Mezcla?
A
¿Elemento, Compuesto o
Mezcla?
B
¿Elemento, Compuesto o
Mezcla?
C
¿Elemento, Compuesto o
Mezcla?
D
¿Elemento, Compuesto o
Mezcla?
E
¿Elemento, Compuesto o
Mezcla?
F
¿Elemento, Compuesto o
Mezcla?
G
¿Elemento, Compuesto o
Mezcla?
H
Cambios químicos y físicos
Físicos
-
Químicos
Un cambio de estado o de
forma. Afecta las propiedades
físicas pero mantiene la
composición de la sustancia.
-
Sufre una reacción química. Se
forma una nueva sustancia con
propiedades físicas y químicas
nuevas.
16
hierro
azufre
Indicadores de una reacción
química:




calor, luz, y/o sonido, cambios en la temperatura
Producción de un gas
Formación de un precipitado
Cambios de color
ESCRIBE LO QUE SUCCEDIÓ CON
EL HIERRO Y EL AZUFRE
EN FORMA DE UNA REACCIÓN QUIMICA
Incluye las palabras, elemento, mezcla,
compuesto, propiedades,
ECUACIONES QUÍMICAS
4
Al (s) + 3 O2 (g)
2 Al2O3 (s)
REACTIVOS
PRODUCTOS
 Partes
de una ecuación química
 Reactivos del lado izquierdo
 Productos del lado derecho
 Estado físico de las sustancias
 Sólido,
 Los
líquido, gas, acuoso, catalizador
números antes de la fórmula se conocen
como coeficientes estequiométricos.
Contesta:

1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Si son elementos o compuestos y el número
de átomos que los forman
Al2SO4
Cl2
MgCl2
Fe2O3
O3
CaCO3
NaNO3
REACCIONES
QUÍMICAS
SINTESIS
COMBUSTION
DESPLAZAMIENTO
SIMPLE
REDOX
DESCOMPOSITION
DOBLE
ACIDO
BASE
PPT
IÓNICA
Problemas
Fórmulas
Densidad =
Masa/volumen
D = m/V
M = DV
V = m/D
Si resuelven la fórmula
correctamente las
unidades quedan…
D = m/V = g/cm3
M = DV = (g/cm3) /(cm3) = g
V = m/D =(g)/(g/cm3) = cm3
Unidades
Densidad = g/cm3
Masa = gramos o g
Volumen = centímetros cúbicos o cm3
Notación científica
 En
ciencias es difícil trabajar con cifras muy
grandes o muy pequeñas.
 Ejemplos
 3.00 x 108 en lugar de 30 000 000
 4.82 x 10-5 en lugar de 0.0000482
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