INTEGRANTES:
Cruz Méndez Ana Cintia
Galicia
Narciso Cristina
Huesca
Balderas Alejandra
Juárez
Ortíz Laura Ivonne
Melgarejo
Rubio Guadalupe
EQUIPO NEÓN
Bloque
d
Metales
de transición.
Resistente a la
corrosión.
Tiene isótopos
con peso atómico
entre 40-51.
Dúctil.
Alta reactividad.
Tiene isótopos
con peso atómico
entre 80-99.
Maleable.
Dúctil.
Tiene isótopos
con peso atómico
entre 125-149.
Brilla en la oscuridad.
Muy radioactivo
Tiene isótopos con
peso atómico entre
210-232.
Sc
Y
La
Ac
Sc
Y
La
Ac
Con aire
Con H2O
Vigorosa; Sc2O3
Vigorosa: Y2O3 (blanco, pesado)
Vigorosa; con calor La2O3
Suave; con calor Ac2O3
Suave; H2 ; Sc(OH)3
Suave; H2 ; Y(OH)3
Suave; H2 ; La(OH)3
Suave; H2 ; Ac(OH)3
Sc
Y
La
Ac
Sc
Y
La
Ac
Con
HCl (6M)
Suave; H2 ; ScCl3
Suave; H2 ; YCl3
Suave; H2 ; LaCl3
Suave; H2 ; AcCl3
Con
HNO3 (15M)
Suave; Sc(NO3)3
Vigorosa; Y(NO3)3
Suave; La(NO3)3
Suave; Ac(NO3)3
Sc
Y
La
Ac
Sol
3.0
2.1
1.1
-----
Meteorito de condrita
carbonosa C1
3.1
2.3
1.3
-----
Corteza terrestre (ppm)
5
28
18
-----
Océano (10-12 mol/Kg
1.2
2
1.5
-----
agua)
* Sc, Y, La:




Desplazamiento de intercambio iónico.
R= Sc3+ + 3 Cl ScCl3
Electrólisis de una mezcla eutéctica.
Reducción de halogenuro con calcio metal (o litio).
3 Ca + 2 YF3 ---- 2Y + 3 CaF2
Arena monocita (fosfatos de calcio, torio, cerio y otras
tierras raras)
50% Tierras raras
25% Lantano
3% Itrio
Las impurezas se pueden quitar magnéticamente o por procesos de flotación.
*Ac :



