PRESIÓN OSMÓTICA
OSMOSIS
Existe un mecanismo que permite el paso
selectivo de las moléculas de solvente a
través
de
una
membrana
porosa
(semipermeable), desde una solución diluida
o de un solvente puro hacia otra más
concentrada, de modo que después de un
tiempo se llegue a igualar la concentración de
ambas soluciones. Esto es lo que se llama
osmosis
• Si una solución y su solvente puro están
separados por una membrana semipermeable
que deja pasar solamente a las moléculas del
solvente, el resultado neto es el paso de
solvente a la solución. Este fenómeno se
denomina osmosis
1 M NaCl
4 M NaCl
1 M NaCl

4 M NaCl
• La presión que se debería aplicar sobre la
solución para evitar el paso del solvente a
través de la membrana corresponde a la
presión osmótica ()
• Presión Osmótica: Es la presión que se debe
aplicar a la solución para que no ocurra la
osmosis, es decir, el resultado neto que no
permita el paso del solvente a través de la
membrana semipermeable
Presión Osmótica
• La presión osmótica () es la presión requerida
para detener la osmosis; esta presión depende de
la temperatura y de la concentración molar de la
solución.
• La presión osmótica sobre la solución depende de la
concentración molar de la solución y de la
temperatura
• El comportamiento de un soluto en una solución
diluida es comparable al comportamiento de un gas, ya
que sus moléculas están en continuo movimiento por
entre las moléculas del solvente. La presión osmótica
será entonces la ejercida por un gas.
•  = Presión osmótica
• R = Constante de los gases: 0,082 L atm / mol K
• T = Temperatura en Kelvin
dilute
more
concentrated
• Van't Hoff determinó que para soluciones
diluidas, la presión osmótica ( ) , satisface la
siguiente relación
RESUMEN
• La presión osmótica () es la
presión requerida para detener la
osmosis; esta presión depende de
la
temperatura
y
de
la
concentración
molar
de
la
solución
Presión Osmótica ()
High
P
Low
P
 = MRT
12.6
SOLUCIÓN HIPERTÓNICA
Disolución hipertónica
(mayor )
(sale agua: crenación)
SOLUCIÓN HIPOTÓNICA
Disolución hipotónica
(menor )
(entra agua y puede causar
la ruptura: hemólisis)
• Glóbulos rojos de la sangre
Disolución isotónica
(misma  que los
fluidos intracelulares
de los glóbulos)
Disolución hipotónica
(menor )
(entra agua y puede causar
la ruptura: hemólisis)
Disolución hipertónica
(mayor )
(sale agua: crenación)
A cell in an:
isotonic
solution
hypotonic
solution
hypertonic
solution
12.6
EJEMPLO
Chemistry In Action:
Desalination
Figure 13.13
The development of osmotic pressure.
osmotic pressure
pure
solvent
solution
semipermeable
membrane
net movement of solvent
solute
molecules
solvent
molecules
Applied pressure
needed to prevent
volume increase
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