EL INICIO DE UNA NUEVA
FORMA DE ENTENDER LOS
ÁTOMOS:
MODELO ATÓMICO DE
NIELS BOHR
2. Experimentos derivados de
interacción radiación-materia

En 1907 E. Rutherford introdujo su modelo
atómico revolucionario capaz de explicar el
experimento de la lámina de oro y aclarar como
se organizan las partículas en el átomo

Sin embargo en este momento se realizan una
serie de experiencias que dicho modelo es
INCAPAZ de explicar
2.1) Radiación emitida por un cuerpo negro

Se estudia la radiación que emite un cuerpo
capaz de absorber y emitir radiación de
cualquier frecuencia, (CUERPO NEGRO)
cuando se calienta

Se observa que este cuerpo emite radiación de
valores determinados de energía y no a otros

Este fenómeno no es explicable utilizando la
física clásica (Física desarrollada por Newton,
Coulomb, Boyle...) es necesario un cambio de
idea cuando hablamos de la manera que tienen
los cuerpos de emitir energía
MAX PLANCK
Queridos mios... la energía no se emite de forma
continua, se emite en forma de pequeños
“paquetes” llamados CUANTOS DE ENERGÍA
cuyo valor se relaciona con la frecuencia de la
Radiación que produce el cuerpo, mediante la
ecuación:
E = h . f (ENEGÍA CUANTIZADA)
Donde h = 6.63 10^-34 J.s (Constante
de Planck)
2.2) El efecto fotoeléctrico

Descubierto experimentalmente por Hertz,
consiste en que al irradiar una superficie
metálica con luz de cierta frecuencia, dicha
superficie emite electrones
e- metálica
Superficie


Una cuestión importante es que el fenómeno
solo sucedía cuando la radiación tenía al
menos una ENERGÍA MÍNIMA llamada
ENERGÍA UMBRAL O TRABAJO DE
EXTRACCIÓN. Si la frecuencia es menor el
fenómeno NO SUCEDE
Para entender esto ALBERT EINSTEIN
introduce una nueva forma de entender la
luz o la radiación en general
A estas partículas que forman la luz les llamó
FOTONES, y cuya energía es E = h . f

Al estar la luz formada de partículas es más
fácil entender el efecto fotoeléctrico.
Solo si la energía de los fotones es superior a la
energía umbral los electrones son emitidos
2.3) Espectro de emisión y absorción de los
elementos

Un espectro es el conjunto de radiaciones
emitidas por un cuerpo

El espectro de la luz blanca es un continuo de
radiaciones, que van desde el rojo al violeta

Al meter entre la linterna y el prisma una
muestra de gas hidrógeno el espectro presenta
una las líneas negras A DETERMINADAS
FRECUENCIAS
H2
ESPECTRO DE
ABSORCIÓN
DEL
HIDŔOGENO
El hidrógeno absorbía solo determinadas
partes de la luz blanca, determinados valores
de energía

Si el hidrógeno es previamente excitado y
estudiamos la radiación emitida
H2
El espectro de emisión del H2 se
complementa con el de absorción. EL
HIDRÓGENO SOLO ABSORBE RADIACIÓN
DE DETERMINADAS ENERGÍAS Y NO
OTRAS

Un joven científico llamado Niels Bohr (18851962) piensa que la solución a esto debe estar
en cómo son los átomos, y que no son
exactamente como Rutherford había dicho)
El modelo de Bohr
1. El núcleo del átomo es positivo y contiene los protones y los
neutrones
2. Los electrones describen ÓRBITAS CIRCULARES alrededor del
núcleo
3. Esas órbitas no pueden ser cuales quiera, tienen que tener un
VALOR DE RADIO DETERMINADO Y NO OTRO. Esto se conoce
como CUANTIZACIÓN de las órbitas atómicas
4. Los electrones pueden cambiar de órbita absorbiendo o
emitiendo energía mediante FOTONES. Estos fotones se
relacionan con las líneas del espectro a determinadas
frecuencias
Fotón de energía
concreta, E = h.f
Al absorber el fotón, el electrón pasa a órbitas superiores
Ese fotón absorbido se relaciona con una línea del espectro de
absorción
Posterior a la excitación del electrón ocurre su relajación, la vuelta
a la órbita inicial, que ocurre EMITIENDO UN FOTÓN
Las líneas del espectro de emisión se relacionan con los fotones
emitidos cuando los electrones vuelven a órbitas d menor energía
Como las órbitas tiene radios concretos los
fotones también son de energía concreta, por
ellos solo aparecen líneas de frecuencia
concreta en el espectro, SE HABÍA APLICADO
LA IDEA DE CUANTIZACIÓN DE LA ENERGÍA
AL ÁTOMO, esa fue la genial idea de Bohr
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