Pechblenda (1 tonelada – 0.1g Ac)
Reducción de fluoruro de actinio con vapor caliente de
litio (1100 y 1300 ºC).
AcF3 + 3Li ----- Ac + 3LiF
Suele obtenerse artificialmente bombardeando 226Ra
con neutrones
Lámparas de vapor de mercurio
Granate de itrio es una
piedra preciosa.
Incrementar la
resistencia de las
aleaciones de Al y
Mg.
Filtros de los microondas.
Componente rojo de los receptores de televisión a color
Lámparas de arco
de carbono.
El lantano impuro se utiliza
para fabricar piedras para
encendedores
Aleaciones
Lentes de cámaras.
El 225Ac se emplea en medicina en la
producción de Bi-213 utilizado en
radioterapia.
Casi exclusivo para investigaciones
científicas
Emisor de partículas
radiactivas.
Nombre
Número atómico
Valencia
Titanio
22
2,3,4
Estado de oxidación
+4
Electronegatividad
1,5
Radio covalente (Å)
1,36
Radio iónico (Å)
0,68
Radio atómico (Å)
1,47
Configuración
electrónica
Primer potencial de
ionización (eV)
Masa atómica (g/mol)
[Ar]3d24s2
6,89
47,90
Densidad (g/ml)
4,51
Punto de ebullición
(ºC)
3260
Punto de fusión (ºC)
1668
Descubridor
William
Gregor en
1791
Nombre
Número atómico
Valencia
Zirconio
40
2,3,4
Estado de oxidación
+4
Electronegatividad
1,4
Radio covalente (Å)
1,48
Radio iónico (Å)
0,80
Radio atómico (Å)
1,60
Configuración
electrónica
Primer potencial
de ionización (eV)
Masa atómica (g/mol)
[Kr]4d25s2
6,98
91,22
Densidad (g/ml)
6,49
Punto de ebullición
(ºC)
3580
Punto de fusión (ºC)
1852
Descubridor
Martin
Klaproth en
1789
Nombre
Número atómico
Valencia
Hafnio
72
2,3,4
Estado de oxidación
+4
Electronegatividad
1,3
Radio covalente (Å)
1,50
Radio iónico (Å)
0,81
Radio atómico (Å)
1,58
Configuración
electrónica
Primer potencial de
ionización (eV)
Masa atómica
(g/mol)
[Xe]4f145d26s
2
5,54
178,49
Densidad (g/ml)
13,1
Punto de ebullición
(ºC)
5400
Punto de fusión (ºC)
2222
Nombre
Número atómico
Rutherfordi
o
104
Valencia
-
Estado de oxidación
-
Electronegatividad
-
Radio covalente (Å)
-
Radio iónico (Å)
-
Radio atómico (Å)
-
Configuración
electrónica
Primer potencial de
ionización (eV)
Masa atómica
(g/mol)
[Rn]5f146d2
7s2
261
Densidad (g/ml)
-
Punto de ebullición
(ºC)
-
Punto de fusión (ºC)
-
Descubridor
Desconocid
o
Titanio: Se utiliza el método de Kroll
•Obtención de tetracloruro de titanio por cloración a 900 °C, en presencia de carbono,
mediante la reacción:
2 FeTiO3 + 7 Cl2 + 6 C → 2 TiCl4 + 2 FeCl3 + 6 CO
•Purificación del tetracloruro de titanio:
TiCl4 + 4 Na → 4NaCl + Ti
•Si se utiliza el Magnesio (Mg) para purificarlo se produce la siguiente reacción:
TiCl4 + 2 Mg → Ti + 2 MgCl2
Zirconio: El metal se obtiene principalmente mediante una cloración reductiva a
través del denominado proceso de Kroll: primero se prepara el cloruro, para
después reducirlo con magnesio. la obtención del metal con mayor pureza se sigue
el proceso Van Arkel basado en la disociación del yoduro de circonio
Hafnio: Aproximadamente la mitad de todo el hafnio metálico producido se obtiene
como subproducto de la purificación del circonio. Esto se hace reduciendo el
tetracloruro de hafnio (HfCl4) con magnesio o sodio en el proceso de Kroll.
Rutherfordio: Los rusos lo obtuvieron mediante reacciones de colisión entre los
isótopos 242Pu y 22Ne. Los americanos lo consiguieron por reacción de colisión entre
249Cf y 12C.
Titanio
 Industria energética
 Industria automovilística:
 Industria militar
 Industria aeronáutica y espacial
 Construcción naval
 Industria relojera
 Joyería
 Instrumentos deportivos
 Decoración
Zirconio
 Aditivo en aceros obteniéndose materiales muy resistentes
 Fabricar crisoles de laboratorio
 Agente incendiario.
 Imanes superconductores
 Joyería
 Recubrimiento de reactores nucleares.
Hafnio
En lámparas de gas e incandescentes.
 En catalizadores para polimerización metalocénica.
 Para eliminar oxígeno y nitrógeno de tubos de
vacío.
 En aleaciones de hierro, titanio, niobio, tántalo y
otras aleaciones metálicas.
 Reactores nucleares
 Revestimiento de barras de control de submarinos

GRUPO 5
Vanadio, Niobio, Tántalo y Dubnio
Vanadio (0.02% en corteza,
136ppm)
Niobio (0.002% en la coteza
y 20 ppm)
Número Atómico: 23
Número Atómico: 41
Masa Atómica: 92,9064
Electronegatividad: 1,6
Punto de Fusión (ºC): 2477
Punto de Ebullición (ºC): 4744
Masa Atómica: 50,9415
Electronegatividad: 1,63
Punto de Fusión (ºC): 1910
Punto de Ebullición (ºC): 3407
Tántalo (0.0002%
corteza y 1.7 ppm)
Número Atómico: 73
Masa Atómica: 180,948
Electronegatividad: 1,5
Punto de Fusión (ºC):3017
Punto de Ebullición (ºC): 5458
MINERALES

Vanadio: Vanadita (Pb₅(VO₄)₃Cl), Carnotita
(K₂(UO₂)₂(VO₄)₂•3H₂O, Patronita (VS₄)

