El sodio y sus
propiedades químicas.
Yasna Partal
Propiedades atómicas
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Masa atómica: 22.9 uma
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Radio: 180 pm.
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Configuración electrónica: 3s1
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Estructura cristalina: cúbica centrada en el
cuerpo
Propiedades físicas
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Estado de la materia
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Punto de fusión
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Punto de ebullición
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Conductividad eléctrica
Abundancia y obtenciones del
sodio
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Abundancia de sodio en la corteza
terrestre 2.6%, elemento mas
abundante de metales alcalinos.
Formas de obtener sodio a través de
la reducción química:
Celda de Castner
Celda de Downs
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Electrólisis del hidróxido sódico o
sosa cáustica
La temperatura de operación
más favorable es de 320 a
330ºC.
Voltaje en casa celda es de 4.5
a 5.0 voltios.
Ánodo
Cátodo
Cuando se emplean celdas
pequeñas es necesario
suministrar calor, para
conservar dicha temperatura.
Celda de Castner
Electrólisis del hidróxido de
sodio
S/R Oxidación: 4 OH- + 4 e-
2 H2O + O2
S/R Reducción: 4 Na+ + + 4 e-
4 Na
El agua difunde por el cátodo, donde reacciona con
el sodio, según la siguiente ecuación:
2 H2O + 2 Na
2 NaOH + H2
Lo que da una conversión neta representada por:
4NaOH
2Na + 2NaOH + H2 +O2
CaCl2 60%
Celda de Downs
CLORURO DE SODIO FUNDIDO
NaCl 40%
Colector de
sodio
Colector de
cloro
Ánodo de grafito
o carbono
Cátodo de acero
o cobre
2NaCl --> 2Na(l) + Cl2(g).
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Datos celda de Downs:
El punto de fusión del NaCl corresponde a
804ºC aproximadamente, el cual se reduce
a 600ºC gracias a la utilización de CaCl2.
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Por cada 1 mol de NaCl que se le agrega a
la celda, deben agregarse 3 mol de CaCl2.
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La celda no produce calcio metálico.
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Potencial de la celda varia entre 7 a 8
voltios
Compuestos
Los compuestos de sodio de mayor
importancia industrial son:
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Sal común (NaCl)
Carbonato de sodio (Na2CO3)
Bicarbonato sodico (NaHCO3)
Soda cáustica (NaOH)
Bórax (Na2S2O3 * H2O)
Yoduro sódico (NaI)
Usos y aplicaciones del sodio:
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En la purificación de metales fundidos.
En aleación NaK
Aleado con plomo se emplea como aditivos
antidetonantes par las gasolinas
Iluminación mediante lámpara de vapor de sodio
Los superóxidos generados por combustión
controlada se utiliza para cambiar CO2 por
oxigeno y de esta forma regenerar oxigeno en
lugares cerrados.
Interviene en muchas reacciones para la
preparación de medicamentos (derivados de
ácido barbitúrico)
Fin
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A.Cotton, G. Wilkinson, “Quimica inorganica
basica”, John Wiley & Sons Inc., 1976, pag.247
R.E. Kirk y D.F. Orthmer, “Enciclopedia de
Tecnología Química”, primera edición, 1966,tomo X,
pag. 691-702
http://www.corrosiondoctors.org/Electrowinning/Sodium.htm
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