TABLA PERIÓDICA
PRIMEROS INTENTOS
DE CLASIFICACIÓN
JOHANN WOLFGANG DÖBEREINER
 En 1829 realizó un primer intento de
clasificación al observar que había ciertos
elementos que tenían propiedades muy
semejantes.
 Organizó a estos elementos en grupos de tres, y
los llamó triadas.
 Entre los miembros de una triada sus
propiedades físicas variaban de manera
ordenada de acuerdo con sus masas atómicas.
 La masa atómica del elemento central era
aproximadamente el promedio de las masas
atómicas de los otros dos elementos.
JOHN ALEXANDER REINA
NEWLANDS
 En 1864 propone un nuevo esquema de
organización.
 Observó que al colocar los elementos en
orden creciente de sus masas atómicas,
después de siete elementos, en el octavo
se repetían las propiedades del primero.
 A esta repetición periódica le llamó Ley de
las octavas por analogía con la escala
musical (siete notas hacen una octava).
 Su descubrimiento se vio limitado porque
no funcionaba para los elementos más
allá del calcio, debido a la separación de
los elementos de transición.
 Mas tarde se demostró que efectivamente
las propiedades de los elementos si se
repiten periódicamente.
DIMITRI IVANOVICH MENDELIEV
JULIOS LOTHAR MEYER
 En 1869, ambos químicos trabajando por
separado, construyeron tablas periódicas
similares.
 Estas se distinguieron por organizar a los
elementos en orden creciente de sus masas
atómicas, pero respetando las semejanzas
entre sus propiedades.
 Dejaron lugares vacíos en la tabla para
elementos desconocidos en la época e
invirtieron la posición de algunos elementos
químicos en función de su similitud química
(ya no estaban ordenados por sus masas
atómicas).
 Se descubrieron nuevos elementos y las
masas atómicas se determinaban con
mayor exactitud.
 Fue evidente que en las tablas propuestas
por estos científicos varios de los
elementos no estaban ubicados en su
lugar correcto.
HENRY G. J. MOSELEY
 En 1912 a partir de sus investigaciones sobre
espectros de rayos X de los elementos químicos,
concluyó que existía una repetición periódica de
las propiedades físicas y químicas de éstos
conforme aumentaba su número atómico.
 La ordenación correcta de los elementos químicos
era tomando como base los números atómicos y
no las masas atómicas.
 Concluyó que cada elemento difiere del elemento
precedente en tener una carga positiva más en su
núcleo, lo que determina sus propiedades.
 La tabla periódica moderna se basa en la ley
periódica de Moseley (números atómicos).
GLENN THEODORE SEABORG
 En 1951 recibió el premio Nobel de Química por el
descubrimiento de los elementos transuránicos,
plutonio, americio, curio, berquelio, californio,
einstenio, fermio, mendelevio y nobelio, y por el
estudio de sus propiedades.
 Propuso reestructurar la tabla periódica de su
tiempo, colocando fuera de ella a los elementos torio
(Th), protactinio (Pa) y uranio (U), elementos muy
pesados que originalmente ocupaban un lugar en el
cuerpo principal de la tabla junto al actinio (Ac).
 En 1997 la Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada anunció que el elemento químico de
número atómico 106 adoptaría el nombre de
seaborgio (Sg) por su destacada aportación al
mundo de la química.
Errores de la tabla
periódica
ACTIVIDAD
 Realiza una línea del tiempo en
computadora en donde incluyas todos
los antecedentes presentados
anteriormente.
 Esta actividad se anexa al folder de
evidencias del bloque IV
TABLA PERIÓDICA
Es una forma de clasificar a los
elementos químicos
mediante un
esquema donde se muestran todos los
elementos dispuestos por orden de
número atómico creciente y en una
forma que refleja la estructura de los
elementos y la repetición periódica de
sus propiedades
UBICACIÓN Y CLASIFICACIÓN
DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
 La estructura de la Tabla periódica
moderna está diseñada de acuerdo con
el número atómico y a la configuración
electrónica de los elementos químicos.
 La estructura básica de la actual tabla
periódica la forman 18 columnas o
grupos y siete filas o periodos.
Periodos
 Son un conjunto de elementos colocados
horizontalmente por orden creciente de
sus números atómicos.
 Hay tantos periodos como niveles
energéticos, y cada uno se inicia cuando
se empieza a llenar un nuevo nivel.
Grupos
 Son un conjunto de elementos colocados de
forma vertical que tienen una configuración
electrónica externa semejante.
 Se representan por números romanos y letras A
(para los elementos principales o
representativos) y B (para los elementos de
transición).
 La Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada recomienda numerar los grupos del 1
al 18.
 A cada grupo lo integran elementos que tienen
en su último nivel de energía el mismo número
de electrones y que periódicamente repiten sus
propiedades (periodicidad química).
La configuración electrónica externa
(último nivel de energía), es la que se
considera para la disposición de los
elementos tanto en los periodos como en
los grupos.
Bloques ó regiones
 Los bloques representan los subniveles y los
orbitales ocupados por el electrón diferencial de
los átomos.
 Relacionando los bloques s, p, d y f con los
grupos de los elementos, se tiene lo siguiente.
BLOQUES
GRUPOS
s
IA Y IIA
p
IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA Y VIIIA (0)
d
IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB Y
VIIIB (tres grupos)
f
Lantánidos y actínidos (14 grupos)
 ¿Cuántos electrones caben en cada uno
de los diferentes subniveles?
 S = 2e-, p = 6e-, d = 10 e- y f = 14 e ¿Cuántos grupos hay en cada bloque?
 2, 6, 10 y 14
 Ejemplos.
 38Sr (36Kr)5s2 pertenece al bloque s
 81Tl(54Xe)6s24f145d106p1 pertenece al
bloque p
 74W(54Xe)6s24f145d4 pertenece al bloque d
Clasificación de los elementos
según su electrón diferencial
BLOQUES
s
p
d
f
CLASIFICACIÓN
CARACTERÍSTICAS
Elementos
Representativos
El electrón diferencial en
cada
átomo
se
encuentra
en
los
orbitales s ó p
Elementos
de Transición
El electrón diferencial
agregado por la regla de
aufbau es un electrón
interno en el orbital d.
Elementos de
Transición Interna
El electrón diferencial en
cada átomo es un
electrón interno en el
orbital f.
 Si tenemos 11Na, con lo visto anteriormente
¿podemos predecir el lugar que ocupa el
elemento en la tabla periódica?
 11Na 1s22s22p63s1
 De acuerdo a su configuración electrónica
externa (suma de todos e- externos), podemos
predecir que lugar ocupa el elemento en la
tabla.
3s1
Periodo
Bloque
Grupo
 El sodio está ubicado en el periodo 3 y en el
grupo 1 del bloque s
ACTIVIDAD
 Realiza un mapa conceptual en
computadora en donde incluyas todas
las clasificaciones de la tabla periódica y
sus características.
 Esta actividad se anexa al folder de
evidencias del bloque IV.
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