Niobio: niobita ((Fe)(Nb₂O₆)) o Mg

Tántalo: tantalita ((Fe)(Ta₂O₆)), itrotantalita (Ta₆Fe₄O₂₁)
OBTENCIÓN
Vanadio:
V₂O₅ + 5Ca → 5CaO + 2V
2VCl₃ + 3Mg → 3MgCl₂ + 2V
Y electrolisis de VCl₂
Proceso van Arkel-de Boer (ioduro del metal)

Niobio y Tántalo:
Estan minerales están juntos, se disuelven en acido
fluorhídrico (HF)
formando K4(Ta4O5F14) y Nb₂O₅, el Ta se obtiene por
hidrólisis o
reducción con Na y el Nb con dos reducción con Na
Nb₂O₅ + 5Na → 5NaO + 2Nb

PROPIEDADES QUÍMICAS







Cuando están como polvo, los tres son muy
inflamables.
Forman una película de oxido que impide que se
sigan oxidando
Son insolubles en la mayoría de los ácidos, sol se
disuelven en acido fluorhídrico, el Nb y el V son
resistentes a la corrosión alcalina pero el Ta si es
atacado por hidróxidos alcalinos fundidos
La conductividad aumenta hacia abajo: Ta >Nb >V
El V es gris, blando y dúctil se oxida fácilmente por
arriba de los 660⁰ C, es tóxico, el V₂O₅ es anfótero
El Nb es gris, blando y dúctil, no tóxico
El Ta por encima de los 150⁰ C puede reaccionar con
Cl y S es gris, duro, dúctil y maleable, no tóxico
USOS
Vanadio: acero inoxidable, recubrimiento en
reactores nucleares, imanes superconductores,
catalizador, en fabricación de cerámica
 Niobio: Acero inoxidable, imanes
superconductores, sistemas de distribución de
aire de cápsulas espaciales
 Tántalo: fabricar condensadores electrolíticos y
partes de hornos de vacío, (revestimiento, vasijas
inoxidables), reactores nucleares, aviones,
cohetes, inerte a los líquidos corporales y no
producir irritación se usa en la fabricación de
material quirúrgico, electronicos copactos.

CURIOSIDADES
Vanadio: fue descubierto por Manuel del rio en
México en 1801, es muy colorido en disolución (
V5+ incoloro, V4+ azul , V3+ verde V2+ violeta) y el
nombre viene de Vanadis diosa escandinava de la
belleza
 Niobio: llamado así en honor de Niobe, hija de
Tántalo fue descubierto por Charles Hatchett
1801, también se le conoce como Columbio.


Tántalo: Descubierto en 1802 por Ekeberg
DUBNIO (DB)
O Unnilpentium es un elemento sintético
 Es muy inestable 8 vida media 1.6 s
 Descubierto por Científicos de Dubna

ELEMENTOS DEL GRUPO 6
ELEMENTOS GRUPO 6
Cromo
Molibdeno
Wolframio
Seaborgio
CARACTERÍSTICAS GENERALES







Poseen 6 electrones de valencia (2 electrones en la última
capa y 4 en la penúltima).
El máximo estado de oxidación es +6, aunque la estabilidad
de este estado crece con el número atómico.
Son estables frente a las bases y los ácidos débilmente
oxidantes.
Con los hidróxidos alcalinos fundidos dan lugar a cromatos,
molibdatos y wolframatos.
Tienen gran importancia sus aleaciones con el hierro para
la fabricación de herramientas.
La mayoría de las combinaciones de los elementos son
coloreadas, por lo que encuentran aplicación como
pigmentos.
Los carburos son muy duros y se emplean como abrasivos y
los sulfuros tienen una estructura en capas que los hace
útiles como lubricantes térmicamente estables.
CARACTERÍSTICAS GENERALES, PROPIEDADES
PERIÓDICAS Y PROPIEDADES FÍSICAS
Característica
Cromo
Molibdeno
Wolframio
Seaborgio
Símbolo
Cr
Mo
W
Sg
No. Atómico
24
42
74
106
Masa atómica (uma)
51,9961
95,94
183.84
263.12
Período
4
5
6
7
Bloque
d
d
d
D
Valencias
+2, +3, +6
+2, +3, +4, +5, +6
+2, +3, +4, +5, +6
+6
Configuración
electrónica
[Ar] 3d5 4s1
[Kr] 4d5 5s1
[Xe] 4f14 5d4 6s2
[Rn] 5f14 6d4 7s2
Radio atómico (Å)
1.29
1.40
1.41
------
Radio Iónico(Å)
0,69 (+3), 0,52 (+6)
0,62 (+6)
0,62 (+6)
------
E. Ionización(kJ/mol)
653
685
770
730 (estimada)
Electronegatividad
1.66
2.16
2.36
------
Afinidad electrónica
(kJ/mol)
64
72
79
------
Densidad (g/cm3)
7.19
10,22
19.3
35
Color
Gris
Blanco-plateado
Plateado
------
Punto de fusión (ºC)
1907
2623
3422
------
Pto. de ebullición (ºC)
2671
4639
5555
------
Abundancia (ppm)
122
1.2
1.2
CROMO







