Lavoisier
Ley de conservación de la materia
Motivaciones


Una de sus grandes motivaciones fue la de
destruir la falsa hipótesis del flogisto, y así
sentar las bases de la teoría general de la
química verdadera.
La teoría del flogisto, aseguraba que la
materia contenía una sustancia combustible,
el flogisto, que al efectuarse la combustión
era liberada y por ello la masa disminuía.
Hipótesis de Lavoisier



Esta teoría fue aceptada hasta el siglo XVIII,
cuando Lavoisier, realizó varios experimentos:
Comprobó que la combustión es la combinación
del oxígeno con otra sustancia.
La cantidad de masa es igual antes y después de
efectuarse este fenómeno.
En sus experimentos:


Efectuó mediciones cuidadosas de la masa
antes y después del cambio.
Tuvo la precaución de sellar los recipientes
donde los realizaba (no permitía que
entrara ni saliera ninguna sustancia de las
que reaccionaban o se producían durante
la reacción).
Conclusión I
•
Concluyó que si no dejaba entrar ni salir las
sustancias, en cambios físicos y químicos, la
masa se conserva.
•
Ejemplo: Combustión de un trozo de carbón,
queda reducido a cenizas con un peso muy
inferior.
•
Sin embargo, el uso de la balanza permitió al
científico comprobar que si se recuperaban
los gases originados en la combustión el
sistema pesaba igual antes que después de
la experiencia.
Conclusión II
• De esta manera, desecha la
teoría del flogisto y enuncia
uno de los principios
fundamentales en la
naturaleza, aun vigente,
conocido como la "Ley de la
Conservación de la Materia",
que dice que "LA MATERIA
NO SE CREA NI SE
DESTRUYE, SÓLO SE
TRANSFORMA".
Aplicaciones de sus inventos





Para todo tipo de reacciones. Ejemplo:
1,5 gramos de Ag NO 3 y lo disolvemos el agua, lo ponemos
en contacto con cobre y se crea Ag, que pesa 0,88.
Luego esta a esta plata se le añade HNO3 y se vuelve a crear
Ag NO 3 que ahora debería pesar 1,5 g, pero al haber perdido
un poco en los pasos anteriores, por ejemplo impregnada en
la varilla oxidación que se haya caído del vaso, pesa 1,46g.
Ahora este Ag NO 3 se mezcla con 1g Na Cl y se forma un
sólido, se filtra y la disolución se deja evaporar, se pesan las
dos sustancias y al sumarlas tiene que dar 2,5g, uno de Na Cl
y 1,5 de Ag NO 3 pero al haber perdido otra vez sólo pesa
2,44g.
Si la practica se hubiera realizado perfectamente pesaría mas,
porque en los primeros pasos se ha arrastrado un poco de
cobre.
Demostraciones
•Primero en dar a conocer la existencia del oxígeno.
•Demostró que el agua no era un elemento sino la
unión de hidrogeno con oxigeno.
•Concluyo que la respiración era un proceso de
combustión.
Posteriores mejoras: leyes ponderales


Ley de Proust o de las proporciones
constantes: para formar un determinado
compuesto, dos o más elementos químicos
se unen siempre en la misma proporción
ponderal.
1 mol de agua (H O) = 2 . + 16 = 18 g, de
los que 2 son de h y 16 de oxígeno.
2
Ley de Dalton o de las proporciones
múltiples


Dos elementos se combinan entre sí para dar
lugar a varios compuestos.(en vez de solo 1
como la ley de Proust)
Dos elementos A y B forman más de un
compuesto, las cantidades de A que se
combinan en estos compuestos, con una
cantidad fija de B, están en relación de números
enteros sencillos
2(Ag2O) = Ag4 + O2
Ag = 0.92682g
O = 0.0716g
Ag = 93.11%
O = 6.89%
Ley de Ritcher o de los pesos equivalentes.


Los pesos de dos sustancias que se combinan
con un peso conocido de otra tercera son
químicamente equivalentes entre sí.
Ejemplo: si para formar agua h2o, el hidrógeno
y el oxigeno se combinan en la relación 1g de
h/8 g de o, entonces el peso de combinación,
peso equivalente o equivalente del oxigeno es 8
gramos.
Descargar

Lavoisier