Miguel Andrés Garzón Ramírez
G8N15 - 200667
El principio de incertidumbre el es resultado de la
experimentación que durante principios del
siglo XX los científicos interesados en al
mecánica cuántica desarrollaron, dando paso a
la formulación del principio por Werner
Heisenberg en 1926, como una respuesta a los
interrogantes que fueron apareciendo en torno a
la posición la medición y predicción del
comportamiento de las partículas. En primer
lugar se presentan antecedentes importantes a la
formulación del principio, y luego una
explicación del mismo.
 El
experimento de la doble rendija la
dualidad onda partícula de la luz
La luz pasa por las doble rendija, pero
las ondas que pasan por ahí no están
en fase entre si y se cancelaran una
con otra en algunas regiones de las
franjas que se pueden ver en la
pantalla mas oscura que esta al otro
lado y aparecerán unas zonas oscuras
y otras claras a lo largo de la parte mas
clara que corresponde al espacio de
las rendija.
 Rayleigh
– Jeans
Los cálculos de Rayleigh – Jeans
mostraban que los cuerpos
debían irradiar una cantidad
exagerada de energía que
tendía al infinito de acuerdo a
su temperatura, para poner esto
en claridad, se uso el concepto
de la cuantización de la energía,
en donde entre mas alta fuera la
frecuencia mas alta era la
energía requerida para emitir
radiación.
 Postulado
de De Broglie
Al observar elementos y propiedades
ondulatorias en las partículas como la difracción,
De Broglie pensó en que debe haber una clase de
ondas asociadas al movimiento de las partículas,
así como habían partículas asociadas a las ondas
como la luz (dualidad onda-partícula) , de este
análisis salió la relación:
En donde la longitud de onda es igual a la razón
entre la constante de Plack y la cantidad de
movimiento de la partícula
A partir de los principios anteriores se explica la
incertidumbre.
 El hecho de medir algo, cambia si estado a
analizar, haciendo que exista una incertidumbre
imposible de eliminar

El movimiento ondulatorio de
las partículas (De Broglie) hace
que al determinar la cantidad
de movimiento exacta, y puede
estar en cualquier parte de la
onda, la onda puede ocupar
una cantidad indeterminada de
espacio
 Matemáticamente
 El
se explica así:
producto de las incertidumbres de la
posición y la cantidad de movimiento
debe ser menor a la constante de Plank
sobre cuatro veces π
 Esto hace que si una de esas dos
incertidumbres es cero, la otra es infinita.
 Si
no se puede determinar la
posición exacta de las
partículas, difícilmente se
puede predecir en donde
estarán, así que esto supone
un limite en la determinación
de fenómenos cuánticos.
 En los fenómenos analizados
por al mecánica clásica las
acotaciones de este principio
con mínimas.
Heisenberg
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PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE - metodolea