Descubierto en 1798 en Francia.
Se obtiene a través de la electrólisis de sales de cromo
(III) o por reducción del trióxido de cromo con
aluminio.
Cr2O3 + 2Al
2Cr + Al2O3
Se utiliza para la obtención de acero inoxidable y
ferrocromo.
Para el cromado.
Color de las esmeraldas y rubíes.
La cromita, FeCr2O4, se emplea para la obtención de
materiales refractarios.
Los cromatos y dicromatos son sustancias iniciales
para la preparación de colorantes, inhibidores de la
corrosión, fungicidas, esmaltes cerámicos.
MOLIBDENO
Se descubrió en 1781 en Suecia.
 Se obtiene como subproducto de la minería del
cobre y wolframio.El metal en polvo se obtiene
por reducción en caliente de trióxido de
molibdeno con hidrógeno.
MoO3 + H2 → MoO2 + H2O
 Se emplea en aleaciones refractarias con níquel,
para resistir altas temperaturas y corrosión; en
otras proporciona dureza, o también en imanes
permanentes.
 Se utiliza como catalizador en el refinado del
petróleo.
 Se emplea en la construcción de piezas de misiles
y aviones.

WOLFRAMIO







Fue descubierto en 1783 en España.
El wolframio también puede ser extraído por
reducción con hidrógeno de WF6
WF6 + 3 H2 → W + 6 HF
El wolframio y sus aleaciones se emplean en
filamentos de lámparas eléctricas, tubos electrónicos y
de televisión, y en la técnica de evaporación de
metales.
Se emplea en bobinas y otros elementos de calefacción
de hornos eléctrico.
Los wolframatos de calcio y de magnesio se emplean
en luces fluorescentes.
El trióxido de wolframio se usa en pinturas y
cerámica.
Tiene el punto de fusión más elevado de todos los
metales y el punto de ebullición más alto de todos los
elementos conocidos.
SEABORGIO
Se obtuvo en 1974 en USA.
 Los rusos lo obtuvieron bombardeando isótopos
de plomo con iones de alta energía de 54Cr;
mientras que, los americanos lo obtuvieron
colisionando iones 18O con iones de 249Cf.
 Es un elemento sintético cuyo isótopo más estable
es el 271Sg que tiene una vida media de 2,4
minutos.

