AEPEQ- FRLP-UTN
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CATEDRA QUIMICA GENERAl
INGENIERIA INDUSTRIAL
Prof. Ing. Gladys Machado
JTP Ing. Carlos Stein
Ayudante: Ing. Silvia M. Pastorino
2005
–Práctica Nº 1 “Investigación cuantitativa de la reacción de
un metal con el ácido clorhídrico”

1)
CONTENIDOS TEORICOS NECESARIOS
Conceptos de estequiometría, leyes de los Gases Ideales.
2)
OBJETIVO DE LA EXPERIENCIA
Determinar el volumen de gas Hidrógeno producido,
a temperatura y presión ambiente,
cuando una muestra de Magnesio reacciona con Acido Clorhídrico.
4) TECNICA OPERATIVA
•a)
Cortar un trozo de aproximadamente 0,5 cm de longitud
•de una cinta de magnesio. Pesarlo.
b) Sujetar la cinta de magnesio con un alambre de cobre
fino, dejando unos 5 cm de alambre para engancharlo
en el tubo graduado.
c) Llenar aproximadamente dos tercios del vaso de
precipitado con agua y colocar el termómetro.
d)
Verter unos 7 ml de ácido clorhídrico 6 M en el tubo graduado
(inclinarlo un poco), tratando que el líquido moje siempre por el mismo lugar.
e)
Luego llenar el tubo lentamente con agua corriente lavando el ácido
que haya podido quedar en las paredes. Evitar agitar la capa ácida que se
encuentra en el fondo, para que el líquido del extremo contenga poco ácido.
f)
Introducir la cinta de magnesio unos 3
cm, sujetar el alambre de cobre en el borde del
tubo y cerrarlo con un tapón. El tubo debe estar
completamente lleno, de tal forma que al colocar
el tapón se desplace un poco de agua.
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

g) Tapar el agujero del tapón con el dedo, invertir el tubo,
introducirlo en el vaso con agua, sacar el dedo y sostener en esa
posición. Al ser el ácido más denso que el agua, difundirá a su
través y reaccionará con el metal. Una vez que cese la reacción,
esperar unos 5 minutos para que el tubo se enfrié a temperatura
ambiente. Si existen burbujas en las paredes del tubo golpearlo
suavemente para que se desprendan.
h) Elevar o descender el tubo hasta que el nivel del líquido dentro
del mismo esté al nivel del líquido exterior. De esta forma se mide el
volumen de gas a temperatura ambiente y presión atmosférica.
i)
Leer el volumen de gas y la temperatura del agua.
5) Reacción observada
El desprendimiento gaseoso que se observa corresponde al
Hidrógeno, según la reacción
•Mg + 2 HCl ---
Mg Cl2 + H2 
6)

ESQUEMA DEL EQUIPO
El alumno lo realiza en el transcurso de la práctica.
Presión de vapor vs Temperatura



Temp.(ºC)
Presión(mmHg)
15 12,8 16 13,6 17 14,5 18 15,5 19 16,5 20
17,5 21 18,6 22 19,8 23 21,0 24 22,4 25 23,7
26 25,2 27 26,7 28 28,3 29 30,0 30 31,8
Registrar:

Peso de la cinta de magnesio
Volumen de gas hidrógeno saturado
Temperatura del agua
Temperatura ambiente
Presión ambiente
Presión del vapor de agua a temperatura ambiente
Cálculos
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

a) Calcular la presión parcial del gas hidrógeno.
b) Calcular el peso de magnesio utilizado.
c) Calcular los moles de magnesio empleados.
d) Determinar el volumen de hidrógeno a una
atmósfera de presión.
e) Obtener el volumen de hidrógeno seco
producido por la reacción de1 mol de magnesio a
temperatura ambiente y 1 atmósfera de presión.
9)

NOTA:
Como el hidrógeno fue obtenido en presencia de agua, el
gas del tubo se compone de una mezcla de hidrógeno y
vapor de agua. Cuando los niveles de líquido son iguales, la
presión total debida a los dos gases es igual a la presión
ambiente. Pambiente = pH2O + pH2
(1)
La presión ambiente se determina por lectura del barómetro,
y la presión de vapor de agua pH2O se halla de tabla con la temperatura
ambiente.
Con la ecuación (1) se determina la presión parcial de hidrógeno pH2.
1)

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


CUESTIONARIO
a) ¿La reacción observada es endotérmica o exotérmica?
b) ¿Cuál es el reactivo limitante?
c) ¿Cuál es el volumen de 1 mol de hidrógeno a temperatura
ambiente y 1 atmósfera de presión?
d) ¿Qué volumen ocupa 1 mol de hidrógeno a 0 ºC y 1 atmosfera de
presión (CNTP)?
e) ¿Cuál es la masa de 1 litro de hidrógeno a temperatura ambiente y
1 atmósfera de presión?
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