COLEGIO SANTA SABINA - CONCEPCION
“EDUCACION CON PROYECCION DE FUTURO”
Depto. de ciencias- biología
Prof.: Ruth Saldía
Reacciones químicas a
nuestro alrededor
¿ Dónde se producen las
reacciones químicas?
Reacciones
Químicas
Ocurren
Naturaleza
¿ Ocurren reacciones químicas en
los seres vivos?
Y en procesos que
realiza
Ser humano
En los seres vivos también ocurren reacciones
químicas:
Fotosíntesis – Respiración celular - Fermentación
Fotosíntesis

Se produce en células vegetales
Organismos
Autótrofos
Transforman
Sustancias Simples ( CO2
y H2O)
en
Glucosa y O2
Ecuación química
6H2O + 6CO2 +
Agua
Dióxido de
carbono
C6H12O6 + 6O2
Energía
Solar
Glucosa
oxigeno
Fotosíntesis
Las plantas disponen de
Algas
un pigmento de color
fotosintéticas
verde llamado Clorofila
que es el encargado de
absorber la luz adecuada
para realizar el proceso.
Además de las plantas,
Bacterias fotosintéticas
la fotosíntesis también la
realizan las algas verdes
y ciertos tipos de
bacterias.
Respiración Celular
Heterótrofos
permite
Liberar energía
contenida
Autótrofos
Las células del organismo combinan glucosa con
oxigeno para producir dióxido de carbono, vapor de
agua y energía para las distintas actividades.
Alimentos
que
Ecuación química:
C6H12O6 + 6O2
Glucosa
oxigeno
6H2O + 6CO2 +
agua
dióxido
Energía
de carbono
Consumen
Fermentación
Degradación de
sustancias
Que
contienen
Estas reacciones son realizadas
por:
Levaduras
Bacterias
Ausencia de
oxigeno
Azúcar
Permite a
algunos seres
vivos
Obtener
energía
Fermentación
Ecuación química
C6H12O6
Glucosa
2 C2H5OH + 2 CO2 +
Alcohol etílico
Dióxido de carbono Energía
LA COMBUSTIÓN
Es el fenómeno químico más
antiguo que se conoce.
 Se utiliza desde el
descubrimiento del fuego.
 Se lleva a cabo cuando
existe
un combustible, un
comburente
y la energía necesaria para
iniciar

LA COMBUSTIÓN




Cuando se produce la combustión, el
combustible reacciona con el
comburente
Se produce dióxido de carbono (CO2) y
agua (H2O), si la reacción es completa
Si la reacción es incompleta se produce
monóxido de carbono (CO) y agua.
En reacción de combustión, el
combustible y el oxígeno desaparecen
apareciendo otras sustancias nuevas
como las que forman la cenizas (si
quedan),humos y gases invisibles .
Combustible
Sustancia que contiene energía
química almacenada.
 Esta energía proviene de las fuerzas
que mantienen unidos a los átomos
que componen el combustible
 Se libera en forma de luz y calor
cuando estos se combinan para
formar CO2 y H2O

La Combustión
Comburente: sustancia que participa
en la combustión oxidando al
combustible, el mas común es el O2.
Al producirse la combustión, el combustible
arde produciendo una llama.
Reacción de COMBUSTIÓN.
 Etanol
 Carbón
 Butano
 Propano
 Gasolina
 Madera
 Plásticos
+ O2
CO2 +H2O
Combustión del Propano

El propano (C3H8), gas que se utiliza
para cocinar y en la calefacción de los
hogares.
C3H8 (g) + 5 O2 (g)
3CO2 +4 H2O
Reacción de combustión
- Un combustible se combina con el
oxígeno(O2) del aire, produciéndose
dióxido de carbono (CO2),vapor de
agua (H2O) y energía en forma de luz y
calor
- Si no hay suficiente oxigeno al
producirse la combustión, se libera
monóxido de carbono (CO)
Combustión de gas natural
Con exceso de oxigeno (O2)
CH4 + 2 O2
CO2+ 2H2O+ calor

Con poco de oxigeno (O2)
2 CH4 + 3 O2
2CO+ 4H2O + calor

Variedad de combustibles
Gasolina
Madera
Petróleo
Basura
Carbón
Alcohol
Constituyentes de la
combustión
Combustible: Corresponde a la
sustancia que se quema
 Comburente: es el gas que permite la
combustión, es el oxígeno.
 Energía de activación: energía
necesaria para que comiese la
combustión

TRIANGULO DEL FUEGO
Reacciones químicas en el
ambiente
Lluvia acida
Putrefacción
Smog
fotoquímico
Destrucción de la capa de
ozono
Putrefacción
Comida
se
Por
acción de
Hongos
(mohos)
Cuando los mohos encuentran un lugar
propicio para vivir, forman colonias que
Aire
desintegran las proteínas vegetales y
animales de los alimentos
Descompone
Alimento + moho
Presentes
en
NH3, CO2, H2, CH4, H2S
Amoniaco, dióxido de , hidrogeno, metano, sulfuro
carbono
de hidrogeno
Corrosión
Es el deterioro que sufren objetos metálicos
cuando quedan a la intemperie, siendo
destruidos por los agentes atmosféricos.
Ej: hierro se oxida fácilmente por la acción
combinada de aire y humedad atmosférica,
formando un oxido muy quebradizo de color
rojo llamado HERRUMBE

Corrosión

Corrosión del hierro
4 Fe(s) + 3 O2 (g)
2Fe2O3(s)
Herrumbre
Conservación de la materia
en las reacciones químicas

¿ Que sucede con la masa cuando los
reactantes se transforman en productos?
En 1785 el químico francés ANTOINE
LAVOISIER respondió esta interrogante
a través de la ley de conservación de la
materia
Conservación de la materia
en las reacciones químicas

Ley de conservación de la materia: la
masa total de los reactantes es igual
a la masa total de los productos
A+B
( masa reactantes)
=
C +D
( masa productos)
En una reacción química no hay creación n i destrucción de
materia: en la naturaleza nada se crea ni se destruye;
solo se transforma.
Conservación de la materia
en las reacciones químicas
La ley de conservación de la materia
Permite predecir la cantidad de
productos que se formaran a partir de
cierta cantidad de reactantes.
Ej.: Al reaccionar 7g de azufre con 4g de
hierro se obtienen 11g de sulfuro de
hierro Fe + S
FeS
4g + 7g
11g
Actividad: Si reaccionan 40 g de Fe y se forman 50 g
de FeS ¿Cuántos gramos de S reaccionaron? Resp:
Reacción de combustión del metano
LEY DE
CONSERVACION
DE LA MASA
REACTANTES
PRODUCTOS
Átomos
Reactantes
productos
Carbono
1
1
Oxigeno
4
4
Hidrogeno
4
4
total
9
9
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