CURIOSIDADES




El Origen del nombre del cromo, proviene de la
palabra griega "chroma", que significa "color",
llamado así por los numerosos compuestos coloreados
de cromo que se conocen.
Aproximadamente dos terceras partes del molibdeno
consumido en el planeta se emplean en aleaciones.
El elemento, según los países, recibe el nombre de
tungsteno o de wolframio. En países de habla inglesa
y francesa se emplea el nombre de tungsteno. El
nombre wolframio procede del alemán, de la
wolframita, mineral donde se encontró el elemento.
El seaborgio fue descubierto casi simultáneamente
por dos laboratorios diferentes, uno conformado por
estadounidenses y otro por soviéticos.
GRUPO 7
Mn, Tc, Re, Bh
Valencia
25MN:
MANGANESO
Estado de oxidación
+2
Electronegatividad
1,5
Radio covalente (Å)
1,39
Radio iónico (Å)
0,80
Radio atómico (Å)
1,26
Configuración electrónica
Potencial primero de ionización
(eV)
Masa atómica (g/mol)
[Ar]3d54s2
7,46
54,938
Densidad (g/ml)
7,43
Punto de ebullición (ºC)
2150
Punto de fusión (ºC)
1245
Descubridor
Johann
Gahn en
1774
Valencia
43TC:
Estado de oxidación
7
Electronegatividad
1,9
Radio covalente (Å)
1,56
Radio iónico (Å)
Radio atómico (Å)
Configuración electrónica
Primer potencial de ionización
(eV)
Masa atómica (g/mol)
Densidad (g/ml)
Punto de ebullición (ºC)
Punto de fusión (ºC)
Descubridor
1,36
[Kr]4d55s2
7,29
97
11,5
21,40
Carlo Perrier en
1937
TECNECIO
Valencia
75RE
RENIO
Estado de oxidación
-
Electronegatividad
1,9
Radio covalente (Å)
1,59
Radio iónico (Å)
Radio atómico (Å)
Configuración
electrónica
Primer potencial de
ionización (eV)
Masa atómica (g/mol)
1,37
[Xe]4f145d56s2
7,94
186,2
Densidad (g/ml)
21,0
Punto de ebullición
(ºC)
5900
Punto de fusión (ºC)
3180
Descubridor
Walter Noddack
en 1925
Nombre
107BH
Estado de oxidación
-
Electronegatividad
-
Radio covalente (Å)
-
Radio iónico (Å)
-
Radio atómico (Å)
-
Configuración electrónica
[Rn]5f146d57s2
Primer potencial de
ionización (eV)
Masa atómica (g/mol)
(262)
Densidad (g/ml)
-
Punto de ebullición (ºC)
-
Punto de fusión (ºC)
-
Descubridor
Peter Armbruster y
Gottfried Munzenber
en 1976
BOHRIO
ABUNDANCIA EN EL PLANETA

Mn: no se encuentra en estado libre excepto en los meteoritos.
Ocupa el 12º puesto en abundancia en la naturaleza, en la que se
presenta como óxido, carbonato y silicato en minerales como la
manganita, rodocrosita y pirolusita.

Re: Es un elemento muy escaso que se encuentra acompañando al
molibdeno en la molibdenita. Es el 79º en orden de abundancia en la
corteza terrestre.

Tc: En la Tierra, el tecnecio se encuentra en trazas detectables como
producto de la fisión espontánea en minerales de uranio por acción
de la captura de neutrones en menas de molibdeno.

Bh: No se encuentra en la naturaleza y se ha sintetizado en tazas
mínimas
SÍNTESIS Y MÉTODOS DE OBTENCIÓN

Manganeso: Calentado MnO2, se forma Mn3O4 que se reduce con
Aluminio, Carbono, Sodio o Magnesio. También puede purificarse
electrolíticamente

Tc: La mayoría del tecnecio producido en la Tierra se obtiene como
subproducto de la fisión del 235U en los reactores nucleares y se
extrae de las varillas de combustible nuclear. Reducción de Tc2S7
con H2 a alta temperatura

Renio: Re recupera en los polvos que se generan en los tostadores
de los minerales de sulfuro de molibdeno. En la tostación de sulfuro
se produce la oxidación del renio que se reduce con H

Un blanco de 209Bi es bombardeado por un haz de proyectiles de
54Cr.
APLICACIONES



Manganeso:
- Preparación de aleaciones férreas y no férreas. Evita
que el acero sea quebradizo.
- Fertilizantes en pequeñas cantidades
Tecnecio:
- No tiene aplicaciones industriales y comerciales.
- Artificial y radiactivo.
Renio: refractario y resistente a la corrosión.
- Joyería
- Filamentos para espectrómetros de masas
- catalizador en reacciones de hidrogenación y
deshidrogenación.
¿SABIAS QUE ?


El Mn es necesario para el
crecimiento
de
los
recién
nacidos, La carencia de este el
organismo puede generar lento
crecimiento de uñas y cabellos,
despigmentación del pelo, mala
formación de huesos.
El Diboruro de renio es mas
duro que el diamante, dos
factores contribuyen a la gran
dureza del ReB2: una alta
densidad de electrones de
valencia y una abundancia de
enlaces covalentes fuertes y
cortos


El 99 Tc, con 6 horas de período, se usa en las técnicas
de gammagrafía en medicina nuclear como trazador
por su corto período y su facilidad para fijarse en los
tejidos.
Debido a su vida media tan extremadamente corta (0,44
segundos), no existe razón para considerar los efectos
del bohrio en el medio ambiente
Descargar

Grupos3-7